专题1-空气与氧气1

第一轮复习专题1空气氧气拉瓦锡（法国）：首先通过实验得出空气是由氮气(约4/5)和氧气(约1/5)组成的。1.空气的组成78%21%空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质体积分数0.94%0.03%0.03%空气中氧气和氮气的体积比大约是多少？在物质的分类中空气属于哪类物质？一.空气备战策略下一页2.测定空气中氧气的含量现象红磷燃烧,产生白烟，放热;等到燃烧停止，温度冷却到室温，打开夹子水从烧杯倒吸入集气瓶内.水面上升了约占瓶内空气体积的1/5。红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气,使瓶中气体减少，气压降低，低于外界大气压，在大气压的作用下,水流入瓶中。由于氧气约占空气体积的约占1/5，所以水流入瓶内约占气体体积的1/5。.结论:氧气约占空气体积的五分之一.剩余的气体的性质推论：不溶于水,不支持燃烧反思:1.能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧2.能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，瓶内压强不会减小解释:下一页备战策略（1）红磷的量不足；（2）装置的气密性不好；小于1/5小于1/5讨论：在做测定空气中氧气的含量的实验中下列做法可能会导致什么样的测试结果？（瓶内的氧气不能消耗完）（外界空气进入瓶内）（瓶内的温度高，气压较大，进入瓶内水的体积小于1/5）（3）没等到集气瓶的温度冷却到室温后就打开弹簧夹：小于1/5(红磷燃烧使瓶内气压增大，大于外界大气压，在大气压的作用下，气体会从导管逸出)(4)没有用弹簧夹且夹紧乳胶管？（5）点燃红磷后非常缓慢地将燃烧匙伸入瓶内(瓶内气体因受热膨胀逸出)大于1/5大于1/5下一页备战策略可吸入颗粒物：有害气体：各地区的首要污染物不同烟尘、粉尘二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）等(1)污染物的类型(2)污染的三大类型酸雨臭氧空洞温室效应SO2、NO2等氟利昂等CO2含量增加3、空气污染下一页备战策略•(1)加强大气质量监测,改善环境状况•(2)使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料)水力发电,氢能源代替化石燃料等.•(3)大量植树造林种草,以保护大气•(4)工厂做到废气回收与处理•(5)发展民用煤气生产,少烧煤。•(6)严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草•…………3.防止和减少空气污染的方法下一页备战策略1.下列情况一般不造成空气污染的是[]A．煤燃烧生成的烟B．汽车排气生成的烟雾C．人呼出的二氧化碳D．放鞭炮产生的烟雾C3．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是()A关闭所有的化工企业B用天然气逐步取代民用燃煤C．污水处理后排放D．降低机动车辆的尾气污染2.排放到空气中的有害气体有。造成空气污染的主要类型有、、。COSO2NO2酸雨温室效应臭氧空洞A课堂练习下一页备战策略氧气是一种化学性质________的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。无色无味的气体，____溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气___（空气密度1.293克/升）。加压．降温条件下为____液体、_______雪花状固体。氧气物理性质氧气化学性质不易略大淡蓝色淡蓝色比较活泼一.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化无色无味气体1.429g/L比空气大不易溶于水氧气加压降温－183℃淡蓝色液体降温－218℃雪花状淡蓝色固体存在三态变化(通常)(通常)沸点熔点4、氧气的化学性质物质图例现象1木炭2硫发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊蓝紫色火焰，放出热量，刺激性气味的气体（接上页）物质图例现象3铁丝2蜡烛剧烈燃烧，火星四射，黑色固体四氧化三铁。发出白光，放出热量，瓶壁有水雾石灰水变浑浊。二、氧气1、物理性质氧气二氧化碳一氧化碳甲烷色态味无色无味气体溶解性密度难溶于水比空气小能溶于水比空气大比空气小比空气略大难溶于水不易溶于水2、化学性质氧化性，支持燃烧（助燃性）。①铁、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水②某同学做铁丝燃烧实验时，为什么观察不到铁丝燃烧的现象？3、用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）⑴与非金属单质反应⑵与金属单质反应⑶与化合物反应点燃2CO+O2===2CO2CH4+2O2==CO2+2H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O点燃点燃3Fe+2O2===Fe3O42Mg+O2===2MgO点燃点燃S+O2===SO2C+O2===CO22C+O2===2CO4P+5O2===2P2O5点燃点燃点燃点燃1、学生阅读课本，完成下列习题1、连线题（1）木炭在氧气中燃烧a产生蓝紫色火焰（2）硫在氧气中燃烧b产生浓厚的白烟（3）磷在氧气中燃烧c火星四射，生成黑色固体（4）铁在氧气中燃烧d发出白光（5）蜡烛在氧气中燃烧e发出白光，瓶壁上有水雾出现铁：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫：吸收SO2防止空气污染。1、铁丝表面生锈，没有擦拭干净。2、氧气浓度不高。下一页备战策略氧气的用途火箭的助燃剂金属的焊接和切割潜水登山供给呼吸登山潜水航空医疗支持燃烧气焊气割炼钢宇宙航行氧气的用途体现了氧气的氧化性工业制法：实验室制法：分离液态空气法原理？2H2O2===2H2O+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2△(物理变化)（原理:氮气和氧气的沸点不同）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性反应物都是固体反应需要加热反应物是固体和液体反应不需要加热固液不加热型固固加热型对实验室制取气体的小结：氧气的实验室制法药品反应条件反应原理氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾加热2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑△2KClO3→2KCl+3O2↑二氧化锰△④制氧气装置看制氧气错误装置氢气二氧化碳气外焰加热略向下倾斜夹在中上部刚伸出橡皮塞高锰酸钾，加棉花制氧气的错误装置返回没对准药品加热试管口向上倾斜了铁夹离管口太近导气管伸入太长实验室制法：2H2O2====2H2O+O2MnO2注意问题：如何检查此装置的气密性？长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。与上一装置相比此装置的优点?氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气加热KClO3KClO22H2O22H2O+O2↑MnO2制取装置1、制取装置不一样，这是因为制取方法中反应物的状态和反应条件不一样2、收集装置一样，收集方法只与氧气的性质有关固体加热液体不需要加热收集装置+制取装置收集装置+长颈漏斗用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气装置实验步骤1.连接仪器2.检查装置的气密性3.装入药品5.固定装置6.加热药品(点)7.收集气体8.导管移出水面9.熄灭酒精灯火焰气泡、水柱高锰酸钾棉花试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）铁夹夹在离试管管口约1/3。试管外壁的水擦拭干净、试管底部不能灯芯接触、先预热试管（防止试管破裂），后固定在药品下方加热。⑴不能立即收集，待气泡均匀连续冒出时再收集。刚开始排出的是试管中的空气(收集到纯净的O2)导管应稍露出橡皮塞茶、庄、定、点、收、利、息防止水槽的水倒吸试管底部，引起试管破裂。4.集气瓶装满水盖、推（收集到纯净的氧气）⑵在水面下用玻璃片盖住瓶口，并正放在桌面上。返回备战策略(1)利用热胀冷缩：如图1所示,将导气管浸入水中，用手紧握试管，若管口有冒出，则装置气密性好。(2)利用气压的原理：如图2所示,先在锥形瓶内加入水,使长颈漏斗下端液封，关闭止水夹,再往长颈漏斗中加水至形成一段水柱为止，静置，则装置不漏气。气泡水柱高度不变图1图2装置气密性的检查：装置、操作注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：，检验：。用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内方法：将带火星的木条放瓶口，观察是否复燃1．实验室有如图所示的实验装置：ABCDE(1)写出图中有标号仪器的名称：a._____________b._____________(2)实验室制取气体时均应先检查装置的_______________。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是____________（填装置的字母代号，下同），收集装置是_____。检验二氧化碳是否集满的方法是_________________。(4)在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是_______（填序号）。（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_________________________________________________。酒精灯集气瓶气密性B将燃着的木条放集气瓶口未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）E①下一页返回备战策略3．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都己检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所连用的仪器有____。写出发主反应的化学方程式________。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有_____优点。用可检验你收集到的气体是氧气。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。②将反应较快的试管内固体过率出来，洗涤、烘干、称重。③用称量后的困体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有。步骤步③实验目的是。该学生认为通过上述实验己证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。abdh可得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品实验开始没有称量红砖粉末的质量fgh证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变2H2O2===2H2O+O2↑MnO2下一页返回备战策略4．(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出图中带标号仪器的名称：①②。(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是，选择的发生装置是(填序号，下同)，选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。ABCDE图1图2酒精灯长颈漏斗O2BC(或D)氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)Ⅲ备战策略空气的组成和用途返回备战策略(1)氧气的用途：①供给呼吸②支持燃烧曾经叫“养气”3、空气是一种宝贵的资源：备战策略(2)氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧用途：物理性质化学性质化工原料食品充气包装冷冻剂超导试验车保护气制氮肥备战策略(3)稀有气体的性质和用途②稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。③用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉①稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称备战策略2、小明在商店购卖了一包“上好佳”天然薯片，发现里面鼓鼓的，充了气体。[提出问题]：里面充的是什么气体？[提出猜想]：猜想一：氧气；猜想二：氮气；猜想三：。小华提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：[设计实验]：验