23氧化剂和还原剂（第12课时，基本概念）-安徽省太和第一中学高中化学必修一教学课件(共30张PPT

秀出优秀的你化学·必修12.3氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、氧化还原反应氧化剂和还原剂化学反应的类型化学反应1.据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少2.反应中是否得氧或失氧氧化反应还原反应复分解反应化合反应分解反应置换反应A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB复习氧化剂和还原剂１、用四种基本类型的分类方法分析，属于哪种类型的反应？高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO22、2Na+Cl2=====2NaCl利用得氧失氧该如何分析？点燃讨论氧化剂和还原剂下列化学方程式中各元素化合价是否发生变化。2Cu+O2==2CuOH2+CuO==Cu+H2OCaCO3===CaO+CO2↑NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Fe+Cu2+==Fe2++Cu高温Cu升O降H升Cu降元素化合价不变元素化合价不变Fe升Cu降交流研讨氧化剂和还原剂氧化还原反应非氧化还原反应化学反应从反应过程中元素化合价有无变化的角度：（1）氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应（2）氧化还原反应的特征：元素的化合价在化学反应中有升降。（标志，判断依据）1、氧化还原反应的概念氧化剂和还原剂氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降。①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。CuO+H2===Cu+H2O化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应+200+1（3）氧化反应与还原反应氧化还原反应的实质是什么？氧化剂和还原剂阅读P49相关内容，判断上述反应是否为氧化还原反应；并举例说明氧化反应、还原反应。第①②⑤为氧化还原反应。Cu与O2反应中，铜元素化合价升高发生氧化反应，氧元素化合价降低发生还原反应。练习①2Cu+O2==2CuO②H2+CuO==Cu+H2O③CaCO3===CaO+CO2↑④NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3⑤Fe+Cu2+==Fe2++Cu高温氧化剂和还原剂钠在氯气中的燃烧是氧化还原反应吗？Na、Cl是经过怎样的变化形成Na+、Cl-的呢？2Na+Cl2==2NaCl00+1-1属于氧化还原反应Na失去一个电子变为Na+；Cl得到一个电子变为Cl-。活动探究2、氧化还原反应的实质点燃氧化剂和还原剂写Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式和离子方程式，判断是否属于氧化还原反应。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO40+2+20属于氧化还原反应，并且是一个离子反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+活动探究氧化剂和还原剂P50实验中，思考为何电流表指针发生偏转？电流表指针发生偏转说明有电流通过。电流通过表明有电子做定向移动，即电子由Zn转移至Cu2+。元素化合价升降这种外观表现是由电子转移这种内在行为所决定的，氧化还原反应的实质就是电子转移。活动探究氧化剂和还原剂实质元素(标志)反应过程(由于)失e-→化合价升高→(发生)氧化反应(由于)得e-→化合价降低→(发生)还原反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应00+1-1点燃2Na+Cl2====2NaCl活动探究氧化剂和还原剂氧化还原反应举例说明氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？复分解反应置换反应迁移应用氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂判断下列反应方程式哪些属于氧化还原反应，并指出所含元素化合价有升降的物质以及变化情况。Cu+Cl2===CuCl2点燃Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜中Cu元素化合价升高，氯气中Cl元素化合价降低。锌中Zn元素化合价升高，硫酸中H元素化合价降低。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑催化剂2H2O2=====2H2O+O2↑Cl2+H2O=HClO+HCl氯气中Cl元素化合价既升高又降低。铁中Fe元素化合价升高，硝酸中N元素化合价降低。过氧化氢中O元素化合价既升高又价降低。Fe2O3+3CO====2Fe+CO2↑高温一氧化碳中C元素化合价升高，三氧化二铁中Fe元素化合价降低。交流研讨氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1.氧化剂：所含元素化合价降低的物质。氧化剂在氧化还原反应中被还原，发生还原反应，得到的产物为还原产物。2.还原剂：所含元素化合价升高的物质。还原剂在氧化还原反应中被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。请大家阅读课本52页，指出氧化剂和还原剂的概念。氧化剂和还原剂判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。Cu+Cl2===CuCl2点燃Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜为还原剂，氯气为氧化剂。锌为还原剂，硫酸为氧化剂。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑催化剂2H2O2=====2H2O+O2↑Cl2+H2O=HClO+HCl氯气既为还原剂又为氧化剂。铁为还原剂，硝酸为氧化剂。过氧化氢既为还原剂又为氧化剂。Fe2O3+3CO====2Fe+CO2↑高温一氧化碳为还原剂，三氧化二铁为氧化剂。交流研讨氧化剂和还原剂从电子得失的角度思考氧化剂和还原剂在反应中的化学行为和功能。元素化合价升高的反应物→(是由于)失e-→(发生)氧化反应→(体现)还原性→(是)还原剂→被氧化→氧化产物元素化合价降低的反应物→(是由于)得e-→(发生)还原反应→(体现)氧化性→(是)氧化剂→被还原→还原产物交流研讨氧化剂和还原剂分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_______，还原产物是______；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。(2)2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是__________，还原剂是_________；氧化产物是______，还原产物是___________________；被氧化的元素是______________________，被还原的元素是______________________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是______，还原剂是_______；氧化产物是_____，还原产物是_______；发生氧化反应的是_____________________，被还原的元素是_______________________。SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2K2MnO4、MnO2KMnO4KMnO4中的锰元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素练习氧化剂和还原剂归纳如何从元素化合价的高低推测物质具有氧化性或还原性。物质中元素化合价为最高价态则具有氧化性，物质中元素化合价为最低价态则具有还原性，物质中元素化合价为中间价态则既具有还原性又具有氧化性。观察思考氧化剂和还原剂下列物质在化学反应中常是氧化剂还是还原剂？O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、Na、Cu、C、H2、CO、S2-、SO2、H2O2氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+还原剂：Na、Cu、C、H2、CO、S2-既是氧化剂又是还原剂：SO2、H2O2迁移应用氧化剂和还原剂常见的氧化剂：活泼非金属单质、含有较高价态元素的含氧酸、含有较高价态元素的盐。常见还原剂：活泼金属单质、某些非金属单质、含有较低价态元素的氧化物和盐。迁移应用氧化剂和还原剂3、氧化还原反应的表示方法表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：方法指导(1)双线桥法：氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：(2)单线桥法：氧化剂和还原剂练习1：写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜(2)加热氯酸钾分解制取氧气氧化剂和还原剂反应物反应物性质实质元素(判断依据)反应过程反应过程产物还原剂→还原性→失e-→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物氧化剂→氧化性→得e-→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物小结氧化剂和还原剂分析下列反应中元素在反应前后的化合价升降、电子得失及被氧化、被还原情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O(3)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O练习祝你进步.