高一化学二氧化硫测试

第二节二氧化硫Ⅰ学习重点1.掌握二氧化硫的性质及制备的化学反应.2.了解二氧化硫的用途.Ⅱ学习难点二氧化硫的性质.一、选择题1.将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是()A.溴水B.酸性KMnO4C.浓HNO3D.CuSO4溶液2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应3.下列反应不属于可逆反应的是()点燃A.H2+SH2SB.2H2+O22H2O通电催化剂C.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO3△4.下列反应产生的气体通入Na2SO3溶液，不能反应的是()A.CO通过加热的CuOB.萤石与浓H2SO4共热C.浓H2SO4和MgCl2固体D.FeS和稀H2SO45.在空气中不易变质的是()A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸6.以下气体能用NaOH固体干燥的是()A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl7.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是()A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO8.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是()①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；⑤H2S通入Pb(NO3)2溶液中.A.①③④B.①③④⑤C.①②③④D.②③④10.下列化学反应中，SO2是还原剂的是()点燃A.SO2+2H2S3S↓+2H2OB.SO2+2Mg2MgO+S催化剂C.SO2+NaOHNaHSO3D.2SO2+O22SO3△11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是()A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO412.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比()A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2二、填空题13.写出符合下列情况的化学方程式：(1)H2S作还原剂；(2)氢硫酸作氧化剂；(3)SO2作还原剂；(4)SO2作氧化剂；(5)H2S既作还原剂又作氧化剂；(6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂。14.按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：(1)生成的三种气体中具有漂白性，(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，是还原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是氧化剂.15.根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是.A.FeS和稀H2SO4B.Na2SO3固体和浓H2SO4C.大理石和稀HClD.MnO2和浓HCl16.298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S.(1)若n=2时，当m=时，反应后容器内气体密度最小；(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为g(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=第二节二氧化硫参考答案一、1.D2.D3.B4.AB5.B6.A7.AC8.B9.A10.D11.AD12.A二、13.(1)H2S+Cl2S+2HCl(2)2Na+H2SNa2S+H2↑(3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr(4)2H2S+SO23S+2H2O(5)H2SHH2+S(6)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O14.(1)Cl2、SO2、H2S(2)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClSO2(3)溶液由黄色变成浅绿色SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(4)H2S+Br22HBr+S↓Br215.B、C16.(1)4(2)16m(3)3