高三化学上学期模拟测试1

高三化学上学期模拟测试（一）化学试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Si:28P:31Cl:35.5Fe:56第一部分（选择题共70分）一、选择题（本题共包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤２．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一３．近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．既是氧化剂又是还原剂４．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－C．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－7．有4种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④B．①②③C．②③④D．①②④8．下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原9．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2取1.55g该固体恰好与10mL4mol·L－1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为A．1B．2C．3D．510．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2、CuO、FeOB．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3C．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl12．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）低C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量14．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可形成分子晶体XY2D．X与Y可形成离子晶体XY15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O16．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．31g白磷含有1.5NA个共价键C．60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子D．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是Ａ．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)Ｂ．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LＣ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)Ｄ．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%18．已知K2HPO4溶液中HPO42－的水解程度大于其电离程度，对于平衡HPO42－+H2OPO43－+H3O＋，欲使溶液中C(HPO42－)、C(H3O＋)、C(PO43－)均减小，可以采取的方法是A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银19．将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不．可能．．为A．NaClB．Na2CO3C．NaHCO3D．Ca(OH)220．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionicliquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小第二部分（非选择题共80分）三、（本题包括2小题，共30分）21．（12分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是：。验证乙同学的推测是否正确的方法是：。⑵如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由__________________________________________。⑶类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体①无色变红色喷泉H2O②红色变无色喷泉SO222．（18分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：⑴第一组同学称取样品m1g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_。②为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？。③若坩埚质量为m0g，恒重后坩埚和残留物质量为m2g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)%=×100%。⑵第二组同学称取样品mg，设计了如下图所示的装置：①装置中导管a的作用是。-50005001000150012345678②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量mg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是。⑶分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？⑷请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。四、（本题包括3小题，共28分）23．（7分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：⑴碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te⑵等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题：⑴H2与硫化合的反应热量（填“放出”或“吸收”）。⑵已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的反应不能自发发生。⑶在容积均为1L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO2、1molO2和4molSO2、2molO2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为（用含α甲的代数式表示），此时α甲α乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。24．（8分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgh⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。-500050010001500系列1131710019.5-33-16212345⑵第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图．．．），其中序号“2”代表，“8”代表。⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图．．．），序号“5”氢化物的化学式为，序号“1”的氢化物的电子式：。⑷电子排布式为[Ne]3S23P4的元素名称为：；其氢化物的空间构型为：。25．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。⑵发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：。⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。(a)Na2O2(b)Na2S(c)FeCl2(d)PbO（悬浊液）⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。五、（本题包括2小题，共22分）26．（12分）法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg乙醚RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种