高中化学总复习单元测试题(一)

高中化学总复习单元测试题（一）第一单元化学反应及其能量变化姓名_______________班级______分数_________可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题6分，共54分,请将符合要求的选项填入括号内）1.对于反应：H－+NH3＝H2+NH2－的正确说法是（）A.属于置换反应B.H－是氧化剂C.NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物2.已知Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除SO42－和Cl－外，还含有（）A.Zn2＋、Cu、Fe2＋B.Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋C.Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋D.Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋3.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－Fe2+H2O2I－SO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.SO2+O2+2H2O＝H2O2+H2SO4D.2Fe2++I2＝2Fe3++2I－4.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是()①ISOHOHSOHI2222422②22223FeClClFeCl③2222322FeClHIFeClHClIA.IFeClSO22B.ClFeSOI22C.FeIClSO22D.SOIFeCl225.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n为()A.1B.2C.3D.46.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（）A.Na+、K+、SO42－、SO32－B.K+、Na+、S2－、SO32－C.Mg2+、Al3+、SO42－、AlO2－D.Ca2+、Fe2+、Cl－、NO3－7.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.Fe3+、I－、SO42－、ClO－B.Al3+、I－、SO42－、ClO－C.Cu2+、K+、S2－、Cl－D.Zn2+、Na+、NO3－、SO42－8.下列离子方程式书写正确的是（）A.Na2S水解：S2－+2H2OH2S+2OH－B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH－==HCO3－D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3－+2OH－==NH3↑+2H2O9.下列离子方程式的书写正确的是（）A.二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)3↓+HCO3－B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+NH3↑+2H2OC.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2OD.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HSO4－+HCO3－==CO2↑+H2O＋SO42－二、非选择题（包括4个小题，共61分）10.（12分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧化中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ:2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑Ⅱ:2AD+MnO2+C↑Ⅲ:B+D2KCl++C↑（1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）。（2）反应Ⅲ的化学方程式为。（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有mol电子发生转移。11.（15分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式是。（3）对比（1）和（2）实验所得，将I2、ClO－、SO42－按氧化性由强到弱的顺序排列为。12.（12分）（1）24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为。（2）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无。13.（22分）如图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。Fe2O3COBA澄清石灰水（1）硬质玻璃管右端出来的气体是_____________________。（2）反应过程中硬质玻璃管发生的现象是_________________________________________。（3）该反应中电子转移数目为________________。（4）实验开始时应先通入一段时间的CO，是为了______________________________________。（5）在A处排出的气体是_______________，如何进行除去尾气？_______________。（6）写出实验室制取CO的化学方程式________________________________________，利用了________的__________性。（7）在上面方框内，试用简图画出CO的发生装置，并标明试剂。有塞玻璃仪器分液漏斗玻璃导管加热第一单元化学反应及其能量变化参考答案1.D2.D3.D4.D5.B6.B7.B8.C9.A10.⑴KMnO4、O2⑵Cl2＋K2MnO4△△2KCl＋MnO2＋O2↑⑶611.⑴I－被ClO－氧化为I2，遇淀粉变蓝，2H＋＋ClO－＋2I－H2O＋I2＋Cl－(或H2O＋ClO－＋2I－2OH－＋I2＋Cl－)⑵I2和SO32－反应生成I－，H2O＋I2＋H2SO34H+＋SO42－＋2I－⑶ClO－＞I－＞SO42－12.⑴＋3⑵Cl－；Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。（其它答案合情合理亦可）13.⑴生成的CO2以及未反应的CO⑵管内固体由红色变为黑色⑶6e－⑷为了排尽装置内的空气⑸CO和H2O(g)点燃⑹HCOOH浓H2SO4H2O＋CO↑浓H2SO4脱水⑺浓H2SO4HCOOH