高一化学元素周期律试题A卷

元素周期律测试题（A）命题人：陈曼升注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO24、R2O27D．R+、RO、RO236．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。已知每个电子所带的电量为1.6×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24B．40C．64D．657．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4B．n+6C．n+8D．n+109．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．CDBAB．ABCDC．BACDD．ABDC10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A．7B．9C．11D．1713．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOHB．Al(OH)3C．LiOHD．RbOH15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。17．（5分）有下列四种微粒：①188O、②2311Na、③2412Mg、④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。18．（9分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________。（6）原子半径最小的元素是_____________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。19．（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：___________________________________。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性___________，这是由于____________。三、实验题（共12分）20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。实验方案（I）实验方案（II）答案（III）III1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4．镁带与2mol/L的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧5．铝条与2mol/L的盐酸反应E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀通过以上实验分析了同周期元素的符号是_________________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________________，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因_______________________________________________________。第二节元素周期律测试参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112131415答案BCBABABACDDBAAC二、填空题16．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布17．（1）②③④①（2）①（3）④（4）①②；③④18．（1）Na（2）F2（3）Cl2（4）白磷（5）Na；（6）H（7）N（8）HF（9）Cl19．（1）Na；Al；Cl（2）OH－+H+=H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）弱；半径大、电荷少。三、实验题（共11分）20．（表格答案共6分）答案（III）III1B2F3A4D5C6ENa、Mg、Al、S、Cl(1分)元素的金属性减弱，非金属性增强。（2分）同一周期，元素原子的电子层数相同。随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的引力增强，金属性减弱，非金属性增强。（2分）