08届高三化学上学期周考试题3

08届高三化学上学期周考试题（三）（108分）班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿一、选择题（每小题只有一个正确答案；共60分，每小题6分）1．居室装修用石材的放射性常用Ra22688作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个Ra22688原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数cbB．离子的还原性Y2-Z-、C．氢化物的稳定性H2YHZD．原子半径XW3．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6（）A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．①③④4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素5.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．vA＝0.5mol/(L·min)B．vB＝0.01mol/(L·s)C．vC＝0.8mol/(L·min)D．vD＝1mol/(L·min)6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，5v正（O2）＝4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，平衡混合物中各物质的浓度相等D．若容器的总压强不随时间而变化，则反应达到平衡状态7．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)9.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（）A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强10．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）＋Q有图I所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、填空题（共48分）11．（14分）如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。ABCDE（1）其中代表二氧化硅的是（填编号字母，下同）______________，其中每个硅原子与______个氧原子最接近且距离相等；二氧化硅属于_________晶体。（2）其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。（3）其中代表NaCl的是___________。（4）代表CsCl的是____________，它属于_________晶体，每个Cs+与______个Cl－紧邻。（5）代表干冰的是_______，它属于______晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。（6）上述五种物质熔点由高到低的顺序是________________________________________。12．（12分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）i元素位于周期表的第＿＿周期＿＿＿族。（2）由以上元素形成的双原子非金属单质中，沸点最低的是___________（写名称）。（3）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。（a）HNHHHHO(a)HNHHHHO(b)（b）HNHHHHO(a)HNHHHHO(b)（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。（填写字母）（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的方程式：___________________________________________________________________________。13．（12分）几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号．．．．表示。（1）E元素的离子结构示意图为__________________；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（3）A与J所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为。14．（10分）有如下化学反应：2A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）（1）若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。则2秒时B的浓度为mol·L－1。（2）若把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），则气体A的转化率为。（3）如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol。若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：①达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是（只填一种即可）。②若起始a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为。周考试题（三）答案一、选择题（共60分，每小题6分）1、C2、B3、A4、B5、B6、D7、C8、C9、C10、D二、填空题（共48分）11、（共14分）⑴D，4，原子⑵E；2⑶A⑷C；离子；8⑸B；分子；12⑹石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（2分）（其余每空1分）12、（共12分，每空2分）（1）4、Ⅷ；（2）氢气（3）b（4）j（5）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe13.（共12分，每空2分）（1）+16288（2）F–、Na+、Al3+（若有“”得分）（3）离子晶体（只写“离子”不得分）（4）Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O2Mg+CO22MgO+C14．（共10分，每空2分，共10分）（1）0.7（2）%1005)(2aba（3）①减小升温（或通入A气体）②任意值点燃13、水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体――冰，其结构示意图如图所示：（1）1mol冰中有mol氢键。（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为。（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol－1）。已知冰的升华热是51kJ•mol－1，则冰晶体中氢键的能量是kJ•mol－1（4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是，其判断依据是______________________________________________________________________________________________________________________________________。13、(1)2(2)H2O+H2OH3O++OH－(3)20(4)x＞z＞y水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。24.(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了2nmol，C增加了23nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A__________、B__________、D__________。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。24.：(1)2132(2)气态固态或纯液体气体(3)放热