08届高三化学上学期月考试题

08届高三化学上学期月考试题本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填写在答．题纸上．．．；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的原子量：C12O16P31S32Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A．硫在氧气中燃烧——绿色B．钠在空气中燃烧——黄色C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D．氢气在氯气中燃烧——苍白色2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．天然气、石油和煤均属于可再生能源4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液5．下列各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是A．NO、NO2B．Na2O2、SO3C．NH3、Cl2D．Mg、Al6．下列叙述不正确的是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来7．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼8．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4C．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClD．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl二、（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋+2Ag=Tl＋+2Ag＋。下列推断正确的是A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl＋的还原性比Ag强C．Al3＋的氧化性比Tl3＋弱D．Tl只能形成＋3价的化合物10．为了避免青铜器生成铜绿，以下做法正确的是A．将青铜器保存在干燥的环境中B．将青铜器放在银质托盘上C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜11．往含Cl－和I－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Cl－)/c(I－)的比值为A．V1/V2B．(V2－V1)/V1C．V1/(V2－V1）D．V2/V112．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A．标准状况下，22.4LSO3所含分子数为6.02×1023B．1L0.5mol·L－1CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．6.2g白磷P4（右图）中所含的P－P键的个数为0.3×6.02×1023D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×102313．下列离子方程式中错误的是Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀①②③④P4分子结构模型A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋=CO2↑+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4＋+OH－=NH3·H2OC．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2AgD．将0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.1mol·L－1KAl(SO4)2至沉淀质量达到最大值2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同15．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是A．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)C．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．Cl－可能存在B．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在C．K＋一定存在D．100mL溶液中含0.01molCO32－图3V″正＝V″逆速率VV正＝V逆t1t2时间t乙容器V″正V″逆图2V′正＝V′逆速率VV正＝V逆t1t2时间t甲容器活塞32K甲乙14P图1第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题）17．（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：⑴第①步制备粗硅的化学反应方程式为。⑵粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。⑶用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液18．（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4⑴溶液A中加入NaClO的目的是；⑵在溶液B中加入CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2过程中，采取稍多量盐酸和低温蒸干300℃措施的目的是。四、（本题包括2小题）19．（8分）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g40.02.337.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题:（1）（4分）上表中“待测数据”的数值是多少_______，此密闭容器内发生的反应属于______________（填基本反应类型）。（2）（4分）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，则该反应的化学方程式为____________________________。20．（12分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白：⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_________（填写序号）。⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____________________。五、（本题包括2小题）21．（7分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。⑴化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－185kJ/molE(H－H)＝436kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247kJ/mol则E（H－Cl）＝kJ·mol－1；⑵已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝－25kJ/mol3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝－47kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋19kJ/molM的溶液⑤NaOHC的溶液LKJ的溶液F的溶液EIDGHBAFeS2④③H2O②O2①O2⑥⑦⑩⑨H2O⑧O2请写出CO还原FeO的热化学方程式：；22．（13分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：⑴配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）并用单线桥法表示电子转移的方向和数目；⑵该反应的氧化剂是，其还原产物是；⑶该反应的平衡常数表达式为K＝；⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“＞”、“＜”或“＝”；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；⑸若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；⑹若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L·min)。六、（10分）23－A．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其