高一第二学期化学试卷

高一第二学期化学试卷出卷人王德平班级姓名得分一、选择题P102.7105.9111.3115.17116.6130.4132.2133.11134.7136.61、质量数为37的原子，应该有()A.18个质子、19个中子、19个电子B.17个质子、20个中子、18个电子C.19个质子、18个中子、20个电子D.18个质子、19个中子、18个电子2、下列原子结构示意图中，正确的是A．B.C.D.3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外层上电子数的关系：Y=21（X+Y）4、下列说法正确的是A．形成阳离子的过程一定是还原反应B．形成阴离子的过程一定是氧化反应C．由单质形成离子化合物的过程一定是氧化还原反应D．燃烧反应所形成的化合物一定是离子化合物5、某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为A．14B．31C．74.9D．121.86、某元素的质量数为A，它的阴离子Xn—核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．wnxAA)(molB．AnxAw)(molC．AnxAw)(molD．AnxAw)(mol7、在nmXpq中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是A．相同原子B．不同元素C．同种元素不同原子形成的离子D．不同元素的离子8、下列过程中，共价键破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水9、与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是A．F—B．Cl—C．NH3D．NH2—10、下列电子式书写正确的是A．Na+[S]2-Na+B．[HNH]+HHCl-C．HNHHD．+H+[S]2-H11、某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现混浊，该气体是A．HBrB．CO2C．SO2D．H2S12、下列反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂的是A．Cl2+H2O2=2HCl+O2B．2H2O22MnO2H2O+O2↑C．H2O2+H2S=2H2O+SD．H2O2+2HI=2H2O+I213、检测集气瓶中是否收集满SO2气体，置于瓶口的滤纸应粘上的溶液可以是A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水14、为了除去CO2中的SO2和氧气，下列试剂使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸溶液④灼热铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．③④③D．③④⑤15、下列反应中SO2既不是氧化剂也不是还原剂的反应是A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．2H2O+SO2+Cl2=2HCl+H2SO4C．2SO2+O22SO3D．NaOH+SO2=NaHSO316、下列溶液中，逐渐通入SO2，能产生白色沉淀，最后白色沉淀又消失得是A．NaOHB．BaCl2C．Ca（OH）2D．Cu（NO3）217、下列试剂能使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是①活性炭②Cl2③SO2④Ca（ClO）2⑤O3A．①③B．①②③C．①②③④D．③④⑤18、下列关于SO2叙说中，错误的是A．将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀硝酸沉淀消失，得到无色溶液B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸沉淀消失C．将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸酸沉淀消失D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失19、长期放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A．澄清石灰水B．浓盐酸C．浓硫酸D．亚硫酸钠溶液20、能够确定一种溶液中一定含有SO42—的实验事实是Ａ.取少量试样溶液，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｂ.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成后，加稀硝酸沉淀不溶解Ｃ.取少量试样溶液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成后，加稀硝酸沉淀不溶解Ｄ.取少量试样溶液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成后，加盐酸沉淀不溶解21、为了方便某些化学计算，有人将９８％的硫酸表示成下列形式，其中合理的是A．H2SO4·91H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D.SO3·98H2O22、某元素R的最高价氧化物化学式为R2On，则R元素的最高价氧化物对应水化物和R元素气态氢化物的化学式是A．HRO21n、HRn-8B．HRO1+n、HRn-8C．HRO21n、D．HRO1+n、RH8-n23、硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子量为10.80。则下列对于硼元素中105B的质量分数的判断中，正确的是A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%24、X、Y均为短周期元素。已知aXn—比bYm+多两个电子层，下列结论中正确的是A．b5B．a+n－b+m=10或16C．X是第三周期元素D．Y不可能为第二周期元素25、下列物质中，呈紫黑色的是A．液态氧B．固态氧C．液态臭氧D．固态臭氧26、下列各组中，所述两种褪色作用的原理相同的是A．SO2使品红溶液褪色和O3使某些燃料褪色B．活性炭使红墨水褪色和氯水使有色布条褪色C．氯水使有色布条褪色和SO2使品红溶液褪色D．氯水使有色布条褪色和O3使有色布条褪色27、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是A．它们都是酸，彼此不发生反应B．两种酸在空气中都很稳定C．两种酸中，硫元素都既有氧化性又有还原性D．按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱28、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中氧化物的质量分数为37.6%,则此混合物中硫元素的质量分数为A．25.6%B．36.8%C．51.2%D．无法计算高一第二学期化学试卷出卷人王德平一、选择题123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空题29、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D;B+E=2D,且D与大多数酸性氧化物和碱性氧化物均能反应。（1）写出A的电子式，写出E的电子式（2）B的化学式为，C的化学式为，D的化学式为，E的化学式为（3）用电子式表示D的形成过程30、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2；C的原子序数比B大4。1molA单质跟酸反应，能置换出1gH2，而A变成具有氖原子相同电子层结构的离子，请回答下列问题：（1）推断并写出各元素的元素符号：ABC（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两反应的离子反应方程式分别是31、A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A的单质为氧化剂，B的单质为还原剂。则（1）A离子的结构示意图为，B原子的结构示意图为（2）A元素位于周期族。新发现A的一种含氧酸化学式为HAO，其中Ａ的化合价为。（３）Ａ单质与水反应的化学反应方程式为（４）Ｂ单质与水反应的离子反应方程式为32、除去CuO中少量的Al2O3，可选的试剂为，操作为，有关的化学方程式为；除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3用盐酸能否达到目的，若能达到目的则用的试剂为。班级姓名成绩33、短周期元素X和Y，且Y是非金属元素，它们之间可形成化合物XY3，X的原子序数为m，Y的原子序数为n。用化学式回答下列问题：（1）当m—n=14时，XY3可能是（2）当m—n=8时，XY3可能是（3）当m—n=—4时，XY3可能是34、用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及离子方程式（1）CO2（HCl）：试剂，离子方程式（2）CO2（SO2）：试剂，离子方程式（3）SO2（HCl）：试剂，离子方程式三、计算题35、某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时，可生成R2（SO4）3，并置换出1.12L氢气（标准状况）。已知该元素的原子核内有14个中子。试通过计算确定该元素的名称及其在元素周期表中的位置。36、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2,求所得溶液中SO32—和HSO3—的物质的量之比