08届高三化学实验题练习一

2008届高三化学实验题练习一（12.24-30）1、(10分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是__________________________________________。甲同学设计思路_________________________________________________________________________________________________(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加__________________溶液，进而观察到的现象是________________________________，__________________________。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________________________________________________________________________________________________________(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下开始，有关电化学反应的化学方程式为__________________________。获得的明显实验现象_______________________________________________________________________________________________________(4)请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选)，证实锌和铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作、现象)。_____________________________________________________________________________________________________________________2、（12分）用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2＋O22SO3△H=－196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）甲(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)O2乙Na2SO3Cr2O3（催化剂）无水氯化钙NaOH浓溶液ABCDE（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会（填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为。（保留3位有效数字）3.（12分）下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。(3)实验：甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……乙同学按图(2)装置实验，观察到：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650图1图2A、无水CuSO4变蓝；B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有。(4)结论：第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式。(5)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：第一点：。第二点：。第三点：。。乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是。4、（10分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1]2实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸5、、（12分）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：请回答下列问题：（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。。（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？。Ⅱ、探究对废液的回收处理银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HClΔ===2Ag+FeCl2+H2S↑（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。（5）操作④应在（填实验室设备名称）中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是（填名称）。2008届高三化学实验题练习一（12.24-30）1、(10分)(1)锌片表面有气泡产生。在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可与稀硫酸反应，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应。(2)CuSO4，锌片表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快。在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快。(3)2CuSO4+2H2O＝＝＝2Cu+O2↑+H2SO4；阳极产生无色气体、阴极石墨表面产生红色固体。(4)取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化。(其它合理答案均可)2、（共12分）（1）Ⅰ：BⅡ：AⅢ：E（各1分，共3分）（2）检查装置的气密性（1分）（3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等（1分）（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸（1分）（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。（2分）降低（1分）（6）70.5%（3分）3、（共12分）（3）CO（1分）（4）第二种，H2C2O4==CO2↑+CO↑+H2O（3分）（5）第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸流进导管。（2分）第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O的存在。（2分）第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题。（2分）方法：在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体(或点燃尖嘴处的气体)，并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2。(2分)4(10分)实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑H2＋CuO=Cu＋H2O①②③⑦实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量32Cu＋O2=2CuO①④⑥⑦⑧实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）5、（共12分）（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）（2）在6.5～9min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等，合理均可给分）（各1分，共2分）（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间。（合理的表述均可给分）（2分）（4）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）（其他合理答案也可给分，如Fe+2Fe3+==3Fe2+）；△电解bef（2分）（5）通风橱（1分）（6）硝酸（1分）