08届高三化学三月考试卷

08届高三化学三月考试卷化学第Ⅰ卷选择题(共54分)可能用到的相对原子质量：H—1N—140—16Mg—24Al—27Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共54分）1.下列叙述中正确的是（C)A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性2.能说明镁比铝还原性强的事实是（B)A.Mg的价电子比铝少B.镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C.Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3.把1LpH=3的醋酸溶液加水稀释至10L后，下列叙述中正确的是(A)A电离程度增大B.c(H+)增大C.导电能力增强D.c(CH3COO-）增大4.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1X10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)A.Al3+Na+NO3Cl－B.K+Na+Cl－NO3C.K+Na+Cl－AlO2D.K+NH4SO24NO35.将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4和NO3离子的物质的量浓度之比等于1∶1，可以采取的正确措施为(B)A.加入适量的硝酸，抑制NH4的水解B.加入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7C.加入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7D.加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离6.下列物质发生反应时其离子方程式错误的是(D)A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.足量的氯气通人嗅化亚铁溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1－C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑7.下列事实用勒夏特列原理不能解释的是（C）A.实验室制取乙酸乙脂时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙脂的产率B.实验用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解C.实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止变质D.工业生产硫酸时，通入过量的空气以提高SO2的利用率8.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述错误的是(A)A.H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2-B.HY-水解的离子方程式：HY-+H2OH2Y+OH-C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)-c(Y2-)=c(OH-）[解析]NaHY的水溶液显碱性，HY-的水解大于电离,又HY-电离的存在，根据质子守恒有:c(H+)+c(H2Y)＝c(OH-)+c(Y2-)9.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是(B)A.加入适量的6mo1/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10．用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是(B)A.滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B.起始读数仰视C.滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D.用蒸馏水将锥形瓶瓶壁的H2SO4冲下11.25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x的值为（B）A.2B.3C.4D.512.将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（B)(A)(B)(C)(D)XH2SHClNH3NH3·H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO313.对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是(B)A.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍B.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的0.1倍C.甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍14.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，错误的是(D)A.BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2C.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物+2+2+2[解析]由方程式：2BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓中铍的化合价，应推知此反应为水解反应，因此可知,Be2+水解呈酸性，则pH7;而水解产物Be(OH)2难溶于水，加热分解生成氧化物和水，故A正确；又因Be处于周期表中金属与非金属交界斜线上，所以Be(OH)2具有两性，则C也正确；但要注意D，溶液导电与离子浓度大小有关，与物质类型无关，故只能选D。15.将多磷酸钠溶液通过H型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，其结构为：交换后的溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是(A)A.两端的—OH上的氢难电离B.中间链上的—OH上的氢难电离C.所有的—OH上的氢电离能力都一样D.无法判断哪一部分的—OH上的氢难电离16.常温时，将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是(B)A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4)=c(Cl-）C.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4)=c(Cl-）D.若V1=V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c217.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小是(B)A.4molB.6molC.8molD.16mol[解析]1molAl与3molHCl反应生成1molAlCl3,3mo1Al与3molNaOH溶液反应生成3molNaAlO2，再由1molAlCl3和3molNaAlO2反应生成4molAl(OH)3。18.含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能是(A)①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1A.②或③或⑤B.①或③或④C.②或③D.①或③[解析]若氧化产物只有硝酸铁，则n∶m=9∶2；若氧化产物只有硝酸亚铁，则n∶m=3∶1；若氧化产物为硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，则应介于两者之间。第Ⅰ卷答题卡题号123456789101112131415161718答案CBABBDCABBBBBDABBA第Ⅱ卷非选择题（共54分）二、非选择题（共54分）19.（14分）（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢用蒸馏水润湿检查瓶口是否漏水干燥集气瓶(2)室温下，将2g苯(C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式C6H6(1)+15/2O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g);ΔH=-3260.4kJ/mol；若1g水蒸汽转化成液态水放热2.44kJ，则室温下O6H6完全燃烧生成1mol水蒸汽时的燃烧热为ΔH=-1024.88kJ/mol.(3)配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目。8NH3+6NO2=7N2+12H2O氧化产物与还原产物的质量比为4∶320.（12分）A,B,C,D均为4种常见的短周期元素，常温下A,B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A;B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y,X,Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色。(1)C元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；A和C形成的淡黄色固体中阴阳离子的数目比为1∶2；液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为2NH3NH4NH2(2)M,N是由A,B,C,D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M,N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M,N分别为NaOH、NH4NO3（填化学式）；若将0.1mol·L-1M和0.2mol·L-1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为c(NO3)c(NH4)c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)21.(10分)在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL,试计算和回答下列问题：(1)矿石中含铁的质量分数为50.82％.(2)KMnO4溶液应装在酸式滴定管里，原因是KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。(3)如果矿石是用盐酸溶解，制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量偏高(填偏高、偏低、无影响)，原因是KMnO4会氧化Cl-，消耗KMnO4的量增多.22.(10分）在下图物质的转化中,A,D是两种用途很广的重要金属单质，L是红褐色的难溶物。（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：(1)B的化学式是Al2O3；电解B时，B的状态是熔融态。(2）反应①的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。(3)图中由J转变到L的颜色变化是由白色迅速变成灰绿色，最后变成红揭色。(4)反应③是在F的溶液中通入过量的CO2气体，其离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3。23.(8分）现有Fe,Cu组成的合金，其中Cu,Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题：(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为Fe2+或Fe2+,Cu2+。（写出所有可能情况）(2)当溶液中金属离子只有Fe2+,Cu2+时，则b的取值范围是（用a,x表示）383)1(8abxa。3Cu+8HNO3=3Cu（NO2）2+2NO↑+4H2Oax38ax3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2Oa(1-x)3)1(8xa故总耗HNO3量n(HNO3)＝383)1(838axaax所以3)1(8xab≤38a(3)当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a,b的值。根据电子守恒：0．5a×2+0.25a×3+0.25a×2=22400672×3a＝0.04mol又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO30.02mol316.0mol0.01mol308.0molFe~4HNO3（生成Fe3+）0.01mol0.04molb=316.0mol+0.04mol+308.0mol=0.12mol