08届高三化学上册第一次考试试题

08届高三化学上册第一次考试试题化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32K－39Fe－56Cu－64Mn－55Ag－108第I卷（选择题共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是（）A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全2．下列叙述不正确．．．的是（）A．含硅的钢具有良好的导磁性B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能3．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）ABCD4．下列事实能用同一原理解释的是（）A．SO2和Cl2都能用于漂白B．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7C．苯酚、乙烯都能跟溴水反应D．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：（）3Fe2++2S2O23+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O26+2H2O下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O23都是还原剂C．x＝2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1△H27．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2与足量铁反应转移的电子数是3NAB．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍C．标准状况下，11.2LSO3中含有的S＝O键的数目为1.5NAD．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于NA8．下列溶液中一定能．．．大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4、SO24、Cl－B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO24、CO23C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN－D．含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO24、Cl－二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO23+2H+＝H2O+CO2↑B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO24＝BaSO4↓+2H2OD．Fe3O4溶于稀HNO3中：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO411．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液②加入过量NaOH溶液③加入过量BaCl2溶液④加入过量Na2CO3溶液⑤加入过量盐酸⑥过滤⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是（）A．③②④⑥⑤⑦B．③④②⑤⑦C．②③④⑤⑥⑦D．①④⑥⑤⑦12．过氧化氢(H2O2)熟称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”：将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会．．使过碳酸钠失效的是（）A．MnO2B．Na2SO3溶液C．稀盐酸D．CH3COONa溶液13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若X的最高正价为＋m，则Y的最高正价一定为＋m2,4,614．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol·L－1浓盐酸．．．与10g二氧化锰共热制氧气B．标准状况下，1g铝片．．投入20mL18.4mol·L－1的浓硫酸中C．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁．D．在5×107Pa、500℃和铁触煤催化的条件下，用氮气．．和氢气．．合成氨15．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下（）由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu16．下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D向某无色溶液中滴加酚酞试液确定该溶液为碱溶液第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、(本题包括2小题，共20分)17．（10分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。已知：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液2,4,6物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7（1）若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：_____________________________________________________________________。（2）将除去Fe2＋后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2·xH2O。①过滤操作中需要的玻璃仪器有________________________________________。②经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为。③如果要将CuCl2·xH2O处理为无水氯化铜，如何操作：。18．（10分）莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用右图所示的实验装置来制取莫尔盐，实验步骤如下：①用30％的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；②在E中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；③将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合，结晶得到莫尔盐。试回答下列问题：（1）利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧，其目的是_________________________________；铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是_______________________________________________。（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2＋？______________________________________________________________________④____________________________________________________________________。（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。①试配平反应的离子方程式：______MnO4+_____Fe2＋+_____H＋＝_____Fe3＋+______Mn2＋+______H2O②试求产品中莫尔盐的质量分数_______________(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392)。四、(本题共有1小题，共10分)19．（10分）大城市机动车带来的污染问题不容忽视。汽车排出尾气中含有CO、NOx和其他大气污染物，其成分与车速有关。下面是不同车速时排放的污染物质量(以平均行驶1km算)；车速（km/h）CO/gNOx/g碳氢化合物/g508.70.60.6805.41.50.71209.63.80.8（1）随着汽车速度增加，污染气体排放量随之增加最多的是。（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可使尾气中的CO和NOx在催化剂作用下相互发生氧化还原反应转化成两种无毒的气体，从而有效减少尾气中大气污染物。该反应的化学方程式为。（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数（4）随着我国家用汽车数量的迅猛增加，不但中速了城市空气污染，而且加剧了能源危机，导致石油和石油产品的价格不断攀升。往汽油中混入比例达到20%至35%的酒精，不仅可以节约汽油，而且可以减少70%以上的污染。已知酒精的燃烧热为1367kJ，请写出酒精燃烧的热化学方程式：。能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508反应过程五、(本题共2小题，共22分)20．（12分）（1）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。则，反应的热化学方程式为：____________________________________________。（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1；CO(g)+21O2(g)＝CO(g)△H＝－283kJ·mol－1则2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝_____________。（3）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ，即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏