08届高三化学上册第二次质量检测试题

08届高三化学上册第二次质量检测试题化学试卷命题人：李大宁考试时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共56分）一．单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确答案）1．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是XYZ例苯的同系物芳香烃芳香族化合物A氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．12mol／L的H2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量。该反应的热化学方程式是A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(1)△H=—11．46kJ／molB．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g)△H=一114．6kJ／molC．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=+114．6kJ／molD．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(1)△Ｈ=一57．3kJ／mol3．科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素D．第2种粒子的化学式为O44．下列叙述正确的是A．稀有气体原子序数越大，熔点越低B．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高5．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S26．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子XYZNaCl溶液NaCl固体（图2）（图1）7.在氯化钠晶体晶胞中，与每个距离最近且等距的几个所围成的空间构型为A.正四面体形B.正八面体形C.正六面体形D.三角锥形8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－10．某溶液中含有NO3、SiO23、AlO2、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是A．NO3B．SiO23C．S2－D．AlO211．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变12．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓B.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O13、对于H3O+的下列说法中正确的是A．O原子采用SP2杂化B．O原子采用SP3杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键14．X、Y、Z三种元素的原子，其外围电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．Y(ZX)3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ315．相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为：Vm%)1(%4.22B．物质的量浓度C可表示为：mMVV4.22C．溶液的质量分数ω%可表示为：mMV4.22D．溶液密度ρ可表示为：%1000cM16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三．（本题包括2小题，共12分）17．（4分）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式属于AB型的是ABCD18．（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。四．（本题包括2小题，共20分）19．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：aKClO3＋bHCl（浓）——cKCl＋dClO2＋eCl2↑＋fH2O⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为、；还原产物为。⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为。⑶、产生2molClO2，则转移的电子的物质的量为____________mol。⑷、写出该反应的离子方程式___________________。20．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2＋Al3＋Ba2+阴离子OH–Cl–CO32–SO42–HSO4–分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。五．（本题包括2小题，共22分）21.（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大.已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：(1).用电子式表示C和E形成化合物的过程.(2).写出基态F原子的核外电子排布式.(3)A原子与D原子形成A2D的电子式为.(4).A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________.22．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_______，一个晶胞中i原子的数目为__；六．（本题包括1小题，共10分）23．有FeCl3和CuCl2的混合液400mL，其中c(Cl－)=amol·L－1。在溶液中加入过量铁粉bg，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得质量为cg。（1）若b=c时，求原溶液中FeCl3的浓度、CuCl2的浓度、充分反应后滤液中c(Fe2+)（用a表示）。（忽略溶液的体积变化）（2）若b值不变，c的数值越大，说明混合液中CuCl2的质量分数越___________（填“大”甲乙丙或“小”），c的最大值应小于______________。（用含a、b的关系式表示）