08届高三化学上学期第一次月考试题

08届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Ｈ-1C-12O-16N-14Na-23Ca-40Cu-64Zn-65S-32Mg24He4Cl35.5Fe56Al27第I卷（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含磷物质甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口ABCD2、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为:2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是A.溶液已混和均匀了B.生成微量的K2SO4起催化作用C.生成微量的Mn2+起催化作用D.增大了外界的压强3、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为A．25.4gB．50.8gC．12.7gD．14.3g4、下列说法正确的是A．复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸B.熔融态的氯化钠导电属于物理变化C.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子5、.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂,将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时,会有以下反应:Ag++2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-3Ag++[Ag(S2O3)2]3-==2Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O==Ag2S+H2SO4对于S2O32-的鉴定,下列叙述不正确的是A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO3必须过量D.S2-对鉴定有干扰6、下列说法中不正确的是A．化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g）D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）8、工业上燃烧硫铁矿（第一步4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2）制取硫酸(按触法)，若要生产1.6吨98%的浓硫酸需要标准状况下的空气(设空气中氧气占15)多少立方米?A.2464m3B.672m3C.3360m3D.896m39、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A①③B③④C①②D①③④323~353K453~473KNi(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g）高温10、下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2OB碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑D氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1～２个选项符合题意）11、氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A．氯酸铜B.高氯酸铜C.氯化铜D.氢气12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ACu2+Fe2+NO3-Cl-BK+Mg2+HCO3-SO42-CS2－Na+K+SO32-DBa2+Na+I-NO3-13、按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是A.H2B.CO和H2C.CH3CH2OH(气)D.NH314、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是A．镁粉只直接和溴水中的溴反应B.镁粉只直接和溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的D.镁粉在水的催化下可和溴反应15、mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶216、将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑤17、过碳酸钠（Na2CO4·H2O）加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是A．Na2CO4、NH4Cl、MgB．NaCl、MgO、C、NH4ClC．NaCl、MgO、CD．NH4HCO3、Mg(OH)2、Na2CO418、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误．．的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降19.在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A）（B）（C）（D）20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为NAC．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAD．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA08届高三化学第一次统测题第II卷（非选择题，共80分）三、本题共有4小题，共38分。21.（4分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________AAgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水B用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质C可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解22.（10分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3(固)+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①溴水溶液，现象是________________________________________。②硫化钠溶液，现象是_____________________________________。23.(14分)某天然碱的化学组成可能为aNa2C03·bNaHC03·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某同学作了如下探究：(1)定性分析取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。(2)定量分析该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是；A处碱石灰的作用是：。②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟。④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88．5g；装碱石灰的U形管D的质量为75．8g。该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是。计算推导：该天然碱的化学式为。(3)讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是(“能”或“不能”)理由是：。24、（10分）某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应。他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）:实验编号加入锌粉的质量（g）稀硫酸的体积（mL）生成硫酸锌的质量（g）12.050.05.024.050.036.050.014.948.050.019.3510.050.0612.050.019.3（1）第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是g和g。（2）请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO4)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图（需要标明关键点的横坐标和纵坐标）。（3）若使(10+m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为g；该稀硫酸的物质的量浓度为mol/L。四、本题共4小题，共42分。25、（12分）过氧化氢(H202)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。（1）写出H202的电子式，（2）H202与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H202反应生成酸式盐的化学方程式：。（3）在H202中加入少量苯，再滴人数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO5)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：②这个反应是否是氧化还原反应?，其理由是（4）双氧水属于____(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________。26、(10分)某地有软锰矿（主要成份