08届高三化学基础调研测试试题

08届高三化学基础调研测试试题化学本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1～4页，第二卷5～8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。第一卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31Ｓ－32Ca－40I－127Cu－64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A．用木材作燃料B。用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10237．同主族两种元素原子的核外电子数差值不可能为A．2B．10C．26D．308．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1△H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：WXYZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定10．下列关于晶体的说法一定正确的是A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个11．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-13．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI14．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥15．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色第Ⅱ卷（选择题共64分）三、（本题包括2小题，共16分）17．（8分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________________________________________________；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：________________________________________________；（5）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。18．(8分)含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是。（2）第Ⅲ步操作中发生反应的离子方程式为。（3）检验第Ⅳ步中已产生碘单质的方法是。（4）第Ⅴ步实验操作的名称是，第Ⅵ步操作的名称是。ⅢⅣ浓缩ⅡⅠ废液Na2S2O3FeCl3粗碘碘水ⅤⅥ晶体碘碘的Cl4溶液（5)从碘水提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填编号）A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油（6）碘的CCl4溶液可通过方法可使碘和CCl4分离。四、（本题包括2小题，共12分）19．（4分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________。20．（8分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_______________；（2）反应②的离子方程式是___________________________________；（3）反应③的化学方程式是____________________________________；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：________________________________________________________；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；五、（本题包括1小题，共6分）21．（6分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．新制得氢氧化铜悬浊液根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：_______________________________、________________________________；（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；六、（本题包括2小题，共16分）22．（8分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药