08届高三理科化学九月考试题

08届高三理科化学九月考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，P—31,S－32，Cl－35.5，K－39,Ca－40,Fe—56,Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合．．．这一主题的是A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者是同分异构体B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAB．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3NAC．在标准状况下，VLCH2O中含有的氧原子个数为ANV4.22D．1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NA4．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养液中各离子浓度KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0．3mol0．2mol0．1mol(2)0．1mol0．3mol0．1molA．完全相同B．完全不同C．仅c(K+)相同D．仅c(C1—)相同5．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构有A．2种B．4种C．6种D．8种6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜ZD．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z7．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol·L－1，则C1和C2的关系是A．C2＞2C1B.C2＝2C1C．C2＜2C1D.C1＝2C28．某一密闭容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A．①②B.①③④C．①②④D．①③⑤9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)D．若增大压强，则物质Y的转化率减小10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的．．．．是A．第④步电解时阴极产生氯气B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．此法的优点之一是原料来源丰富11、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中不正确的．．．．是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移12．下列各溶液中，各离子组一定能大量共存的有A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－C10H20O2BCDE反应条件AH2SO4氧化氧化B．滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－13．已知．．M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+614．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量15．在100mL某混合溶液中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu2+)为（假设溶液体积不变）A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.225mol/LD、无法计算二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）16．下列各组中，两种气体的分子一定相等的A．温度相同，体积相同的O2和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．质量相等，密度不等的C2H4和N217．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确．．．的是A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18．下列离子方程式书写正确的是A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋2H2O＋NO↑19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol/LB.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝)O(HC)O(C242242ccC.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，)O(HC)O(C)(Na42242ccc＞20．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．12mol／L的H2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量。该反应的热化学方程式是A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(1)△H=一11．46kJ／molB．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g)△H=一114．6kJ／molC．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=一114．6kJ／molD．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(1)△Ｈ=一57．3kJ／mol21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在08届高三理科九月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）答题卡题号1234567891011选项题号12131415161718192021选项第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三．（本题包括1小题，12分）22．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。四．（本题包括5小题，40分）23．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。（1）G的化学式为；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。24．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：⑴溶液中一定不存在的离子是。⑵一定存在的离子是。⑶判断沉淀乙成份的方法是。＋X＋D,高温Δ＋X