08届高三年级理综化学部分第二次模拟考试

08届高三年级理综化学部分第二次模拟考试理科综合能力测试(化学部分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)6.关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7.若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.9g重水含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1molC10H22分子中共价键总数为31NA8.pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后溶液呈中性：①pH＝11的氨水bL；②物质的量浓度为10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)＝10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系为A.a＝bcdB.ba＝dcC.cadbD.ca＝db9.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A.Na＋B.Al3＋C.Fe3＋D.Fe2＋10.将1molSO2和1molO2通入一容积固定密闭容器中，在一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO3)＝0.3mol，若保持温度不变，移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡时，SO3的物质的量A.等于0.3molB.等于0.15molC.大于0.15molD.小于0.15mol11.已知M2O2－n可把R2－氧化为R单质，变为M2＋。又知c(M2O2－n)＝0.3mol/L的溶液100mL，可与c(R2－)＝0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A.7B.6C.5D.412.下列反应的离子方程式书写正确的是A.H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB.硫化钠水解：S2－＋H2O＝HS－＋OH－C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CO2－3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH－＋CO2＝HCO－313.现有乳酸(CH3―CH―COOH)和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56LCO2(标准状况下测定)，则其消耗氧气的物质的量为A.2molB.2.25molC.3molD.3.75mol26.(15分)A、B、C、D、E5种短周期元素，原子序数依次增大。已知：①A与B可形成原子个数比为1:1、2:1、3:1等多种气态化合物；②B和D可形成BD2－3或B2D2－4；③E的二价阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构。请回答下列问题：⑴A元素的名称是_____，C元素的元素符号为_______。⑵A和D可形成两种化合物的化学式分别为__________和__________。⑶E的单质与BD2发生反应的化学方程式为____________________________________。⑷将CD2放入一密闭容器，在一定条件下测定其相对分子质量，结果发现测得的数值总是比按CD2化学式计算所得的数值大幅偏高，其原因是______________________________________________________________________________________________________。⑸B单质的一种同素异形体呈空间网状结构，则该晶体结构中最小环上含有___个B原子。27.(15分)A、B、C、D、E5瓶溶液，分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体产生②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③发反应中生成的沉淀是同一物质请填写下列空白：⑴A是____________，B是____________，D是______________。⑵向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是___________________。⑶将0.1mol/L的E溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：甲乙丙丁戊0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积/mL10101010100.1mol/L的E溶液的体积/mL510152025①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”、“中”)性。②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为________________________________。③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。28.(14分)某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。|OH请回答下列问题：⑴实验室制取氯气的化学方程式为________________________________________。⑵实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的____(填写字母代号)，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是____________________________________________________。⑶装置C中试剂的名称及作用是____________________________________________。⑷反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。⑸若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是_____________________________________________________________________。⑹实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO2－4。试写出C中生成SO2－4的离子方程式(有多种可能，只写出一个即可)______________________________。29.(16分)某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：⑴A的摩尔质量为___________，在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有_______(填序号)。①水解反应。②取代反应。③加成反应。④消去反应。⑤加聚反应。⑵C的结构简式为_______________，E的结构简式为_________________。⑶写出下列转化的化学方程式：①A→B：______________________________________________________________。②D→F：______________________________________________________________。⑷符合下列三个条件的A的同分异构体的数目有____个①含有二取代苯环结构。②与A有相同的官能团。③能与FeCl3溶液发生显色反应。ABCDE品红溶液品红溶液D式量148B式量208C式量194E能发生银镜反应AFCH3COOH浓硫酸△CH3CH2OH浓硫酸△浓硫酸△Cu，O2△溴水高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试(化学部分答案)6.B7.D8.D9.B10.D11.A12.A13.C26.(共15分)⑴氢N(每空2分，共4分)⑵H2OH2O2(每空2分，共4分)⑶2Mg＋CO22MgO＋C(2分)⑷存在化学平衡2NO2N2O4，所测得的结果实际上是NO2和N2O4混合气体的平均相对分子质量。(3分，其它合理答案也可得分)⑸6(2分)27.(共15分)⑴K2CO3AlCl3BaCl2(每空2分，共6分)⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解(2分，其它合理答案也可得分)⑶①中(2分)②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2O(3分)③13(2分)28.(共14分)⑴MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)⑵A(1分)SO2易溶于水(1分，其它合理答案也可得分)⑶氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气和二氧化硫(2分，其它合理答案也可得分)⑷分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经氯气漂白的品红溶液不变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色。(3分，其它合理答案也可得分)⑸B、D装置中的红色均褪去。(2分，其它合理答案也可得分)⑹Cl2＋SO2－3＋H2O＝SO2－4＋2Cl－＋2H＋Cl2＋SO2＋4OH－＝SO2－4＋2Cl－＋2H2OClO－＋SO2－3＝SO2－4＋2Cl－(3分，任写一种，其它合理答案也可得分)29.(共16分)⑴166g/mol(2分，不写单位不给分)①②③(2分，有错不给分)⑵(每空2分，共4分)⑶(每空3分，共6分)⑷6(2分)点燃△―CH―COOC2H5|CH2OH―CH―COOH|CHOCH3COOH＋―CH―COOH|CH2OH―CH―COOH|CH2O―C―CH3||＋H2OO浓硫酸△―CH＝CH2|COOH＋Br2|―C－CH2||COOHBrBr