08届高三理科综合上学期化学试题

08届高三理科综合上学期化学试题6．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B．4C．5D．68．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②B．②④C．③④D．②③9．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是(原子量：H1C12O16)A．C10H14B．C11H16C12H18D．C13H2011．25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)＜c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)12．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：713．w、x、Y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A．w、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低26．（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的结构示意图是；（2）B和C的化学式分别是和；C分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（3分）（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。27．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。28．（14分）某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）。（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为×100%。（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH的操作：。（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）。a．过滤b．烘干c．溶解d．洗涤e．称量（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是。29．（15分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。1234CH2=CH—CH=CH2反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；ABCl2①NaOHC2H5OH△②C(C6H10)③1，2位置加成反应Br2/CCl4D1NaOHH2O△E1（C6H12O2)Br2/CCl4④1、4位置加成反应⑤D2NaOHH2O△⑥E2理科综合化学试题参考答案6B7.A8B9.D10.C11A12.B13C27．（16分，每空2分）（1）de（2分）（2）FeCl3（2分）2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）用试管取少量．．．C．溶液．．，滴加．KSCN．．．．溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸）．．．．．．．．，溶液呈血红色．．．．，证明原溶液中有Fe2+存在。（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）（3）Al(OH)3（2分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）Al3++3OH―＝Al(OH)3↓（2分）2AlO+H++H2O＝Al(OH)3↓（2分）28．（14分）（1）①②③……………………3分（2）ab825………………………3分（3）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数…3分（4）cadbe………………………………3分（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率…2分26，29.(30分)1，4—加成反应取代反应HOH2C－C＝C－CH2OHCH3CH3