08届高三级化学下册4月月考试题

08届高三级化学下册4月月考试题08.4.13化学原子量表H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第I卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg2．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（）①KMnO4②氢硫酸③FeSO4④Cu(NO3)3⑤Na2SO3A．①②③B．②③⑤C．只有②④D．只有①⑤3．将等物质的量的Mg和Al的粉末混合均匀，分成四等份，分别加入到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气量最多的溶液是（）A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO44．已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有（）A．Fe3+B．F－C．ClO3-D．I－5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。A．①⑥⑤③B．②③⑤③C．②③④③D．①③⑤③6．下列变化不属于水解反应的是（）①NH3＋H2ONH4＋＋OH－；②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；③AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－；④Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；⑤HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－；⑥NH4cy＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+。A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③7．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离予键形成的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaCl8．对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（⊿H＜0），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是（）A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+C．还原能力：Fe2+＜Sn2+D．还原能力：Fe＜Sn10．常温下，甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝3，乙的pH＝4，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B．将甲稀释10倍，溶液pH变为4C．若把甲用水稀释至pH＝4，则稀释后的体积等于原来溶液体积的10倍D．等体积的甲、乙两种溶液分别与足量的锌充分反应，甲中产生的H2大于10倍乙中产生的H2二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每题有一至二个正确选项。若有漏选得2分，只要有错选则为0分。）11．利尿酸（LU）在奥运会上被禁用，其结构简式如右图。下列叙述正确的是（）A．LU能使溴水褪色B．1molLU最多可与6molH2发生加成反应C．LU分子内处于同一平面的原子数不超过10个D．LU与新制Cu(OH)2悬浊液共沸有红色沉淀生成12．下列实验操作：⑴用托盘天平称取5.2gNaCl；⑵用50mL量筒量取5.2mL盐酸；⑶用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；⑷用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；⑸用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑹用煤油液封保存锂、钠、钾单质。其中错误的是（）A．（2）（3）（5）B．（2）（4）（5）C．（1）（4）（6）D．（2）（4）（6）13．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋。则下列对该溶液的有关叙述正确的是（）A．离子浓度一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D．离子物质的量的关系一定是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)14．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．3种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。C．3种元素的气氢态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高。D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-＞Ym-＞Xn-15．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确的是（）A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天器，是因为该电池的产物为水，经处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH16．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1molL／NH4Cl溶液与5mL0.2mol／LNaOH溶液：c(Na+)＝c(C1—)＞c(OH—)＞c(H+)B．10mL0.1mol／L氨水与10mL0.1mol／L盐酸：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)C．10mL0.1mol／LHCOOH溶液与5mL0.2mol／LNaOH溶液：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH—)＞c(H+)D．10mL0.5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmol／L盐酸：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)17．下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）A．NaOH溶液中加入小苏打溶液：OH－＋HCO3－＝CO32―＋H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+＋S2－＝S↓＋2Fe2+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3+＝4NH4+＋AlO2－＋2H2OD．Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO18．体积相同、pH相同的下述溶液：①NaHCO3；②Na2CO3；③NaAlO2；④NaAc；⑤NaOH；⑥C6H5ONa。它们的物质的量浓度由大到小的排列顺序正确的是（）A．④①⑥③B．⑥③⑤①C．①②③⑤D．②⑥③⑤19．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元D．电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜20．一定温度下，某密闭容器中充入1molA2和2molB2，发生反应：A2(g)＋A2(g)2AB(g)。达到平衡后，生成amolAB。当温度不变时，若起始加入的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z，则下列说法不正确的是（）A．若保持恒容，当x∶y＜1∶2，z＝0，则达新平衡状态时A的转化率一定升高B．若保持恒压，当x∶y＝1∶2，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3C．若保持恒容，当x∶y∶z＝1∶1∶a，则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同D．若保持恒压，当x∶y＜1∶2，z＞0，则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同第II卷三、实验题（本题共3小题，共28分）21．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。能从上述实验中得出的结论是。22．已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案A．(NH4)2SO4固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，N2与H2化合D．加热分解NH4Cl固体你认为其中合理的方案有________________________（填字母）；其反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。实验前系统内的空气均已排尽。[方案一]ABCDEF①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁____________（填“能”或“不能”）；简述理由__________________________________________________________________________。②装置C的作用是____________________________________。○：Na＋●：Cl－[方案二]已知：ABCDEF①该方案中存在的主要问题是____________________________________________________________________________________________________________；②解决上述问题的方法是________________________________________________。23．某学校近年引进了一批数字化实验设备用于教学探究，可以更方便地进行数据采集与数据处理。以下是某一研究小组利用数字化实验设备进行酸碱中和滴定实验（向20.00ml0.01000mol/L盐酸中滴加0.01000mol/L的NaOH溶液。），并测绘酸碱反应曲线。请回答下列问题：（1）在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管、碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2—3遍。润洗的方法是；（2）在调节滴定管起始读数的过程中，其中一个重要的环节就是调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液。请回答：该环节中碱式滴定管的操方法是；（3）为测绘酸碱反应曲线，实验小组需要测定酸碱滴定过程中PH变化的数据。以下是某同学设置的数据采集点:V（NaOH）ml0.003.006.009.0012.0015.0018.0021.0024.0030.00PH你认为该同学设置的数据采集点（填“合理”或“不合理”）?如不合理，你能否尝试设置更合理的数据采集点（合理不填）？V（NaOH）mlPH（4）根据你采集的数据，请你在右图中绘出酸碱反应曲线。（5）根据你所绘出的酸碱反应曲线，你认为可以选用哪种酸碱批示剂能较准确地指示出酸碱反应的终点？并说出你选择的理由。四．（本题共2小题，共20分）24．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种0510152025301494642铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95℃）B溶液降温熟化调节pH至4.0~4.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如上图所示。填空：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；；（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）；（3）反应中副产品a是（用化学式表示）；（4）生产过程中可循环使用的物质是（