《化学平衡》测试题

1|21|31|41|5第九单元《化学平衡》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个选项符合题意）1.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[mol/（L·s）]表示，下列关系式正确的是（）A．4υ(NH3)=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O)Ｃ．2υ(NH3)=3υ(H2O)Ｄ．4υ(O2)=5υ(NO)2.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：２ＭＮB.t2时,正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍3.如图表示不同温度（T）和压强（p）对可逆反应：2L(g）2M（g)+N(g)-Q的影响,已知p2p1,则图中纵轴表示的意义可能是()①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量A.①②B.①③C.②①D.②4.在真空密闭容器中盛有1molPCl5（g），加热到200℃时发生如下发应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达平衡后,PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5（g），反应达平衡时,PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是()A.MNB.MNC.M=ND.无法比较5.在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,测得氨占混合气体的25%(体积),若其它条件反应前后保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体体积的比值是()A.B.C.D.6.在一个容器为VL的密闭容器中,放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后,A和物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是()A.1B.2C.3D.47.从植物花中提取一种有机物,可用简式HIn表示,在水溶液中存在下列平衡HIn(溶液)H+(溶液)+I-n(溶液)红色黄色在水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是()A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2固体8.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中,在一定温度下加入催化剂后发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10min后反应达到平衡,此时c(SO3)=0.4mol·L-1、c(SO2)=0.1mol·L-1,下列判断正确的是()①用SO2表示的反应速率υ(SO2)=0.01mol·L-1·min-1③SO3的分解率为10%②用O2表示的反率速率υ(O2)=0.01mol·L-1·min-1④SO3的分解率为20%A.①④B.①③C.②③D.④二.选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题可能有1—2个选项符合题意）9.A.B.C.D四种物质皆易溶于水,且在水溶液中存在如下化学平衡,加水稀释后,平衡向正方向移动是()A.A+BC+DB.A+H2OC+DC.A+BC+H2OD.A+2B+H2OC10.在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2,SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L11.某体积可变的密闭容器,盛有A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若保持温度和压强不变,达到平衡时,容器的体积为VL,其中C的气体体积占10%,下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④12.对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合下图1所示的结论是()A.P1P2,n3B.P1P2,n3图1图2C.P1P2,n3D.P1P2,n313.对于反应:X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应),从反应开始经过时间t1后达到平衡状态。t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时,又达到平衡。根据上图2回答:从t2到t3间的曲线变化是由哪种条件引起的()A.增大X或Y的浓度B.增在压力C.增大Z的浓度D.升高温度14.甲基醌（维生素K）有止血作用，它可通过2—甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应，可表示为：在某次合成中用1.4克(0.01mol)2—甲基萘仅制得0.17克(0.001mol)甲基醌,已知该反应的速度是很快的,判断导致其产率降低的原因可能是()A.使用了少量的氧化剂B.催化剂用量不足C.温度过高D.生成的甲基醌是沉淀物15.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可有是()A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=216.在可逆反应2A+3BxC+D中,A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1;反应开始至达到平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5mol·L-1,下列关于此反应的说法中,正确的是()A.平衡浓度A/B=5:3B.x=1C.B的平衡浓度为1.5mol·L-1D.A的转化率为20%17.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法错误的是()A.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加18.在密闭容器中进行下列反应,达到平衡状态后,若其它条件不变,缩小容器体积,混合气体的平均相对分子质量增大的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)D.2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)《化学平衡》单元测试卷班级____________学号__________姓名___________得分__________选择题答题卡（共72分）序号123456789答案序号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、(本题包括2小题,共24分)19.已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。（1）针筒中可能观察到的现象是___________________________(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_________________________________.(3)用化学平衡的观点解释现象(2)__________________.20.利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________.(2)nmolCH4经一次转化产生CO0.9nmol产生H2___________mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(ap)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_______________.A.相似相溶原理B.勒夏待列原理C.酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于___________(写出CO2的一种重要用途).(5)整个流程有三循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(ap)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质）。四.(本题包括2个小题,共16分)21.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应化学方程式是:5Na2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O其反应过程和机理较复杂,一般认为以下几步:a.IO-3+SO2-3IO2-+SO42-(慢)b.IO2-+2SO32-I-+2SO42-(快)c.5I-+6H++IO3-3I2+3H2O(快)d.I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+(快)根据上述条件推测,此反应总的反应速率由__________步反应决定.若预先加入淀粉溶液,由题述看必在_____________离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.22.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)。已知1100℃时,K=0.263。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值_____，平衡常数K值___________(填增大或减小)(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v正_______v逆。五.(本题包括2小题,共21分)23.把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：（1）平衡时，_______容器中氨气所占的比例最大.(2)达到平衡时反应速率最小的容器是__________.(3)四个容器的压强由小到大的排列次序是___________.24.在一个容积固定的反应器中,有一个可左右滑动的隔板,两侧分别进行如图所示可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B、C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol.设E为xmol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.A（g）+B(g)2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)容器代号ABCD平衡时混合物平均式量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%(1)若x=4.5时,则右侧反应在起始时间向_______(填正反应或逆反应)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______.(2)若x分别为4.5和5.0时,则在这两种情况下,反应达平衡时,A的物质的量__________(填相等、不相等或不能确定)理由是_________________________________。六.(本题包括2小题,共17分)25.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液).(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=__________.当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡_________移动(填向右、向左或不)。（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为“υ=K[I-]m·[Fe3+]n（K为常数）c(I-)mol/Lc(Fe3+)mol/Lυmol/(L·s)10.200.800.032K20.600.400144K30.800.200.128K通过所给的数据计算得知:在υ=K[I-]m·[Fe3+]n中m和n的值为________.A.m=1,n=1B.m=1,n=2C.m=2,n=1D.m=2,n=2I-浓度对反应速率的影响______