2007学年第一学期第一次月考高三化学试题

存瑞中学2006----2007学年第一学期第一次月考高三化学试题可能用到的数据：H1C12O16S32Fe56N14Na23K39Ag108Cl35.5Zn65Cu63.5Mg24Ca40Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题三分）1、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有()A.22442SOO2HCuSOCu)(SO2H浓B.222422SOO2HCOCSO2H（浓）C.HClNaHSONaCl(s))(SOH442浓D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO22、下列反应中，属非氧化还原反应的是()A.3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl3、某强氧化剂2OHXO）（被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3mol2OHXO）（的溶液到较低价态，需用30mL0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为()A.+2B.+1C.0D.-14、下列离子方程式正确的是()A.硫化钠和稀硫酸反应Na2S+2H+H2S↑+2Na+B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应42-24BaSOBaSOC.氯气与水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O5、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铜和硫酸铁溶液，这种试剂是()A.NaOHB.NH3·H2OC.AgNO3D.BaCl26、甲、乙两个电解池均为Pt为电极，且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定．．量．的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g乙池电极上析出0.64g金属，则乙池中的溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO47、下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中：4NH、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、-2AlO、-23COC.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中4NH、Al3+-24SO、-3NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、-3NO8、将一小块钠投入少量CaCl2）A．析出银白色固体BC．无色溶液中出现白色沉淀D．溶液澄清无明显变化9、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．AgNO3B．HNO3C．NaOHD．Na2SO410、A、B、C三个电解槽，如图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加0.128g时，B中电极上银的质量增加（）A．0.054gB．0.108gC．0.216gD．0.432g11、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-112、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+25O2(g)2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-113、下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO314、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g15、已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1;Hg(l)+21O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.、ΔH=+260.7kJ·mol-1B、.ΔH=-260.7kJ·mol-1C、.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.、ΔH=+444.2kJ·mol-116、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是()A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物17、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是…（）A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++-24SO+4H+B.I2+2H2O+SO2H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I218、下列制备方法和现象都正确的是（）A.取新制FeSO4溶液注入试管，再向试管中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成B.往苯酚溶液中滴加几滴浓溴水时，有白色沉淀析出C.向盛有0.01mol·L-1KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，可得到浅黄色的AgI胶体D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu(OH)2再加热，有红色沉淀生成19、能够证明一种胶粒是带正电荷还是带负电荷的实验是（）A.丁达尔现象实验B.电泳实验C.渗析实验D.加热使胶体聚沉实验20、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）A.②④B.①②C.①③D.③④班级姓名分数Ⅱ卷（40分）二、填空题21、（10分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸H2O。其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n（4）装置E的作用是________________________22、（8分）已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。（3）用1.00L1.00mol·L-1醋酸溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液反应，放出的热量（填大于、小于或等于）57.3kJ理由是：。23、（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生反应过程:H2O2→O2（1）、该反应的还原剂是（2）、该反应的氧化过程是→（3）、写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目（4）、如果反应转移了0.3摩电子，则产生的气体在标况下的体积是升。三、计算题24、（10分）1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，计算H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。答案12345678910ADCDAABBAC11121314151617181920BADABCCCBA21、（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出NaOH溶液吸收空气中的CO2偏大（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水偏大（3）nmm11)(265012％（4）防止空气中的水汽和CO2进入D22、（1）28.65KJ(2)11.46KJ(3)小于，因为醋酸电离是吸热的23、（1）H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)略（4）3.3624、解析1gH2S完全燃烧，放出17.24kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24kJ·g-1×34g·mol-1=586.16kJ·mol-1。答案586.16kJ·mol-12.H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l);ΔH=-586.16kJ·mol-1双向细目表题号知识点难度系数1硫酸的性质0．602氧化还原反应的判断0．653氧化还原反应的计算0．554离子方程式的判断0．605物质检验0．556原电池计算0．557离子共存0．558钠的性质0．659电解原理0．6510原电池的串联0．5011燃烧热0．5512热化学方程式的判断0．6013反应热的概念0．6014碱金属0．5515热化学方程式的应用0．6016硫酸工业0．6017氧化还原反应的应用0．5518物质的制备0．5519胶体0．6020气体制备0．6521提纯0．5022反应热的计算0．6023氧化还原反应的综合应用0．6024反应热和热化学方程式0．65