《化学反应速率化学平衡》检测题

《化学反应速率化学平衡》检测题第I卷一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）（）1．3CaCO与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成2CO的平均反应速率为11COminL0.1molV2（）2．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）)cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少nmol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则dcba:::为A．3:1:2:1B．1:3:2:2C．1:3:1:2D．3:1:2:2（）3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气（）4．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g)C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为A．25%B．40%C．50%D．75%（）5．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化（）6．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是A．平衡向右移动B．x+yzC．B的转化率提高D．C的体积分数增加（）7．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%（）8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能确定二、选择题（共10小题，每题5分，每小题有1-2个答案符合题意）（）9．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定（）10．反应22BA2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间3t开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是A．2A、2B及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，2A、2B中至少有一种为非气体，Q0C．AB为气体，2A、2B中有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，2A、2B中有一种为非气体，Q＞0（）11．已知某温度下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是A．A中吸热92.4kJB．B中放热46.2kJC．A中热量变化值一定大小B中2倍D．A、B中均已达到平衡状态（）12．反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为A．11min03.0)(LmolXvB．11min02.0)(LmolYvC．11min10.0)(LmolZvD．11min02.0)(LmolWv（）13．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（）14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（）15．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为A．%1005baB．%1005bb)2(aC．%1005b)2(aD．%100ba5b（）16．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量（g）锌的形状温度（℃）完全溶解于酸的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是①1t＝75s②2t＞200＞3t③单位时间内消耗的锌的质量BFGmmmA．①B．①②C．只有②D．全部正确（）17．下图表示可逆反应L（固）＋G（气）2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知321ppp，下列说法中正确的是A．Y轴表示R的体积分数，正反应为放热反应B．Y轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应C．Y轴表示L的质量，正反应为放热反应D．Y轴表示R的分解率，正反应为吸热反应（）18．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比YXnn的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ《化学反应速率化学平衡》检测题答卷班级姓名选择题答案填入下表题号12345678答案题号9101112131415161718答案第II卷三、填空题19．（10分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，（1）生成NH3的物质的量为；（2）平衡时H2的转化率为；（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率。（填“变大”、“变小”、“不变”）20．（12分）将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W.在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正V逆（填“”、“”或“=”）；（2）此反应的正反应为热反应；（3）A、B两点正反应速率的大小关系是AB（填“”、“”或“=”）；（4）温度TT0时，W%逐渐增大的原因是；（5）若B点的W的物质的量分数为40.0%，则参加反应的X的物质的量为。21．（12分）在完全满足可逆反应：2H2O（g）2H2+O2，2CO+O22CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。（1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是和，或和（填它们的分子式）。（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol，则n(H2O)平为mol（用含a、b的代数式表示）。22．（12分）在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为mol。（2）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围。（3）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围。四、计算题23．(16分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=。（写出最简整数比，下同）（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。2M（g）+3N（s）2P（g）A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）参考答案选择题题号12345678答案ADBACBBA题号9101112131415161718答案CBCADCABBCAD19．（1）2（A－C）mol（2）3（A－C）/B（3）变大变大变大20．（1）V正=V逆（2）放（3）AB（4）反应未达到平衡状态，还在向正反方向进行，即V正＞V逆，故W%逐渐增大（5）1.33mol21．（1）H2和H2O；CO和（CO2）（2）2—2a—b22．（1）3.5mol（2）2.0x3.0（3）1.5x2.023．⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H22NH3开始时ab0t时136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16⑵n平(NH3)=────────716.8L22.4L•mol-1×25%=32mol×25%=8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2