高三化学元素化合物知识复习

高三化学元素化合物知识复习考试说明的要求：金属：掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)掌握最重要的两种碱性化合物(NaOH、Na2O2、Na2CO3和Na2CO3)的性质和用途.(4)了解硬水及其软化.2．其他常见的金属(如：Fe、Al、Zn、Cu)(1)了解Fe和Al的天然资源、冶炼原理、性质和用途.(2)掌握若干常见金属的活动顺序.(3)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性.(4)以AL2O3、AL(OH)3为例，了解两性氢氧化物和两性氢氧化物.(5)了解钢铁的腐蚀和防护.(6)以钢铁为例，了解合金的概念.3.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途.一、金属概述1．金属元素在元素周期表中的位置在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。它们位于元素周期表中每个周期的前部。ⅠA（除H外）、ⅡA、ⅢA（除B外）、ⅣA的_____________、ⅤA族的_________、VIA的____以及_____________皆为金属元素。重点金属元素为Na、Mg、Al、Fe。2．金属物理通性：练习：下列有关金属元素特征的叙述正确的是：A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体E.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱F.金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子G.价电子越多的金属原子金属性越强H.离子化合物一定含金属元素3．合金：（1）概念：（2）性质：4．金属的冶炼方法：二、元素化合物知识学习的主要方法1．抓典型、带整体；抓一般、带递变；（1）以代表性元素的学习带动一族元素的学习；（2）在“相似性”的基础上掌握“递变性”、记忆“特殊性”递变主要表现为熔沸点的差异、金属性非金属性强弱的差异。递变规律的获得主在通过：原子结构：实验事实：2．典型元素的学习：先学习单质，再学习它的化合物；3．单质的学习：一般包括________、________、________、________；4．单质化学性质的学习如果是金属单质如果是非金属单质5．理论指导及学习主线理论指导：____________学习主线：（1）氧化还原知识（2）位置、结构、性质、用途之间的关系碱金属元素一．钠（一）.钠的物理性质为：________________________________钠保存在煤油中的原因是__________________________________________________。（钠保存在四氯化碳中、锂保存在煤油中行吗？）（二）.钠的化学性质：1．与非金属单质的反应：（1）与氧的反应：钠很容易被氧化，切开钠会看到______________现象，这是因为生成了_____。钠在空气中长久放置最终生成_________。产生反应物相同而产物不同情况的原因包括①反应条件不同，如___________②_______________不同,如____________③_______________不同,如____________④_______________不同,如____________（2）与其它非金属的反应：2．与化合物的反应：（1）钠与水的反应：离子方程式：现象结论①②③④（2）与盐溶液的反应：（3）与某些有机物的反应：钠还可以与其它某些含有__________官能团的物质发生反应生成氢气，如：______________________钠与氢气的对应关系为________________，钠与此官能团的对应关系为_______________。二．钠的化合物1．钠的氧化物和过氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态电子式物质类别化学键类型颜色和状态跟水的反应跟CO2的反应制法用途(1)由Na2O2与H2O、CO2的反应回答:①.Na2O2与CO2或水的对应关系为：与O2的对应关系为:②.跟Na2O与H2O和CO2的反应有何差别?试写出过氧化钠与盐酸的反应:练习1.把4.48LCO2通入一定量的固体Na2O2后,收集到3.36L气体(均为标况),则这3.36L气体质量是(A)3.8g(B)5.6g(C)4.8g(D)6.0g(2)有漂白作用的物质有哪些?试比较它们漂白原理的异同.(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH与水作用后溶液浓度的比较.练习2.等质量的下列物质溶于等体积的水中,最终得到的溶液物质的量浓度最大的是(A)NaOH(B)Na2O(C)Na2O2(D)Na练习3.向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠固体，完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是_______练习4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是(A)甲乙丙丁(B)丁甲乙=丙(C)甲=丁乙=丙(D)丁甲乙丙练习5.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A．3:2:1B．4:2:1C．1:1:1D．2:1:12.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色状态二者溶解性比较（这与其它正盐及其酸式盐的溶解性关系一样吗？）跟碱的反应NaOHCa(OH)2跟盐的反应CaCl2Al2(SO4)3跟酸的反应二者与酸反应的差别：①②③热稳定性如何验证产物?相互转化正盐和其酸式盐相互转化途径总结:碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别及除杂问题：（1）如何用盐酸来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？两瓶无色溶液分别为碳酸钠和盐酸，不外加试剂如何来鉴别？练习6.在1L态1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入200mL6mol/LHCl;在200mL6mol/LHCl中逐滴加入1L1mol/LNa2CO3溶液.两种实验操作在相同状态下产生的CO2气体(A)相等(B)前者多(C)后者多(D)无法判断(2)练习7.判定碳酸钠粉末中是否含有碳酸氢钠的方法是_________________练习8.判定碳酸氢钠白色粉末中是否混有碳酸钠的方法是(A)加热并将生成物导入澄清石灰水中,看石灰水是否变混浊(B)加入盐酸中观察生成气体的速度(C)加入澄清石灰水中观察有无沉淀生成(D)加入氯化钙溶液中观察有无沉淀生成练习9.用两种不同的方法来区别碳酸钠和碳酸氢钠固体.3．氢氧化钠(1)主要物理性质:色固体,易吸收空气中的水而,溶解于水,并且放出大量的热,水溶液有性,俗名有、、。(2)为一元强碱，具有碱的通性①NaOH溶于水后，完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用；②与酸和酚发生中和反应：③与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3；④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3；⑤与盐发生复分解反应：如NH4+、Cu2+、HCO3-、H2PO4-、HSO3-；⑥与某些非金属单质反应：如Cl2、S；⑦提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤代烃的水解反应和消去反应，酯类的水解、油脂的皂化。三．碱金属元素碱金属元素在元素周期表中位于________，包括____________________________(写元素符号及名称)六种元素。它们原子结构的相似性为______________________差别及递变规律为_______________________________________________________。单质熔点依次_________,金属性依次__________。这一族元素之所以称为碱金属是因为__________________________。能够说明碱金属单质的金属性随核电荷数的递增依次增强的事实有：（1）结构事实：碱金属元素原子随核电荷数的递增其电子层数依次________,半径依次，核对最外层电子的束缚能力依次___________失电子的能力依次，金属性依次_______。（2）实验事实：四.实验1.焰色反应__________或___________在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,这在化学上称为焰色反应.含钠元素的物质的焰色为___色,含钾元素的物质的焰色为___色.观察钾的焰色时要透过_________,目的是________________________________.焰色反应的操作要点有_________________________________________________________________________________.2.从草木灰中提取钾盐可分为四个步骤:______,_______,_______,________.对提取的草木灰做如下实验:(1)进行焰色反应,火焰呈_____色,说明有___________存在;(2)加入盐酸有气体生成,则由此可推断草木灰中有___________,为草木灰的主要成分;(3)加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不溶解,说明有________;(4)加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,再加硝酸沉淀不溶解,说明有_______.五．钠及其钠的化合物完成上述各步化学反应方程式123456789101112131415161718