2007届高三上第三次月考化学试卷

江苏省赣榆县高级中学2006——2007届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127I卷选择题（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1、引起下列环境污染的原因不正确的是Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2、能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O3、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+21O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.21C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol4、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等5、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热6、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L7、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液8、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是A.Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)(FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3(KOH溶液)二、不定项选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分)9、下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱10．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述中正确的是()A．在含1molC02的干冰晶体中含有C=O键的数目为2×6．02×1023B．工业生产硫酸生成1molH2S04时实际投入的S02分子数为6．02×1023C．78gNa202与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×1023D．以铝、稀H2S04、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗nmolH+，则消耗OH一的数目为n×6.02×102311．要使Ba2+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+五种离子从混合溶液中逐一形成沉淀析出，选用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C．Na2S→Na2SO4→CO2→NaOH→NaClD．NaCl→Na2SO4→NaOH→CO2→H2S12．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－B．PH=1澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．含有S2O32－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－13、、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现14．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300ml、2mol.L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuOA.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6g15．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2B．4C．6D．816．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11II卷非选择题（共86分）三、填空题17、某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。⑴对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_______________________________________________。⑵用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是______________________________________________________。⑶用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？___________________________________________________。18、下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）A、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠19、利用图1所示装置收集以下8种气体（图中试管的位置不得变化）：a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl，e.NH3，f.NO，g.SO2（1）若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有（写序号下同）。（2）若试管充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入。（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有。（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体班级考号姓名AB有，这时气体由口进入。20、W是一种不含结晶水的盐，它有下图所示的一系列反应，且已知B、C是气体。试回答：（1）依次写出A、B、C、D、的化学式：（2）写出A与D的稀溶液反应的离子方程式：（3）写出W分解的化学方程式；（4）常温下用气体密度法测定B的相对分子质量，实验值比理论值会偏，其原因是21．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的三种方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）123实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d.浓硫酸22、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量WABCDEH2OEW白色沉淀H2OHCl为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞23、amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应。（1）若M为Cu，则未被还原的HNO3的物质的量为mol，被还原的HNO3的物质的量一定是mol。（用含ab的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=（3）若a：b=1：4，恰好完全反应后，假定硝酸的还原产物仅为NO2,则该单质M不可能是A．FeB．CuC．AgD．C（4）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，则硝酸的还原产物可能是（5）若M为Fe，且a：b=1：3，若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成A．Fe（NO3）3B．Fe（NO3）2C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2D．无法判断24．下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。据此回答以下问题：ABCDEG①　②　③　△F(1)单质A必定是______(填“金属”或“非金属”)，理由是_____________。(2)写出反应①的化学方程式________________。并指出该反应在现代化学工业上的实际意义________________。(3)物质B的分子空间构型为___________________________。(4)已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______。四、计算题25、铜是重要的工业原材料，现有CU、CU2O和CUO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).请回答下列问题:(1)写出CU2O跟硝酸反应的化学反应方程式(2)求产物中硝酸铜的物质的量;(3)如混合物中含0.01molCU,则其中CU2O、CUO的物质的量分别为多少2006------2007学年度赣榆县高级中学高