2007届高三化学第二次联考试卷

湖南省示范性中学2007届高三化学第二次联考试卷一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁反应D、氧化钙溶于水3、下列叙述正确的是（）A、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C、金属阳离子被还原一定得到金属单质D、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示4、已知反应：①101KPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H=-221KJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热大于110.5KJ/molB、①的反应热为221KJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3KJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出57.3KJ热量5、以NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（）A、1L1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子B、同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C、1molNa2O2晶体含有2NA个阴离子D、标准状况下，1mol硝基苯的体积约为22.4L6、在下列物质的水溶液中，分别加入澄清石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（）A、FeCl2B、Ba（NO3）2C、Na2CO3D、CuSO47、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（）A、饱和一元醇B、羧酸酯C、羟基羧酸D、饱和一元醛8、46g某碱金属和铷的合金与足量的水反应，放出22.4L(标准状况)H2,则合金中另一金属是()A.LiB.NaC.KD.Cs9.碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是()A.这两个反应都是氧化还原反应B.②中AtI既是氧化剂,又是还原剂C.反应①中的MgAt2既是氧化产物,又是还原产物D.MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用10.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应有氢气产生:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑B.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe3+=2Fe2+C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡产生:Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生:Ba2++SO42-=BaSO4↓11.在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是()A.AlO2-B.ClO-C.NO3-D.SO42-12.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是()A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴阳电极,电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴阳电极,电解硫酸铜水溶液13.在273K和101KPa的条件下,将2g氦气1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.14L14.以下离子检验的结论可靠的是()A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,不出现蓝色,说明有I-B.往溶液中加入氯水,再加CCl4,CCl4层呈红棕色,说明有Br-C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO32-D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明有SO42-15.将标准状况下2240mLHCl气体溶于10mL水中,得到密度为ag/mL的盐酸,则该盐酸溶液中HCl的物质的量浓度为()A.10.0mol/LB.10.0amol/LC.7.3mol/LD.7.3amol/L16.在一定量饱和的澄清石灰水中,加入5.60克CaO后充分搅拌,静置恢复到原来的温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列叙述正确的是()A.白色不溶物为CaO,其质量为5.60gB.白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40gC.石灰水的浓度和质量均不会变化D.石灰水的质量将减少,石灰水的PH不会发生变化二.非选择题:17．（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（须注明反应条件）①O3__________________________________②Na2O2_________________________________③Na2O_______________________________________(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价:①O3_________②CaO2_____________③OF2_______________(3)配平____NH4ClO4=____N2+___O2+____HCl+___H2O18.近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质---碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯.其反应的化学方程式为:__C+____K2Cr2O7+___H2SO4(稀)__CO2+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反应的化学方程式(2)此反应的氧化剂__________,氧化产物是__________.(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________(填选项编号)A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为____________.19.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：(1)D的电子式是____________，它常用作制冷剂的原因是_________________________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________________。(3)E和F的水溶液在加热条件下也易发生反应,其反应的离子方程式是_________________________________________________20.已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种物质水溶液的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“—”表示无明显现象；“/”表示实验未做。则C是______,e是________(均填化学式)21.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。_____________________________________________________________________________。22.为除出粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案。步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，题26abcdeC↓↓/↑—b↓/↓—图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________23、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:(1)写出OA段所发生的离子方程式__________________________(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为___________mL(标准状况)(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数.参考答案：1、A2、A3、B4、A5、B6、D7、C8、A9、C10、D11、C12、C13、D14、B15、D16、D17、（1）①3O2放电2O3②2Na+O2）点燃（或Na2O2③4Na+O2暴露在空气中2Na2O（2）①0②-1③+2（3）4254618、（1）3283228H2O（2）K2Cr2O7CO2（3）A（4）6.02102319.(1);氨气沸点较高,易液化,液氨汽化时需要吸收大量的热.(2)H2+Cl2点燃2HCl(3)NH4++OH-NH3↑+H2O20.c:Ca(HCO3)2e:Ba(NO3)221.(1)气球变大;CO2与NaOH反应,使试管内压强减小.(2)上述四种装置只能说明CO2减少(也可能是CO2溶解于水所致),并不能说明CO2一定和NaOH反应.(3)取上述实验后的液体,滴加CaCl2溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO32-,即CO2和NaOH混合后产生的新物质,发生了化学反应.22.(1)取操作②的上层清液,再滴加BaCl2溶液,不再出现浑浊现象.(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又会溶解而使盐水中再混入杂质离子.(4)未用玻璃棒引流;容量瓶规格不应是100mL.23.(1)H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3-(2)224(3)由CO32-+2H+=H2O+CO2↑得:n(CO2)=n(H+)=n(HCl)=(0.045L-0.025L)1mol/L=0.020mol.设Na2CO3NaHCO3的物质的量分别为xy,由碳原子守衡得:BACO2的体积(mL)0515253545盐酸的体积(mL)X+y=0.02由此可知,n(NaOH)=1mol/L0.005L=0.005mol由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O知,与碳酸氢钠反应的NaOH为y,原混合物中:n(NaOH)=0.005+y106g/molx+84g/mol(y+0.005mol)=2.5gx=y=0.01mol(Na2CO3)=(106g/mol0.01mol)/2.5100%=42.4%