高三化学基础测试3

高三化学基础测试3一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．下列离子不能被氧化的是（）A．Br—B．I—C．SO42—D．S2—3．下列各反应中，氯元素仅被还原的反应是（）A．NaCl(固)+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑B．H2+Cl2===2HClC．2Al+3Cl2==2AlCl3D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．Cl2C．MnO4—D．HNO25．在CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A．①②④B．③④⑤C．①②③⑤D．④6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋4Cl－＝Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Ba2++OHˉ+HCO3ˉ=BaCO3↓+H2OB．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3ˉ+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3ˉ=Al（OH）3↓+3CO2↑D．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+8．下列各组离子，在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的是()A．NH4+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．Na+、NH4+、SiO32ˉ、ClˉC．K+、Na+、SO42ˉ、HCO3ˉD．Na+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ9．下列各组离子，在pH7的溶液中能大量共存，且呈无色透明的离子组是（）A．K＋、MnO4－、HCO3－、Cl－B．Na＋、NO3－、Cl－、CO32－C．Cu2＋、H＋、SO42－、NO3－D．S2－、Na＋、Cl－、SO42－10．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl—Br—Fe2+I—SO2。由此判断以下各反应在溶液中能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2I—C．2Fe2++I2=2Fe3++2I—D．2Br—+4H++SO42—=SO2+Br2+2H2O11．已知反应：①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl②N2+3H2→2NH3，判断下列物质还原能力由大到小的顺序正确的是（）A．NH4Cl＞NH3＞H2B．H2＞NH3＞NH4ClC．NH3＞NH4Cl＞H2D．H2＞NH4Cl＞NH312．有A、B、C、D四种金属，可发生如下反应：（1）2A+6H+=2A3++3H2↑（2）2B+2H2O（冷）=2BOH+H2↑（3）2A+D2O3=2D+A2O3（4）D+C2+=C+D2+则这四种金属离子氧化性由强到弱的顺序是()A．B+、A3+、C2+、D3+B．A3+、B+、C2+、D3+C．C2+、D3+、A3+、B+D．D3+、C2+、B+、A3+13．下列能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HClB．Cl2+H2S=S↓+2HClC．3Cl2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeCl3D．NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl14．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，160gCuSO4可氧化磷的质量是（）A．12.4gB．6.2gC．22.7gD．11.3g15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（）A．2H2（气）+O2(气)=2H2O（气）+Q12H2（气）+O2(气)=2H2O（液）+Q2B．S（气）+O2（气）=SO2（气）+Q1S（固）+O2（气）=SO2（气）+Q2C．C（固）+1/2O2（气）=CO（气）+Q1C（固）+O2（气）=CO2（气）+Q2D．H2（气）+Cl2(气)=2HCl（气）+Q11/2H2（气）+1/2Cl2(气)=HCl（气）+Q2二、填空题16．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。氧化产物是，还原产物是，转移电子总数是，HCl表现的性质是。17．对于同一种物质，被氧化的程度越大，氧化剂的性就越，例Fe+S=FeS；2Fe+3Cl2=2FeCl3，则氧化性Cl2S；对于同一种物质，被还原得越彻底，还原剂的性就越。例如：HCl+H2SO4——不反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4H2O从以上反应中可推知还原性HIHBrHCl18．铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有Cu析出，铜丝浸入AgNO3溶液中，表面有Ag析出，则Cu、Ag、Fe中还原性由强到弱的顺序是；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性由强到弱的顺序是。19．在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中，发生反应的氯气与氨的分子数之比为；氧化剂与还原剂的分子个数之比为。20．在S2—、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I—、H+中，只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性是。21．现有氯气、硝酸、水、铜、碘化钾溶液、氯化铁溶液等六种物质，使它们之间在一定条件下发生氧化还原反应。其中：（1）分子氧化分子的反应是；（2）分子氧化原子的反应是；（3）分子氧化阴离子的反应是；（4）原子还原阴离子的反应是；（5）阴离子还原阴离子的反应是；（6）阳离子氧化原子的反应是；（7）阳离子氧化阴离子的反应是；（8）同种元素间发生的自身氧化还原的反应是。22．溶液中可能有SO42—、SO32—、S2—、CO32—、Cl—中的一种或几种。（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有；（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。（4）当溶液中通入氯气时，离子在溶液中不能存在。23．在101kPa时，56gC2H4燃烧生成CO2和H2O（液），放出2822kJ的热量，C2H4的燃烧热为kJ/mol，该反应的热化学方程式为。三、简答题24．在金属表面上三氯化金水溶液跟次磷酸钠水溶液反应，析出的金会形成一层薄膜牢固地附着在金属表面，这种技术叫做“化学镀”，已广泛用来增大精密电子器材中的导电性，因为金属导体主要靠表面导电，而金的导电性特别强，又不会生锈。次磷酸钠的化学式是NaH2PO2，是一种强还原剂，氧化产物一般为磷酸。试写出三氯化金与次磷酸钠的配平的化学方程式。25．高锰酸钾是强氧化剂，在水溶液中，它的还原产物有Mn（+6）的深绿色的酸根离子MnO42—，Mn（+4）的棕黑色沉淀MnO2和Mn（+2）的浅粉红色的阳离子Mn2+，取决于溶液的酸碱性、还原剂的强度（品种、浓度和用量）等因素。在大多数情况下，在酸性溶液中得到Mn2+，在弱酸性、弱碱性和中性溶液里得到MnO2，在强碱性溶液中则得到MnO42—。（1）在半试管蒸馏水中滴入1滴浓氢氧化钾溶液摇匀后再滴入高锰酸钾溶液，摇匀后用酒精灯加热，紫红色溶液转化为另一种鲜亮透明的颜色。写出配平的化学方程式和相应的离子方程式来解释这个实验现象。（2）在少量用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液里滴入高锰酸钾溶液，开始时滴入的高锰酸钾褪色，得到浅色透明溶液，继续滴加高锰酸钾溶液，得到棕黑色的沉淀。写出配平的化学方程式和相应的离子方程式解释这些实验现象。（3）在少量高锰酸钾溶液里滴加几滴氢氧化钠溶液呈强碱性，分成两份，一份加亚硫酸钠溶液，得到深绿色透明溶液，另一份加过氧化氢溶液，却得到棕黑色的沉淀，同时放出许多小气泡（生成了难溶于水的气体）。写出配平的化学方程式和相应的离子方程式来解释。参考答案一、选择题1．A2．C3．BC4．C5．C6．B7．BD8．A9．BD10．AB11．B12．C13．B14．A15．AC二、填空题16．K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；Cl2；CrCl3；6e；酸性和还原性。17．氧化；强；＞；还原；强；＞；＞。18．Fe、Cu、Ag；Ag+、Cu2+、Fe2+。19．3∶8；3∶2。20．Fe3+、Mg2+、H+；S2—、I—；S。21．（1）2Cl2+2H2O=4HCl+O2↑（2）Cl2+Cu=CuCl2（3）Cl2+2I—=I2+2Cl—（4）2NO3—+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NO3—+6I—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（6）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（7）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（8）Cl2+H2O=HCl+HClO22．（1）SO32—、S2—、CO32—；（2）SO42—、SO32—、CO32—；（3）Ag+、Ba2+；(4)SO32—、S2—、CO32—。23．1411kJ/mol；C2H4(气)+3O2（气）→2CO2（气）+2H2O（液）+1411kJ三、简答题24．3NaH2PO2+4AuCl3+6H2O=3H3PO4+4Au+9HCl+3NaCl25．（1）4KMnO4+4KOH=4K2MnO4+O2↑+2H2O4MnO42—+4OH—=4MnO42—+O2↑+2H2O（2）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2OMnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+2H2SO4+K2SO42MnO4—+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（3）2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+Na2SO4+H2O2MnO4—+SO32—+2OH—=2MnO42—+SO42—+H2O2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+2KOH2MnO4—+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+2OH—