黄浦区2010学年度高三化学试卷

第1页（共10页）黄浦区2010学年度第一学期期终基础学业测评高三化学试卷2011．1.11（满分150分，考试时间120分钟）相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，K—39，Ca—40Fe—56，Ba—137，S—32，Cu—64，第I卷（共66分）注意：请将选择题答案涂写在答题卷上一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学药品中有很多易燃物，妥善保管，正确使用是防止化学实验室火灾发生的关键，下列化学药品的保存错误的是A．白磷要储存在冷水中B．乙醇、乙醚、汽油等应密闭贮存，远离火源C．钠、钾要密闭在干燥的试剂瓶中妥善保管D．高锰酸钾、氯酸钾等受热易分解的强氧化剂，应远离易燃物，防止受热和撞击2．下列有机物命名正确的是A．2－乙基丙烷B．1，3-二氯苯C．CH3CH2CH(OH)CH3丁醇D．(CH3)2C=CH22，2－二甲基乙烯3．下列化学用语错误的是A．羟基的电子式为B．氮原子的轨道表示式为C．次氯酸的结构式为H—O—ClD．乙醇分子的比例模型为4．下列说法正确的是A．纸上层析可以用于混合液中离子的分离和检验B．原子最外层电子数＜4的元素是金属，最外层电子数＞4的元素是非金属C．水解平衡的移动不能用勒沙特列原理解释D．对未知溶液通电后，灯泡亮度大的为强电解质，灯泡亮度小的为弱电解质5．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是A．同位素：D2、H2、T2B．同系物：、、C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH3二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．白磷(P4)分子呈正四面体结构，如图所示：。意大利罗马大学的FulvioCacace教授受第2页（共10页）白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N4分子。已知断裂1molN—N键需吸收167kJ的能量，生成1molN≡N键放出942kJ的能量。判断下列说法正确的是A．N4转化为N2的过程是一个放热过程B．N4的沸点比P4(白磷)的高C．N4与N2互为同分异构体D．N4晶体属于原子晶体7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是8．某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2:3:1:3:1，则未知离子可能为A．Fe2+B．Ba2+C．C1－D．Mg2+9．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．萃取B．加热升华C．蒸馏D．分液10．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．制硝基苯B．制氢氧化亚铁C．实验室制乙烯D．石油的蒸馏11．关于右图装置的说法正确的是A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红B．铁电极发生氧化反应C．电子由石墨经导线流向铁第3页（共10页）D．石墨电极有气泡产生12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是A．常温常压下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸，反应完成后，可逸出NA个CO2分子B．在含有1molCH3COO－的醋酸钠溶液中，Na＋数目略大于NAC．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数a的数值范围约为：1.204×1024＜a＜1.806×1024D．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×102313．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的是A．氧化性：SnCl2＞SnCl62－B．还原性：Cl－＞AsC．M为OH－D．H3AsO3是氧化剂14．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断正确的是A．氧化性：ClO–＜I2＜SO42–B．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水不褪色C．酸性次氯酸钠溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D．溶液中次氯酸根可以与亚硫酸根可以共存15．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应16．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是XY一定条件第4页（共10页）17．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1g固体中一定有铁B．m1可能等于m2C．m1一定大于m2D．m1可能大于m2三、选择题（共20分，每小题4分，1至2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18．下列离子方程式正确的是A．铝与足量氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－→＋H2↑B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液H＋＋OH－→H2OC．硫酸亚铁溶液在空气中变质8Fe2+＋3O2＋6H2O→4Fe3+＋4Fe(OH)3↓D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳CO2＋OH－→19．右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线，现有一份氢氧化钙和氢氧化钡混合溶液样品。关于该混合溶液说法错误的是A．其他条件不变，将80℃的混合液降温至20℃，其溶液中所含的Ca(OH)2的物质的量不会发生改变B．其他条件不变，将80℃的混合液降温至20℃，此时溶液中Ba(OH)2和Ca(OH)2的浓度相同C．若混合液是大量Ba(OH)2和少量Ca(OH)2组成，可以先制得80℃的浓溶液，降温结晶过滤后可获得较纯净的Ba(OH)2晶体D．若混合液是大量Ca(OH)2和少量Ba(OH)2组成，可以在80℃蒸发溶剂，蒸发至晶体析出后，趁热过滤获得较纯的Ca(OH)2晶体20．为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB。分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表。第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学abcdAK+CO32—HCO3—Cl—BK+CO32—Cl—HCO3—CCl—K+CO32—HCO3—DK+HCO3—CO32—Cl—Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/℃2AlO3HCO第5页（共10页）只改变某一种实验条件测得的实验数据。ABC①0.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1②bmol·L-1bmol·L-10.122mol·L-1③0.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1④0.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是A．第①组实验中a=0.05mol·L-1B．第②组实验中，b＜0.05mol·L-1C．由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应D．由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关。21．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是22．下列有关室温下的盐酸溶液和醋酸溶液的说法中正确的是A．pH=1，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等体积的pH=13氢氧化钠溶液混合，混合后的溶液pH前者＜后者B．1mol·L－1体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所耗氢氧化钠的体积相同C．1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c(CH3COO－)＋c(Cl－)＜c(Na+)D．pH=1的盐酸和pH=1的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)第II卷（共84分）注意：请将答案填写在答题卷上。四、（本题共24分）23．有Fe2＋、NO3－、NH4＋、Fe3＋、H＋和H2O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。A．盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0n(NaAlO2)B．SO2气体通入溴水中pH70n(SO2)0n(NH3)D．氨气通入醋酸溶液中导电能力0n(H2O)pH71盐酸醋酸C．pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释第6页（共10页）（1）请将除NO3－以外的反应物和生成物填写在下列空格中，并配平该离子方程式。＋＋→＋＋（2）请标出上述反应的电子转移的方向和数目。（3）反应中还原剂是___________还原产物是____________。（4）现在若改用SO2将0.1molNO3－还原为NH4＋，则需要SO2的物质的量为_______mol。24．五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表：ABCDE原子结构失去电子后变成质子，最外层电子数是次外层电子数的3倍。L层电子数等于K层和M层电子数之和。最外层电子排布为（n+1）sn(n+1)p(n+3)。物质性质其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的。请根据信息回答下列问题：（1）E元素位于周期表第____周期第______族。B元素原子的电子排布式为。B与C按物质的量1:1形成的化合物的电子式为__________。（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为___________；它与A、B、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成_________和__________。（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于晶体，其中熔沸点最高的是________（用化学式表示）25．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1，0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是________________。（2）20分钟平衡时的平衡常数K的数值为_____________。保持温度NO3－第7页（共10页）不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。达到新平衡后的逆反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。五、（本题共24分）26．下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：（1）实验开始时，应关闭K2，开启K1，向装置（Ⅰ）中滴加苯和液溴的混合液，要使分液漏斗中的液体顺利流下，需要进行的操作是__________________________________。（2）反应开始一段时间后，在装置（Ⅱ）中小试管内可能观察到的现象是__________________，小试管中苯的作用是____________________。小试管外可能观察到的现象是________________________________________________。根据____装置（填装置序号）的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。（3）实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是_____________________________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填