宝山区2010学年高三年级化学学科质量监测试卷

2010学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷第1页共10页宝山区2010学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1.减缓温室气体排放是气候变化会议的主要议题。下列过程不产生．．．温室气体的是A．用火力发电B．用已脱硫的煤作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2.下列各组物质关系中，与“O2和O3”这组物质关系相同的一组是A．乙酸和丙酸B．S4和S8C．11H和21HD．水和重水3.下列有机物的命名不正确的是A．3－甲基－2－戊烯B．3－甲基－2－丁醇C．3－乙基－1－丁炔D．2,2－二甲基丁烷4.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是5.下列说法正确的是A．硫酸工业制法中用水来吸收SO2B．石油分馏后得到的是各种纯净的烃C．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。2010学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷第2页共10页6.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小D．合成氨工业中采用高温和高压条件均可提高生产效益7.某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为所含离子NO3-SO42-H+M物质的量浓度（mol·L-1）2121A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Na+8.下列说法中正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体9.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义10.下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并过滤D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.211.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．在18g18O2中含有NA个氧原子D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-112.下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在关系A-+H2OHA+OH-2010学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷第3页共10页13.“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是A．该物质的分子式为C12H19N4O7B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应14.有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)15.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性16.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶917.取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.5mol·L-1三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。2010学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷第4页共10页18.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+→H2O+CO2↑C．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+19.在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是A．此反应的正反应是吸热反应B．反应在T2温度时达到平衡C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率20.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关．．的变化规律是A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶21.某国潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：NaAlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小22.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，已知该尖晶石中混有Fe2O3。现取一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应。该盐酸的浓度为A.2.2mol·L-1B.3.3mol·L-1C.3.0mol·L-1D.1.8mol·L-1第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：C%T1T2T3温度2010学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷第5页共10页（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是，C的化学式为_____________。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为，h的元素符号是______________。（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示。写出甲、乙反应的离子方程式。请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式___________________。24.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验。实验步骤：①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol·L-1；②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿。（1）e处产生黄绿色气体，写出并配平e处发生反应的化学方程式：___+___→___MnCl2+___+___+___该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。2010学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷第6页共10页900温度℃产率NO浓硝酸蒸馏塔硝酸镁吸收塔氧化炉合成塔N2H2、氨分离器氨气尾气空气水①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（2）a处反应的离子方程式为____________________；d处的实验现象为_______________。（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？__________(填“能”或“不能”)，若能，三者氧化性由强到弱的顺序是_______________________。（若认为“不能”，则此空不用填写）25.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）合成塔中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q0)。下表为不同温度下该反应的平衡常数。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103由此可推知，表中：T2____300℃（填“”、“”或“=”）。（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905kJ，不同温度下NO气体的产率如右图所示。温度高于900℃时，NO气体产率下降的原因是。（3）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)→4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)+574kJ；CH4(g)+4NO(g)→2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)+1160kJ。则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。五、（本题共24分）26.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(85%)→Na2SO4+H2O+SO