高校自主招生考试模拟试题化学试卷（一）

高校自主招生考试(化学)模拟试题(1)1．分析呋喃的结构，推断它是否有芳香性。2．世界上许多科学家强烈反对发展超音速运输飞机(SST)，你估计主要原因是什么?3．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异?原因是什么?4．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.5g，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的是______mol。(2)胃舒平每片含0.245g。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平________片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L-盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5ml时，开始产生，加入盐酸至42.0ml时正好反应完全，计算该碱性盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。5．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：EFCDD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB6．下列除杂操作正确的是()物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤7．25℃时，下列说法正确的是()A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：C．将0.1mol·的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液8．下列物质分类正确的是()①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡④同系物：、、、⑤同素异形体：、、金刚石、石墨A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤9．下列各组离子一定能大量共存的是()A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、、Cl-B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、、、Cl-C．的溶液中、K+、、Cl-D．水电离的mol／L的溶液中Na+、K+、、Cl-10．右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／LB．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L。11．设KCl的摩尔质量为ag／mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为bmol／L，该溶液的密度为，下列说法不正确的是()A．20℃KCl的溶解度为B．KCl的质量分数为C．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液密度一定大于D．20℃密度小于的KCl溶液是不饱和溶液12．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是()A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水13．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是()A．若混合溶液中，则B．若混合液中，则C．若混合液中，则混合液的pH7D．若，且混合液的pH7，则一定14．下列关于元素的叙述正确的是()A．非金属元素间不可能形成离子化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素15．下列实验操作正确的是()硫酸化学纯(CP)(500L)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：1.84g／cm3质量分数：98％①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol／L的氢氧化钠溶液与0.5mol／L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．①④B．②⑤C．③⑤D．②③④⑤二、简答题16．某工厂废气中含有，可将转化为而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中的体积分数为10％(这时的体积分数为0.2％)，并在400℃时以5的速率通过触媒层，然后与流量为25L／h的混合，再喷人流量为290g／h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到晶体。回答下列问题。(1)使废气中与的物质的量之比为l：50，主要原因是______________(2)反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表：压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.51lO40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用__________________________________的条件进行生产，选择该条件的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将全部催化氧化为。这种资料报道可信吗?_________(填“可信”或“不可信”)，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。(4)合成氨时，原料不能用空气代替，主要原因是_________________________。(5)如果将全部转化为，又全部转化成，则的每小时通入量至少应是_______L，由此可得出的利用率为__________。17．贮气袋中存有有色气体，可能是、、、、、蒸气等气体中的几种，分别进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由①可判断，一定存在_______；一定不存在_______。由②可判断，一定存在_______；一定不存在_______。由③、④可判断，一定存在_______；可能存在的是_______。18．右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。(1)若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式_____________________________________________________________________；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为_______(填序号)。(2)若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为_______，甲中含有的化学键类型有_______(填序号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键(3)若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式__________________________________________________________；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有_______L单质气体乙参加反应。(4)若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为___________________________________________________________________________。(5)若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为______、______(列出常见的两组的名称)。(6)若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为__________________________________________。19．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D组成的单质与氯气反应有两种生成物。请回答下列问题。(1)E的离子结构示意图是________________________，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是________________________，C的离子半径_______B的离子半径(填“大于”或“小于”)。(2)利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_____________，若电路中有3.Ol×1022个电子发生转移，负极消耗的单质的质量为_______。(3)E单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应，生成两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为__________________________________________________。(4)D组成的单质与足量的B组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂，它甚至可以使浓硫酸脱水得到硫酸的酸酐，该脱水反应的化学方程式为__________________________________________________________________。20．某碳氢化合物A的结构简式为(1)A的分子式是________________；(2)若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B的结构简式有_______种；(3)已知多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水：若B的一种同分异构体X中含有——，X能发生如图所示的转化关系。①指出反应类型是_______________，是_____________②写出的化学方程式___________________________________________③已知G可用于制备高聚物(离子交换树脂)，请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式_____________________________________________21．有机物A(分子式)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。已知：①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与溶液反应放出气体。E常温下为气体。回答下列问题：(1)A中不含氧官能团的名称__________；E的水溶液的一种用途_____________；(2)写出物质B在铜催化下与反应的化学方程式_________________________________________________________；(3)C与加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有______种，写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式_________________________________________________________________________