高中化学竞赛专题练习---- 容量分析

智浪教育-普惠英才文库容量分析（包括有效数字的概念）学号姓名得分1、2mmolNH3吸收在50mL4%H3BO3溶液中，已知：10106.54NHK10107.533BOHK（1）计算有百分之几的氨以NH形式存在？（2）溶液的pH有多大？（3）用0.1000mol·L－1HCl滴定测NH3，写出滴定反应的方程式，选择何种指示剂？为什么？2、某化合物的质量百分组成是：Cu20%；NH339.2%；Cl40.8%，它的化学式量是260.6（相对原子质量：Cr–52.0；Cl–35.5；N–14.0；H–1.00）。（1）25.0mL0.052mol·L－1该溶液和32.5mL0.121mol·L－1AgNO3恰好完全沉淀。（2）往盛有该溶液的试管加NaOH，并加热，在试管口的湿润pH试纸不变蓝。根据上述情况，推出该化合物的结构（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。3、酒石酸（H2C4H4O6）与甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至酚酞变色，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol·L－1Ce(IV)用0.1000mol·L－1Fe(IV)回滴，耗去10.00mL。（1）写出酸性条件下Ce(IV)氧化H2C4H4O6及HCOOH的反应式并配平之；（2）计算酒石酸和甲酸的浓度。4、少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中，先用Br2将试样中I－定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%），分去水相后，用肼（联氨）的水溶液将I2反萃取至水相，再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后再加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I－的含量。（1）写出上述过程的所有化学方程式。（2）根据有关反应的计量关系，说明经上述步骤后，试推算1mol的I－可消耗多少mol的Na2S2O3？（3）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3智浪教育-普惠英才文库标准溶液20.06mL，计算试样中KI的含量（g·L－1）。（4）仍取相同体积的上述试液，改用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液直接沉淀滴定法滴定I－，试用最简单的方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL）。（5）在（3）和（4）所述的两种方法中，因滴定管的不准确性而造成的体积测量的相对误差各为多少？并以此为例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。5、用中和滴定法测定我国宁夏出产的冰碱（主要成分是Na2CO3和NaHCO3，杂质难溶于水且不与酸反应），中NaHCO3的含量。首先称取冰碱试样1.142g。用水溶解，过滤，将滤液配成100mL溶液A，然后采取下列实验步骤进行：①用移液管向锥形瓶中移入25.00mLA，并加入酚酞试液三滴；②向酸式滴定管中加入0.1000mol·L－1的盐酸至0刻度线；③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.1000mol·L－1盐酸滴定，温热，滴至溶液变为橙色，共用去盐酸34.20mL；④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00mL；⑤用0.1000mol·L－1的盐酸润洗酸式滴定管三次；⑥用A洗涤25mL移液管三次。（1）正确的实验操作步骤是（）或（）A．⑥①⑤②④③B⑤②⑥①④③C．①②③④⑤⑥D②①③④⑤⑥（2）计算冰碱中NaHCO3的百分含量。6、将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。吸取此溶液25mL稀释到250mL。再吸取此稀释液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol·L－1的硫代酸钠滴定析出的碘：I2+2S2O23=2I－+S4O26。消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总反应方程式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量的浓度。7、0.1200g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL0.02000mol·L－1K2Cr2O4溶液作用。反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸为指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的K2Cr2O4，用去10.60mL，试求试样中甲醇的百分含量。智浪教育-普惠英才文库8、溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于2000mL0.1250mol/LKBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质最分数。9、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H＋）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，再用bmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－离子变成了S4O62－离子。试写出水中溶解氧的计算式（以g·L－1为单位）。10、金属钠和金属铅的2︰5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（NH4＋和NH2－）外只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合，即氨合的成分），而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2的液氨溶液来滴定溶液A，达到等当点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：（1）写出溶液A中的电解质的化学式；（2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。参考答案：1、（1）95%的氨以NH形式存在（2）pH=7.97（3）NH3+H3BO3+H2ONH+B(OH)4；B(OH)4+H+H3BO3+H2O选甲基红作指示剂；因甲基红的pT与滴定反应化学计量点的pH最接近。2、该物质的化学式为Cr(NH3)6Cl3。智浪教育-普惠英才文库Ag++Cl－=AgCl↓1mol1mol32.5×10－3×0.12125.0×10－3×0.025×n解得：n=3又由(2)知，该化合物结构式应为[Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴（III）。3、（1）H2C4H4O6+10Ce4++2H2O=4CO2↑+10Ce3++10H+HCOOH+2Ce4+=CO2↑+2Ce3++2H+（2）设酒石酸浓度为x，甲酸浓度为y，依题意H2C4H4O6+2NaOH=Na2C4H4O6+2H2O1210×10－3×x0.02xHCOOH+NaOH=HCOONa+2Ce3++H2O1210×10－3×y0.01y有0.02x+0.01y=0.1000×15.00①又Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+110.1000×10－3×10.000.001H2C4H4O6+10Ce4++2H2O=4CO2↑+10Ce3++10H+11010×10－3×x0.1xHCOOH+2Ce4+=CO2↑+2Ce3++2H+1210×10－3×y0.02y有0.001=0.1x+0.02y=0.2000×10－3×30.00②解方程①、②得：x=0.03333mol·L－1y=0.08333mol·L－14、解：（1）I－+3Br2+3H2O=IO+6Br－+6H+IO+5I－+6H+=3I2+3H2O2I2+H2NNH2=4I－+N2+4H+智浪教育-普惠英才文库I2+2S2O23=S4O26+2I－（2）I－~IO~3I2~6I－~6IO~18I2~36S2O231molI－可消耗36molS2O23。（3）样样VMnVMncKIOSKIKIKI232361=00.2516606.201000.0361=0.3700g·L－1（4）3AgNOV=3606.20=0.56mL（5）滴定管的读数误差为±0.02mL放大法的相对误差=06.2002.0×100%=±0.1%沉淀滴定法的相对误差=56.002.0×100%=±3.6%由此说明，利用“化学放大”反应，可以用常量滴定方法测定低含量I－，并可降低测量的相对误差，提高测定的准确度。5、（1）A或B（2）与Na2CO3反应的盐酸的物质的量为：0.1000mol·L－1×12.00mL=1.200×10－3mol由反应：CO23+H+=HCO知，该反应生成HCO的物质的量亦为1.200×10－3mol。甲基橙变色时用去盐酸34.20mL，则与HCO反应用的盐酸体积为34.20mL－12.00mL=22.20mL。由反应：HCO+H+=CO2↑+H2O知，与A试液中NaHCO3反应的盐酸的体积为：22.20mL－12.00mL=10.20mL。则n(NaHCO3)=10.20mL×0.1000mol·L－1=1.020×10－3molm(NaHCO3)=1.020×10－3mol×84.02g·mol－1=85.70×10－3gNaHCO3的百分含量为142.141070.853×100%=30.02%6、（1）ClO－~I2~2S2O23125×10－40.20×5.0×10－3ClO~3I2~6S2O2316智浪教育-普惠英才文库1×10－30.20×30..0×10－3因此反应后溶液中含n(ClO－)=0.1mol；n(ClO)=0.2mol，其物质的量之比为1︰2（2）7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O（3）[NaClO]=0.2mol·L－1；[NaClO3]=0.4mol·L－1；[NaCl]=2.2mol·L－1。7、题说过程发生的反应有：Cr2O27+CH3OH+8H+=2Cr3++CO2+6H2O①Cr2O27+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O②反应②是用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液反滴过剩的K2Cr2O4。由关系式Cr2O27~6Fe2+~6(NH4)2Fe(SO4)2知，与(NH4)2Fe(SO4)2反应的K2Cr2O4的物质的量为：61(0.1000mol·L－1×10.60×10－3L)=0.1767×10－3mol则与甲醇反应的K2Cr2O4的物质的量为：25.00×10－3L×0.02000mol·L－1－0.1767×10－3mol=0.3233×10－3mol由反应①知，甲醇的物质的量亦为0.3233×10－3mol。故w(CH3OH)=%1001200.000.32103233.013gmolgmol=86.21%8、KBrO3(1mol)~3Br2(3mol)~C6H5OH(1mol)~6S2O32–(6mol)0.1250mol/L×0.02000L–0.1050mol/L×0.02000L/6＝2.150×10–3mol(2.150×10–3mol/L×94.11g/mol/0.6000g)×100