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智浪教育-普惠英才文库容量分析(包括有效数字的概念)学号姓名得分1、2mmolNH3吸收在50mL4%H3BO3溶液中,已知:10106.54NHK10107.533BOHK(1)计算有百分之几的氨以NH形式存在?(2)溶液的pH有多大?(3)用0.1000mol·L-1HCl滴定测NH3,写出滴定反应的方程式,选择何种指示剂?为什么?2、某化合物的质量百分组成是:Cu20%;NH339.2%;Cl40.8%,它的化学式量是260.6(相对原子质量:Cr–52.0;Cl–35.5;N–14.0;H–1.00)。(1)25.0mL0.052mol·L-1该溶液和32.5mL0.121mol·L-1AgNO3恰好完全沉淀。(2)往盛有该溶液的试管加NaOH,并加热,在试管口的湿润pH试纸不变蓝。根据上述情况,推出该化合物的结构(要写计算过程,并稍加分析),按命名法则命名该化合物。3、酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至酚酞变色,耗去15.00mL。另取10.00mL混合液,加入0.2000mol·L-1Ce(IV)用0.1000mol·L-1Fe(IV)回滴,耗去10.00mL。(1)写出酸性条件下Ce(IV)氧化H2C4H4O6及HCOOH的反应式并配平之;(2)计算酒石酸和甲酸的浓度。4、少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下:在中性或弱酸性介质中,先用Br2将试样中I-定量氧化成碘酸盐,煮沸除去过量的Br2,然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率为100%),分去水相后,用肼(联氨)的水溶液将I2反萃取至水相,再用过量的Br2氧化,除去剩余的Br2后再加入过量KI,酸化,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,求得I-的含量。(1)写出上述过程的所有化学方程式。(2)根据有关反应的计量关系,说明经上述步骤后,试推算1mol的I-可消耗多少mol的Na2S2O3?(3)若在测定时,准确移取含KI的试液25.00mL,终点时消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3智浪教育-普惠英才文库标准溶液20.06mL,计算试样中KI的含量(g·L-1)。(4)仍取相同体积的上述试液,改用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液直接沉淀滴定法滴定I-,试用最简单的方法计算终点时所需滴定剂的体积(mL)。(5)在(3)和(4)所述的两种方法中,因滴定管的不准确性而造成的体积测量的相对误差各为多少?并以此为例,简述“化学放大”在定量分析中的意义。5、用中和滴定法测定我国宁夏出产的冰碱(主要成分是Na2CO3和NaHCO3,杂质难溶于水且不与酸反应),中NaHCO3的含量。首先称取冰碱试样1.142g。用水溶解,过滤,将滤液配成100mL溶液A,然后采取下列实验步骤进行:①用移液管向锥形瓶中移入25.00mLA,并加入酚酞试液三滴;②向酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的盐酸至0刻度线;③向其中加入甲基橙试液3滴,用0.1000mol·L-1盐酸滴定,温热,滴至溶液变为橙色,共用去盐酸34.20mL;④滴定至酚酞红色恰好消失,读数为12.00mL;⑤用0.1000mol·L-1的盐酸润洗酸式滴定管三次;⑥用A洗涤25mL移液管三次。(1)正确的实验操作步骤是()或()A.⑥①⑤②④③B⑤②⑥①④③C.①②③④⑤⑥D②①③④⑤⑥(2)计算冰碱中NaHCO3的百分含量。6、将15.68L(标况)的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。吸取此溶液25mL稀释到250mL。再吸取此稀释液25mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol·L-1的硫代酸钠滴定析出的碘:I2+2S2O23=2I-+S4O26。消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。(2)写出符合上述条件的总反应方程式。(3)氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量的浓度。7、0.1200g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25.00mL0.02000mol·L-1K2Cr2O4溶液作用。反应完成后,以邻苯氨基苯甲酸为指示剂,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定剩余的K2Cr2O4,用去10.60mL,试求试样中甲醇的百分含量。智浪教育-普惠英才文库8、溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下:称取含苯酚0.6000g的试样溶于2000mL0.1250mol/LKBrO3溶液(该溶液含过量的KBr),加酸酸化。放置,待反应完全后加入KI,而后用0.1050mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质最分数。9、环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液,立即塞好瓶塞,反复顛倒振荡,使之充分反应。其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定:开塞后迅速加入1~2mL浓硫酸(提供H+)使之生成I2,有关反应式为MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,再用bmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗了VmL溶液,滴定中S2O32-离子变成了S4O62-离子。试写出水中溶解氧的计算式(以g·L-1为单位)。10、金属钠和金属铅的2︰5(摩尔比)的合金可以部分地溶解于液态氨,得到深绿色的溶液A,残留的固体是铅,溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1,溶液A可以导电,摩尔电导率的测定实验证实,溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+和NH2-)外只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合,即氨合的成分),而且它们的个数比是4︰1,阳离子只带一个电荷。通电电解,在阳极上析出铅,在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2的液氨溶液来滴定溶液A,达到等当点时,溶液A的绿色褪尽,同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题:(1)写出溶液A中的电解质的化学式;(2)写出上述滴定反应的配平的离子方程式;(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L,达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升,问共析出金属铅多少克?附:铅的原子量207.2;钠的原子量22.99。参考答案:1、(1)95%的氨以NH形式存在(2)pH=7.97(3)NH3+H3BO3+H2ONH+B(OH)4;B(OH)4+H+H3BO3+H2O选甲基红作指示剂;因甲基红的pT与滴定反应化学计量点的pH最接近。2、该物质的化学式为Cr(NH3)6Cl3。智浪教育-普惠英才文库Ag++Cl-=AgCl↓1mol1mol32.5×10-3×0.12125.0×10-3×0.025×n解得:n=3又由(2)知,该化合物结构式应为[Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴(III)。3、(1)H2C4H4O6+10Ce4++2H2O=4CO2↑+10Ce3++10H+HCOOH+2Ce4+=CO2↑+2Ce3++2H+(2)设酒石酸浓度为x,甲酸浓度为y,依题意H2C4H4O6+2NaOH=Na2C4H4O6+2H2O1210×10-3×x0.02xHCOOH+NaOH=HCOONa+2Ce3++H2O1210×10-3×y0.01y有0.02x+0.01y=0.1000×15.00①又Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+110.1000×10-3×10.000.001H2C4H4O6+10Ce4++2H2O=4CO2↑+10Ce3++10H+11010×10-3×x0.1xHCOOH+2Ce4+=CO2↑+2Ce3++2H+1210×10-3×y0.02y有0.001=0.1x+0.02y=0.2000×10-3×30.00②解方程①、②得:x=0.03333mol·L-1y=0.08333mol·L-14、解:(1)I-+3Br2+3H2O=IO+6Br-+6H+IO+5I-+6H+=3I2+3H2O2I2+H2NNH2=4I-+N2+4H+智浪教育-普惠英才文库I2+2S2O23=S4O26+2I-(2)I-~IO~3I2~6I-~6IO~18I2~36S2O231molI-可消耗36molS2O23。(3)样样VMnVMncKIOSKIKIKI232361=00.2516606.201000.0361=0.3700g·L-1(4)3AgNOV=3606.20=0.56mL(5)滴定管的读数误差为±0.02mL放大法的相对误差=06.2002.0×100%=±0.1%沉淀滴定法的相对误差=56.002.0×100%=±3.6%由此说明,利用“化学放大”反应,可以用常量滴定方法测定低含量I-,并可降低测量的相对误差,提高测定的准确度。5、(1)A或B(2)与Na2CO3反应的盐酸的物质的量为:0.1000mol·L-1×12.00mL=1.200×10-3mol由反应:CO23+H+=HCO知,该反应生成HCO的物质的量亦为1.200×10-3mol。甲基橙变色时用去盐酸34.20mL,则与HCO反应用的盐酸体积为34.20mL-12.00mL=22.20mL。由反应:HCO+H+=CO2↑+H2O知,与A试液中NaHCO3反应的盐酸的体积为:22.20mL-12.00mL=10.20mL。则n(NaHCO3)=10.20mL×0.1000mol·L-1=1.020×10-3molm(NaHCO3)=1.020×10-3mol×84.02g·mol-1=85.70×10-3gNaHCO3的百分含量为142.141070.853×100%=30.02%6、(1)ClO-~I2~2S2O23125×10-40.20×5.0×10-3ClO~3I2~6S2O2316智浪教育-普惠英才文库1×10-30.20×30..0×10-3因此反应后溶液中含n(ClO-)=0.1mol;n(ClO)=0.2mol,其物质的量之比为1︰2(2)7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O(3)[NaClO]=0.2mol·L-1;[NaClO3]=0.4mol·L-1;[NaCl]=2.2mol·L-1。7、题说过程发生的反应有:Cr2O27+CH3OH+8H+=2Cr3++CO2+6H2O①Cr2O27+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O②反应②是用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液反滴过剩的K2Cr2O4。由关系式Cr2O27~6Fe2+~6(NH4)2Fe(SO4)2知,与(NH4)2Fe(SO4)2反应的K2Cr2O4的物质的量为:61(0.1000mol·L-1×10.60×10-3L)=0.1767×10-3mol则与甲醇反应的K2Cr2O4的物质的量为:25.00×10-3L×0.02000mol·L-1-0.1767×10-3mol=0.3233×10-3mol由反应①知,甲醇的物质的量亦为0.3233×10-3mol。故w(CH3OH)=%1001200.000.32103233.013gmolgmol=86.21%8、KBrO3(1mol)~3Br2(3mol)~C6H5OH(1mol)~6S2O32–(6mol)0.1250mol/L×0.02000L–0.1050mol/L×0.02000L/6=2.150×10–3mol(2.150×10–3mol/L×94.11g/mol/0.6000g)×100
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