初中化学元素及化合物练习题1

智浪教育—普惠英才文库初三训练09—元素及化合物1一、选择题()1．下列说法中不．正确的是A．电离时生成的阴离子全部都是OH-离子的化合物，叫做碱B．酸电离时，生成的阳离子全部都是H+离子C．凡有盐和水生成的反应一定是中和反应D．固体NaOH溶于水后，其溶液的pH值大于7()2．有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是A.Ag＋和SO42－两种离子B.Ag+或SO42-中的一种离子C.一定有Ag+D.一定有SO42-()3．判断下列实验后，使溶液的pH值变大的是A．Ca(OH)2溶液中通入CO2B．NaOH溶液中加入MgCl2溶液C．食盐溶液中滴入AgNO3溶液D．稀硫酸中加入碳酸钠溶液()4．下列各组物质，名称与化学式相符的一组是A.纯碱、NaOHB.氢氯酸、HClO3C.消石灰、Ca(OH)2D.硫酸铜晶体、CuSO4()5．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动顺序为A．b＞a＞cB．a＞b＞cC．b＞c＞aD．c＞a＞b()6．区分稀盐酸和稀硫酸，最好选用的药品是A.AgNO3溶液B.石蕊溶液C.BaCl2溶液D.酚酞试液()7．欲将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是()。A.纯碱B．生石灰C.熟石灰D．石灰石粉末()8．．向氧化铜和铁粉的混合物中加入—定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插人薄铁片，有气泡产生。则以下判断中正确的是()。·A。不溶物中一定含有铜B．滤液中一定含有硫酸铜，C．不溶物中可能含有氧化铜D．滤液中—定含有硫酸亚铁()9．下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是()。A．ZnB。AgN03C．Na2C03D．NaOH()10．有甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能分别是Na2C03、AgN03、BaCl2、HCl中的一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙是。A．Na2CO3B．AgN03C．BaCl2D．HCl()11．现有NaOH溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．碳酸钠溶液()12．下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是A铁B稀硫酸CNa2CO3DNaOH二、填空题智浪教育—普惠英才文库13．酸碱指示剂只能检测出溶液的，而则能准确表达溶液的酸碱度。测定溶液的酸碱度常用的最简便的方法是使用。14．从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式：1碱性氧化物；2碱；3酸4盐；5有毒的有机物；6有毒的氧化物15．将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后再滴入紫色石蕊试液。1溶于水所形成的溶液pH＞7，滴入石蕊试液显色；2溶于水所形成的溶液pH＜7，滴入石蕊试液显色；3溶于水所形成的溶液pH＝7，滴入石蕊试液显色。16．为检验一无色溶液，进行如下实验：滴入紫色石蕊试液会变红色，加入铁片会产生能燃烧的气体；再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。1这一无色溶液是；2有关反应的化学方程式是：①；②。17．完成实验报告实验内容实验操作及现象化学方程式用稀硫酸除铁锈铁锈逐渐________，溶液呈________色。鉴别稀盐酸和稀硫酸滴入________溶液，产生________色沉淀。18．铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)常用稀盐酸清除。化学反应方程式是________________________________。在除锈时间稍长时，发现铁钉表面有气泡生成，化学反应方程式__________________________。19．现有一种无色无味溶液，具有下列化学性质：（1）该溶液使紫色石蕊试液变红；（2）该溶液中滴入少量硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。这种溶液中的溶质为___________，溶液的名称_____________。20．Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用化学方程式表示)。但进行X光透视前服钡餐(BaSO4)却不会中毒，其原因是______________________。21．铜的器皿在潮湿的空气中表面易形成一层绿色的铜锈（俗称铜绿），铜锈有毒，因此，在日常生活中我们一般不能用铜的器皿来盛放食品。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），如果家用铜器表面形成铜锈，通常我们用食醋（主要成分是醋酸）来擦洗即可除去；而且，碱式碳酸铜不稳定，受热易分解生成黑色固体。写出下列反应的化学方程式：（1）碱式碳酸铜受热分解；（2）碱式碳酸铜与盐酸反应；