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1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试题原子量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、(本题共40分)下列小题分别有1个或2个正确答案,把正确答案的编号填在括号里。1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂,原料食盐用水溶解制得饱和食盐水,在电解前要除去杂质(如氯化钙、硫酸钙、氯化镁),通常要加入的试剂是()①AgNO3②BaCl2③NaOH④Na2CO3⑤Ca(OH)2(A)①②③(B)②③④(C)①④⑤(D)②③⑤2.下列各组物质中,前者属纯净物,后者属混合物的是()(A)汽油丁烷(B)钢生铁(C)水水煤气(D)乙烯聚氯乙烯3.下列叙述中正确的是()(A)混合物中元素一定呈化合态。(B)某物质中只含有一种元素,该物质一定是纯净物。(C)同素异形体之间的转变一定是化学变化。(D)某纯净物质不是化合物就是单质。4.有H+1、O-2、C+4、Ca+2四种元素,按指定化合价最多可以组成化合物的种数是()(A)5(B)6(C)7(D)85.X、Y两种元素的化合价分别是+1、-2,它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是()(A)X2SY(B)XSY4(C)X2SY3(D)X2SY46.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是()(A)氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体(B)澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体(C)盐酸中不断通入氨气(D)碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体pH值70通往气体的量7.碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX,已知在一个分子中各原子的电子数之和为74,则R的原子序数和X的值分别是()(A)16,2(B)35,4(C)17,4(D)26,38.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时开始有晶体析出,此晶体是()(A)NaCl(B)KNO3(C)KCl(D)NaNO39.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂,无法制取的物质是()(A)二氧化碳(B)氢气(C)烧碱(D)浓硝酸10.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是()(A)BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl(B)Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3(C)FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2(D)NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO411.某一饱和硫酸铜溶液中,加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克,则如果保持温度不变,其结果是()(A)无水硫酸铜不再溶解,a克粉末不变(B)溶液中可找到带标记的SO42-,且白色粗末变为蓝色晶体,其质量大于a克(C)溶液中可找到带标记的SO42-,且白色粗末变为蓝色晶体,其质量小于a克(D)溶液中溶解与结晶体达到平衡状态,有部分带标记的SO42-进入溶液,但固体粉末仍是a克。12.X、Y两元素的原子量之比为2:1,由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3,其中X元素的化合物价为+a,则化合物中Y元素的化合价为()(A)-a2(B)-a3(C)—3a2(D)—2a313.某元素氧化物的分子量为a,价态相同的硫酸盐的分子量为b,则此元素的化合价可能是()(A)b-a80(B)a-b80(C)2b-a80(D)b-a4014.将某物质的溶液蒸发60克水后,温度降到20℃,析出无水晶体5克,再蒸发60克水,温度仍降到20℃,又析出无水晶体6克,下列叙述中正确的是()(A)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1克(B)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质6克(C)20℃时该溶质的溶解度为10克(D)20℃时该溶质的溶解度为8.3克15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是()温度(℃)010203040溶解度(克)13.320.931.645.863.9(A)0℃~10℃(B)10℃~20℃(C)20℃~30℃(D)30℃~40℃16.室温时,将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里,充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是()(A)氧化钠(B)氧化钙(C)氧化钾)(D)氢氧化钠17.在空气中加热4.8克铜粉,使其全部变成氧化铜。然后把它放入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加蒸发溶剂,那么可制得硫酸铜晶体的质量是()(A)9.38克(B)18.75克(C)12克(D)24克18.粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生1克氢气,这种金属混合物可能是()(A)Al和Fe(B)Zn和Fe(C)Mg和Cu(D)Mg和Zn19.现有5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类),当它跟足量硝酸银充分反应后,得到AgCl沉淀14.4克,则可能混入的盐是()(A)KCl(B)CaCl2(C)BaCl2(D)MgCl220.已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是()(A)33.3%(B)50%(C)67%(D)75%二、(本题共24分)21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。(1)以食盐和水为反应物,经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。该反应的化学方程式是。将氯气溶于水时,有一部分氯气跟水发生以下反应:Cl2+H2OHClO+HCl(次氯酸)(2)写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式:。22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如,镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成:高岭石Al2(Si2O5)(OH)4钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O滑石Mg3(Si4O10)(OH)223.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂,其他学式是CF2ClBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可略去)。按此命名原则,写出下列几种新型灭火剂的化学式:1301,122,2402。24.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自然,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式。25.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合后加热到800℃左右,得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞石”。写出有关反应的公学方程式:。三、(本题共20分)26.有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量的银离子和钠离子等,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。27.物质溶于水时,有的放热会使溶液温度升高;有的吸热会使溶液温度降低。现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管,合适的橡皮塞和水为材料,设计一个装置,使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图,并简述原理。28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,做了如图所示的实施,把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果:①实验前B管及药品的质量为21.32克,实验后为21.16克②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2,在D中收集到的是N2。③X中两元素的质量比是14:3。问:(1)C中收集到的液体,质量是克。(2)在实验中看到的现象是。(3)B中反应的化学方程式是。29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体,在实验室中以此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液。写出选用的试剂和实验步骤。30.从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是:①先将矿石通空气高温焙烧,生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧,结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式:、。31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液,为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、C、D,然后进行以下实验。①A跟B混合有气体产生;A跟C混合有白色沉淀生成;A跟D混合时无明显的反应现象。②A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。由此可知:A是,B是,C是,D是。四、(本题共10分)32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里,在空气中用酒精灯加热至质量不再改变,此时发现加热前后固体总质量相等,写出有关的化学方程式,并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。(碳酸氢钠加热会发生分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,计算结果精确到0.1%。)33.80℃时硫酸铜溶解度为55克(克/100)克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液,把这两种溶液混合,并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。问(1)可采用哪些措施?(2)如果试剂只有CuSO4·5H2O,请按所采取的措施分别进行计算得出结论。(计算结果精确到0.1克)
本文标题:1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
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