2000年全国初中化学竞赛试题

2000年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Mn－55Fe－56Cu－63.5Zn－65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意）1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A．由热电站提供电力电解水B．使水与炽热的铁反应制取氢气C．使水与焦炭反应制取氢气D．利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．4．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A．2，8，18，32，32，18，8B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8D．2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）A．纯碱B．生石灰C．食盐D．氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（）A．1∶1B．1∶3C．91∶94D．1∶948．在化学反应aZn＋bHNO3（稀）＝cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e为4，则d为（）A．1B．2C．3D．49．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（）A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClB．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Na2CO3跟盐酸不反应D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（）A．AB．BC．CD．D11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10g水中，充分搅拌后有7.6g固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0g水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0g固体未溶。则t℃时氯化钾的溶解度可能是（）A．91.2gB．65.2gC．52gD．15.2g12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）A．O2不够B．在失重情况下，空气不对流C．宇宙飞船上温度低D．达不到着火点13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于（）A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人体而言酒石酸是营养品C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（）A．甲－②，乙－④B．乙－③，丙－①C．丙－①，丁－②D．丁－①，丙－③二、填空题（本题包括10小题，共36分）16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；体温计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为。（2）药金的主要成分是。18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。由此可知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是；（2）虚线部分表示剩余的气体是；（3）实线与虚线的交点表示的意义是。（4）反应前原有氢气mL。19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④1%MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。20．把mg物质溶于水配成100g溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m＝n时，A物质是或。（2）当m＞n时，A物质是或。（3）当m＜n时，A物质是或。21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是。②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。③若实验测得混合物的质量为wg，沉淀物的质量为mg，实验测定的氯化铵质量分数的计算式为：23．下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示：物质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5×10－433.3液氨8697.20.8～0在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中在液氨中24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号12345R的质量/g1.52.02.22.53.0稀硫酸的体积/mL50.050.050.050.050.0生成H2的体积/升1.471.962.162.162.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。（2）若在实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为。（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。三、实验题（共22分）26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称：（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。27．超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。四、计算题（共12分）28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0g干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？29．20.0gCuO溶于123.5g温热的20.0%H2SO4溶液。冷却到20℃时能从溶液中析出多少gCuSO4·5H2O晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7g/100g水）