2003年温州市高一化学竞赛试卷

2003年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。此处所标成分是指A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是A．化学变化中反应物分子的分解B．原子核内部微粒的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中原子的运动4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、漂白粉B.食盐、硫酸亚铁C．硅胶、亚硫酸钠D.生石灰、食盐5．下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼6．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④HgOHg+221O但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取A．HBrB．H2C．O2D．Hg7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的A．Na+、CO32—B．K+、Cl－C．Fe3+、NO3－D．Ca2+、PO43－8．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z5⑤X3YZ4⑥X4YZ4A．①②③④B．②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥9．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤10．K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量是A．70B.74C.72D.73.3二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A．一种原子和一种分子B.两种带异性电荷的离子C．两种带同性电荷的离子D.一种分子和一种离子12．若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是A．水的摩尔质量B．气体摩尔体积C．9.8g硫酸的物质的量D．阿伏加德罗常数13．下列物质变化中化学键发生破坏的是A．石英晶体高温熔化B．碘晶体溶于四氯化碳C．过氧化钠溶于水D．液化分离空气14．A、B、C为短周期的三种元素，A、B处于同周期,A、C的最低价离子分别为A2－、C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。以下叙述不正确．．．的是A．原子半径：A＞B＞CB．原子序数：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+D．最外层电子数：C＞A＞B15．下列实验操作正确的是A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体B．可用25mL规格的酸式滴定管取20.0mL的盐酸C．用2mol/L盐酸配制100mL1mol/L的盐酸只用50mL和100mL两种容量瓶即可，不必再用其它量器D．浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液75℃100℃250℃500℃16．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A．NH4＋、NO3－、AlO2－、S2－B.Na＋、SO32－、SiO32－、K＋C．K＋、SO42－、Ag＋、CO32－D.K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋17．有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是A.原气体中肯定有SO2B.原气体中肯定没有H2S和HBrC.原气体中肯定有SO2和HClD.原气体中肯定没有CO218．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识中，不正确的是A．碲元素位于周期表中第六周期第ⅥA族B．H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强C．H2Te没有HI稳定D．单质碲在常温下是固体19．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是A．Na2SO3HClAgNO3BaCl2B.BaCl2Na2SO3HClAgNO3C．BaCl2Na2SO3AgNO3HClD.AgNO3HClBaCl2Na2SO320．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O721．在25℃时，向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质：①CuSO4,②HCl,③CaO,④SO3,⑤Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液，则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为A．E＞A＝B＝D＞CB．D＞E＞A＝B＞CC．A＞B＞C＞D＞ED．C＞D＞E＞B＝A22.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2LH2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有A.2种B.3种C.4种D.5种三、填空题23．（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，第八周期共可以排种元素，预见周期表中非金属元素最多有种，118号元素在周期，第族。（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB……0族改为1、2、3……18，共18列。则：第14列元素的名称分别是；31号元素位于第周期，第列。24．在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：（1）写出次氟酸的电子式；（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为；（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种。25．在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体，有两位学生设计了如下二个装置Ⅰ和Ⅱ。回答有关问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式；（2）如果采用(Ⅰ)装置，反应开始后就用排水法收集一试管无色气体，能否证明反应产生了NO？，理由是；若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片，从反应开始到结束，预期在烧瓶中可能观察到的现象有；在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出，试说明产生上述现象的原因。（3）如果采用（Ⅱ）装置，请将有关操作补充完全：①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止。②关闭活塞，用酒精灯在加热，当时，立即撤去酒精灯。③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？；④如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？；⑤如果需再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应（填操作）。ⅠⅡ26．欲把一个洗净的鸡蛋完整放入玻璃杯中，（1）如果杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中，则放入鸡蛋的正确方法是；（2）再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，鸡蛋静止后的状态可能是下图中的，原因是；（3）约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多气泡，并不断增多变大。气泡中的气体是，写出发生反应的离子方程式；（4）过一段时间后，鸡蛋上浮，露出水面部分气泡消失，鸡蛋随即略有下沉，如此不断反复。为解释上述现象，甲、乙、丙三位学生分别说出了三条原因，其中可能符合科学道理的是。甲：生成的气体聚集在鸡蛋表面，增大了排开液体的体积；乙：醋酸不断消耗，溶液密度减小；丙：蛋壳发生反应，鸡蛋质量减少。27．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出有关物质的化学式：A、B、F；（2）写出E→F的化学方程式；（3）写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式；（4）在E和F的混合溶液中，鉴别物质F中的阴离子的方法是。28．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉，得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸。（2）求实验中盐酸的物质的量浓度。（3）求原合金中镁与铝的物质的量之比。（4）向甲反应后所得溶液中，加入1.0mol/L的NaOH溶液多少mL时产生的沉淀的质量最大。（5）向甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，以产生的沉淀质量为纵坐标，加入的NaOH溶液体积为横坐标作图。29.Na2S2O3.5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂。工业上制得的Na2S2O3.5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。（已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g7.54015.0835.00二氧化硫的体积/L0.67201.3442.688硫的质量/g0.80001.6003.200沉淀/g0.60.90.3010203040V(NaOH)/mL(已知物质的摩尔质量：Na2S2O3.5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol）（1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。（2）分析以上数据，该样品中（填写选项字母）A．仅含有Na2S2O3·5H2OB．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4（3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）2003年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516171819202122二、填空题23．（1）（2）。24．（1）（2）；（3）。25．（1）；（2），；；。（3）①②，③；④；⑤（填操作）。26．（1）；（2），；（3），