2005年河南省高中化学竞赛预赛试卷及答案

2005年河南省高中学生化学竞赛预赛试卷(时间：120分钟满分：150分)题号－二三四五六总分分数评卷人可能用到的相对原子质量：H：1c：12N：14O：16Na：23Mg：24AI：27S：32CI：35．5Cu：64Pb：207．2一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综台经济效益2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是()A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数B．36gH2O和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH浓度D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明()A、NO2具有氧化性B、NO2具有还原性C、NO2不发生反应D、只有O2才能助燃4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是()①CH3CH2COOH②C6H5OH③H2CO3④CH3CH2CH2OHA①③②④B．②①①③c．◎③①④D．③②④①5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为3l，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。由此判断下列有关镓的性质及用途不正确．．．的是()A．镓是制造高温温度计的优良材料B.镓能溶于强酸和强碱溶液中C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中D.镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断K2CS4的名称应该是()名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSXBaO2K02A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸的叙述中正确的是()①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化台物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④8现有A、B、c、D四种短周期元素，A可分别与B、C、D结台成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子中含有相同数目的质子数，C、D结合成化台物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化台物的转化关系如下图；根据以上条件，可以确定A、B、C、D中的三种，不能被确定的第四种元素是()A．AB．BC．CD．D9、乙炔在一定条件下与水发生加成反应，其过程如下：CH≡CH+H-OH→[H2C=CH-OH]→CH3CHO已知H2C=CH-OH在常温下为液体且很不稳定，很容易转化为稳定的CH3CHO。然而，2002年美国《科学》杂志报道：外太空的某一星球上含有大量的H2C=CH－OH。从化学平衡的角度预测该星球的温度应该是()A、常温B、较高温度C、较低温度D、无法判断温度高低L0、某有机物仅含C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为10．85％，下列关于该有机化合物的说法正确的是()A、可能是芳香烃B、不可能是芳香族化合物C、该物质的熔点较高D、分子结构中可能只含有单键二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。)11，甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化台物，它们的阳离子分别是NH4+、Ca2+、Mg2+、Na+，阴离子分别是NO3-、SO32-、OH-。取等质量的三种化台物配制成相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲乙丙，则乙物质是()A、NaOHB．(NH4)2SO3C．Mg(NO3)2D．NH4NO312下列说法不正确的是()A、原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素B、原子最外层只有1个电子的元素一定是IA族元素C、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D、某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期13、经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是()A、溶液中四种离子之问可能满足：c(Cl一)c(H’)c(NH。’)c(OH-)B、若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、若溶液中四种离子满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD、若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液可能呈酸性14．如下图所示，向A中克人lmolX和lmolY，向B中充人2molx和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△HO达到平衡时．VA=1.2aL。则下列说法不正确的是A、反应开始时，B容器中化学反应速率快B、平衡时，A容器中x的转化率为40％，且比B容器内x的转化率大C、打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为l．6aL，(连通管内体积不计)D、打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大15、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过lO个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有()A．5种10种15种B8种18种18种c8种lO种l5种D．9种lO种15种16下列反应的离子方程式书写正确的是()A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC、FeBr2溶液中加人过量的氯水2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-D、澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液；Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O17下列除去杂质的方法正确的是()A、除去氯化镁溶液中的氯化铁：加入碳酸镁固体后过滤B、除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后过滤C、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入足量的双氧水D、除去二氧化碳中的二氧化硫：通入足量饱和碳酸钠溶液洗气18．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是()A、每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(∠ClPCl)有120o、90o、180o几种C．PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3D．分子中5个P—Cl键键能不都相同19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B、由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+20厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如图)，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关说法正确的是()①C50Cl10与CCl4互为同素异形体②C50Cl10分子中共用电子对数日为105个③C50Cl10相对分子质量为955④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键⑥C50Cl10有较高的熔点A①②③B②③④C、②③⑤D③④⑥三、(本题包括3小题，共32分)21．(8分)(1)现有O.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。22．(10分)某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置来验证某些物质的化学性请回答：(1)该实验的目的是(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K3、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种仪器(写仪器名称)，实验所用试剂为(4)实验步骤：①如图连接好仪器。②扭开活塞K1和K2，主要现象为打开止水夹K2，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是③关闭活塞K1和K223(14分)某化学研究性学习小组在研究KClO3制取氧气实验时查得如下资料：资料一：KClO3单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4KClO3=3KClO4+KCl②2KClO3=2KCl+3O2↑加热至400℃以上时KClO4又发生分解，放出大量的O2。资料二：若用MnO2作催化剂，则KClO3在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑资料三：部分物质的物理性质物质颜色和状态密度／g·cm30℃时溶解度／g100℃时溶解度/gKCl无色晶体1.9827.656.7KClO3无色晶体2.323.357KClO4无色晶体2.52O.7521.8请回答下列问题(1)在KClO3与KClO4中，热稳定性较好的是(2)单独加热KClO3制取氧气时，试管口应稍向(填“上”或“下”)倾斜，证明生成物中有KCl的方法是：.假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO4生成的实验方法是.(3)若用MnO2作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是_____________________(填化学式)，按该反应过程，若制取1.5molO2，总共有________________mol电子发生转移。(4)若用MnO2作催化剂加热KClO3时，两者质量比以MnO2占1/3为最好。若用占1/10的MnO2和KClO3共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是_______________________________________四、(本题包括3小题，共24分)24．(4分)有许多非水溶剂和水一样可以发生自电离，从而具有一定的导电性。如：液态BrF3中：2BrF3BrF2++BrF4-液态N2O4中：N2O4NO++NO3-(1)铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种无色气体，写出该制备反应的化学方程式.(2)在液态BrF3中用KBrF4滴定SnBr2Fl0时会出现电导最低的现象，有关反应的化学方程式为:_____________________________________________.25(10分)对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关糸。若在25℃时有HAH++A-，则K=)()()(HACACHC式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，各微粒浓度为达到平衡时的浓度。下