2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题

“吉尔多肽”杯2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题考试时间：120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu63.5Zn65Ag108I127Ba137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。）1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤6．下列有关物质的应用正确的是A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多7．下列说法不正确的是A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀8．对下列事实的解释错误的是A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O29．下列过程应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉10．下列化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－OB．Na2O2的电子式：Na··O······O······NaC．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图：+62411．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是A．U元素的相对原子质量为235B．23592U中的中子数比质子数多51C．23592U与126C的质量比约为235:12D．23592U与23892U互为同位素12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。此反应类型不可能是A．化合反应B．氧化反应C．还原反应D．置换反应13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中不正确的是①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②氢化物常温下都是气态；③单质在反应中都只能作氧化剂；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④14．钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2高高TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法中正确的是A．TiO2是氧化剂B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1C．Cl2发生氧化反应D．当2molC参加反应时，转移的电子数目为2NA15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水16．你认为下列数据可信的是A．某盐溶液中溶质的质量分数为1l0%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．某元素的原子半径是0.160nm17．下列实验的设计可行的是A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C．检验未知溶液是否含SO42－可先加氯化钡、再加稀硝酸D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl18．下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶19．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1mol/L的FeCl3溶液与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe(OH)2固体C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2＋具有还原性D．将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应20．大海蕴藏着丰富的资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质21．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都是正确的是A．硫铁矿燃烧前需适当粉碎，目的是增加反应物转化率B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率D．吸收塔中用98.3%硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的O2都要用纯氧23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g/molD．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH＝l的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NAB．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAD．0.15molNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA25．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A．氧化性：ClO—＞I2＞SO32－B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存26．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL8mol/L的浓盐酸．．．与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将lg铝片．．投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和氢气合成氨27．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子C．该硫酸的密度是水的18.4倍D．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25mL28．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q分别形成的简单离子核外电子数相等29．下列离子方程式正确的是A．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42一＝BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O30．为比较新鲜和久置黄瓜汁中维生素C的含量，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，记录溶液蓝色褪去所需滴数，实验结果见右表。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。共20小题，每小题2分，共40分。)31．下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗32．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO333．等质量的下列物质分别和过量的盐酸反应，产生二氧化碳气体最多的是A．碳酸钡B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．碳酸氢铵34．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用更多2mol/L硫酸溶液C．改用3mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水35．有一溶液可能含有SO42一、Br－、H2SO3、NH4＋等微粒，对该溶液进行实验：①取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；②取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。不能确定在原溶液中一定存在的微粒是A．SO42一B．Br－C．H2SO3D．NH4＋36．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．在Z导管口有红棕色气体出现37．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质38．下列叙述正确的是A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于lg/cm3B．NaCl饱和溶液的质量分数为a%，该温度下NaCl的溶解度为Sg，则a一定小于SC．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%D．cmol/LKCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%39．以下有关元素周期表及元素周期律的叙述正确的是A．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多B．从第三周期开始，最外层电子数等于电子层数的元素是位于金属和非金属分界线附近的金属元素C．除稀有气体元素外，越往元素周期表右上角的非金属元素，其非金属性越强D．同主族的非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低40．Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是A．Al2H6中H为－1价，Al为＋3价B．Al2H6在空气中