2012年湖北省高中化学竞赛预赛试题

2012年湖北省高中化学竞赛复赛试题一、选择题（单选题，每小题2分，共36分）1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是．．．．（）A．多吃水果、蔬菜能补充人体需要的维生素B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成C．用明矾作净水剂可以除去水中的悬浮物D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长货架期2、你认为下列数据可信的是（）A．某雨水的PH为5.6B.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LC.某胶体粒子的直径是160nmD.某常见气体的密体为1.8g/cm33.设NA为阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，22.4LN2气体的分子数目小于NAB.含0.1molFe(OH)3的胶体中胶粒的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4.下列变化中，不是由．．．加成反应引起的是（）A.乙烯通入溴水中，溴水溶液褪色B.乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，生成聚乙烯C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色D.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇5.相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A.6：7和2B.6：7和3C.7：8和3D.7：8和46.下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液中至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O7.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶ＢＣV（CO2）V（HCl）解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入硫氰化钾溶液未出现血红色，则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl－离子的物质的量浓度之比为2：1C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但FeO比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是．．．．（）A.含1个双键的直链有机物B.含1个三键的直链有机物C.含1个双键的环状有机物D.含2个双键的直链有机物9.根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C.一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则氧化性：I2＞Cl2D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB10.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸。产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的V(HCl)的关系如右图所示。则下列分析错误的是．．．．（不计CO2的溶解）A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH－+CO2=HCO3－B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3的溶液C.若3OB=BC，则溶液M中的c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）D.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－11.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，固体增加了7.5g，则原混合气体中O2的质量分数和（）A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%12.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A.①②③B.①②⑤C.①③④D.③④⑤序号甲乙丙①CO2SO2石水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2Ｏ13.现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族：X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B.Z一定位于第三周期VⅡA族C.若X、Y、W可形成化合物的XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性D.X与中足量的W加热反应会生成化合物X2W14.黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物）是我国的四大发明之一。现有火药样品124g，燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物，气体产物中CO和CO2占32，其余气体为N2。则火药中硫磺的质量（）A.22gB.16gC.11gD.8g15.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是（）A.若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则HX为强酸B.若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则c(X－)+c(OH－)＞c(Y－)+c(OH－)C.若a＞b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX＞HYD.若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L16.如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B体积都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是．．．．（）A.反应速率：v(B)＞v(A)B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB=2PAD.平衡时Y的体积分数：A＜B17.关于下列各装置图的叙述中，错误的是．．．．（）A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气18.在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体。根据上述现象度推测金属铬的化学性质错误的．．．是．（）A.金属铬的活动性比铜强B.金属铬能与稀硫酸反应放出氢气C.金属铬易被稀硝酸钝化D.金属铬不与稀硝酸反应二、（本题包括2小题，共16分）19、（8分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等十种中学常见物质，根据其与水是否发生氧化还原反应而进行分类。请回答下列问题：（1）上图所示的分类方法叫___________________________；（2）淡黄色固体位于______________组（填“A~E”）：（3）C组中某一物质须在高温时才能与水反应，其化学方程式为________________；（4）用电离方程式表A组中溶解度较小的物质呈弱酸性的原因___________________。（5）B组中的气体与E组中某种气体反应生成一种单质，写出一个满足条件的化学方程式：____________________________________________。20、（8分）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：。3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O请回答下列问题：（1）水热法所制得的水基磁流体30天以上无分层和混浊现象，因为该分散系是_____________；（2）上述反应方程式x=___________________；（3）该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为________；（4）Fe2+的离子浓度用标准的K2Cr2O7溶液测定。配制标准K2Cr2O7溶液除烧杯和玻璃棒外，还需要仪器有_________________（填下列仪器的编号）。a.分析天平b.容量瓶c.酸式滴定管d.碱式滴定管e.量筒f.胶头滴管若在配制溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，则得Fe2+离子浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。三、(本题包括2小题，共24分)21、（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示。可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2-、Al3+、NH4、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________________，其对应物质的量浓度之比为_________________，一定不存在的阳离子是__________。②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln（Cl－）2.5mol3.0mol4.0moln（Br－）3.0mol2.8mol1.8moln（I－）xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_____________。②原溶液Cl－、Br－、I－中的物质的量浓度之比为____________________。22、（12分）近年来我国光纤光缆快速发展产生了对光纤控制棒的迫切需求。光纤预制棒是制造石英系列光纤的核心原材料。（1）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因：____________________________________________________________________（2）石英用途广泛，下列说法正确的是_________________________：A．制备石英玻璃用来制造耐高温的化学仪器；B．可用作吸附剂或催化剂载体；C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品；D．制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。（3）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅通常是由石英为原料制备得到。第一步碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）。第二步粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）；第三步四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。相关信息如下：a.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162①写出获得粗硅的化学方程式_____________________________________；②第二步获得的粗产品经冷却后再通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）；③第三步中用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________，原因是___________。四、（本题包括2小题，共24分）23、（12分）碳素钢（即