2013高一化学竞赛复赛练习题_

2013高一化学竞赛复赛练习题581．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：__________________________________________________________________。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性④Fe3＋具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。联想发散：①简述Fe2＋的检验方法：_____________________________________________________。②将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是__________，原因是__________2．单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解目②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物③有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：(1)装置A中g管的作用是___________________________________________________；装置C中的试剂是________。(2)甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表。方案优点缺点甲乙(3)在上述(2)的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：_________________。(4)SiCl4与H2反应的化学方程式为___________________________________________。3.Ⅰ纯碱、烧碱等是重要的化工原料。利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_________________________________________________________________________________________，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________。Ⅱ过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：______________________________________________________________。(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________。4．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放有两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯。请回答下列问题：(1)实验过程中，一定能观察到的现象有______________________________________________________________________________________________________。(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是_______________________________________________________________________________________________。(3)若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是_______________________________________________________________________________________________。5．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是____________________________________________________。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：MnO－4＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋________。(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用____________溶液浸湿，其作用是___________________________________________。(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________。6．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①装置B的作用是________________________________________________________现象是___________________________________________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是____________________________________________________________________________________________________________。③装置E的作用是_________________________________________________________。④写出装置F中发生反应的离子方程式：___________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。1．(1)试管(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验记录：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②Fe2＋具有氧化性③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在FeCl3溶液中加入铜片联想发散：①取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无血红色出现，向混合液中滴入少量氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2＋(或其他合理答案)②Fe2O3在FeCl2溶液中存在平衡FeCl2＋2H22＋2HCl，加热时，HCl挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O32．(1)平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下浓硫酸(2)方案优点缺点甲①收集产品的导管粗，不会堵塞导管②冷凝产品，减少产品损失①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解②尾气没有处理，污染环境乙①有尾气处理装置，注重环保②避免空气中的水蒸气进入装置①产品易堵塞导管②没有冷凝装置，产品易损失(3)在装置Ⅰ的i处接干燥管j(4)SiCl4＋2H2Si＋4HCl3．Ⅰ水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生Ⅱ(1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O24．(1)铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；大烧杯中有红棕色气体生成，随后气体颜色又逐渐褪去；大烧杯内液面上升，水槽中液面下降(2)反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境(3)轻轻掀起倒扣的大烧杯，进入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO5．(1)ⅠMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Ⅲ21016258H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满(其他合理答案均可)6．(1)D(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，不再产生氯气(3)①证明有水蒸气产生，并吸收气体中的水蒸气白色固体变蓝色②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(4)EF湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)