2013年全国高中学生化学竞赛广西区(高一)

2013年全国高中学生化学竞赛广西区（高一）试题满分：110分考试时间：120分钟一、选择题（第3小题有两个选项，错一个给0分，其余每小题只有一个正确选项；每小题2分，共20分）阅读如下村料之后，回答第1、2、3小题:分散系有如下9种组合方式：①气气（前一个字代表分散系，后一个字代表分散质）②气液③气固④液气⑤液液⑥液固⑦固气⑧固液⑨固固。1.在合金中储存氢气是目前研究的一个热点，储有氢气的合金所属的分散系是（填①②③…数字）2.通常，用活性炭来吸附有异味的气体，形成的体系是3.去年冬天，我国大部分地区经历了雾霾天气，雾霾属于包括分散系中的（选两项）4.球碳近期入选欧盟未来新兴旗舰项目（另一入选项是人脑工程）下列有关球碳说法①^它是一种单质；②它就是C60；③它是一类球状或椭球状的分子；④它可以形成多种化合物；⑤它们的晶体均属于分子晶体。正确的是A①B②C②④⑤D③④⑤5.把稻谷的谷壳，充分鼓气燃烧，最后剩下的是一种色泽很浅的粘稠物，冷时变硬。该物质不溶于水和盐酸。它的主要成分是A.CaOB.Fe2O3C.Al2O3D.SiO26.酒精(CH3CH2OH)常温下是液体，能燃烧，由此可推知：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3(CH2)3OH、CH3(CH2)4OH、…CH3(CH2)nOH等所有此类物质①都能燃烧；②常温下都是液体；有特殊嗅味；容易溶于水中A①B①②C①②③D①②③④7.Al3+能对悬浮于水中的细微粘土聚沉。由此类推，下列物质与Al3+聚沉能力相当的是A.Na+B.Ca2+C.Fe2+D.Fe3+8.被液化了的氢气和氙气各1mol，则两者之间A.原子个数相等B.分子个数相等C.体积相等D.以上全不相等9.1mol的NH3和1molHCl(g).它们的A.电子数相等B.最外层电子数相等C.原子数相等D.质量数相等10.下列物质分子中，既含有离子键又含有共价键的是A.H2SiO3B.SF6C.Na2SO4D.CH3CH2OH二.填空题（每空2分，共66分）11.化学是一门理论性、实用性、创新性都很强的中心科学。1960年代’全世界已知物质种类约一百多万种；2011年5月，己记录6000万种；2012年11月14日记录到第7000万种。这些物质中很大多数是制造出来的。例如：N60，它是一种高能物质’其分解能放出巨大的能量。N60分解反应式是__________________________；年初，我国合成出多晶氮化硼，其硬度等于或大于人工合成金刚石，氮化硼的化学式是_______；燃烧煤时，由于煤中含硫会产生SO2污染,我们可以在煤中混入CaCO3，在燃烧过程中就会少产生SO2，相疢的脱硫反应式是__________________________；要学好化学，很重要的一个方面就是多观察、多思考。例如，胃酸过多的病人，既可以服用Al(OH)3凝胶，也可以服用NaHCO3，NaHCO3与胃酸反应的化学方程式是__________________________；从方程式可知，对于同时患有较严重胃溃疡的病人，应慎用NaHCO3，原因是_____________；乂如：从燃烧的条件可以思考，曾经浸过Al(OH)3的棉布，不易燃烧的原因是①_________________，②____________________，③_________________。再如：一直以为F2由于化学活性很高，不可能以单质形式存在于自然界，但去年末，德国科学家竟然发现，单质F2存在于某种矿石中:硫铁矿（FeS2）、硅石矿〔SiO2〕、铝矿（Al2O3）、萤石矿（CaF2）中.你认为应该是哪一种？___________，判据是____________________。12.由于氨气具有较强的腐蚀作用，输送氨的管道有时会有肉眼看不到的小孔，取一瓶酸打开瓶塞.就可以寻找到穿孔处。以下有三种酸：硫酸、盐酸、磷酸，可以选择的是，___________可以在小孔处看到的现象是___________，相应的化学方程式______________________。13.在旷野里建房子，需耍装避雷针，避雷针的金属接线部分埋于地下。有时候，电工为了保证避雷效果，会向埋线处淋食盐水。原因是______________________。14.α-AgI具有异常高的电导率（＞1Ω-1·cm-1），为了确定它是银迁移导电还是碘迁移导电，可以在晶体的两极插入两个由金属银制的电极，然后通电，假定是Ag+迁移导电，此时应观察到的现象是:阴极___________，阳极___________。相应的反应式是:在阴极___________，在阳极___________。从α-AgI晶体导电的事实，你认为α-AgI存在的是共价键还是离子键（要说明理由〉____________________________。15.广西贵港储藏有丰富的三水软铝石矿，该矿化学活性相对较高，但含Fe203、Si02的量较高，含Al203约百分之二十几。设想这样一种分离方法：取适当浓度的盐酸与矿石进行混合，此时的反应式是__________________；过滤，残渣是_________，对溶液蒸干后再加高温脱水后，在一个特制炉子中加强热至180℃，收集蒸气，冷凝得到无水AlCl3。该蒸气如果完全不混有空气等杂质，其折算在标态下，每2.24L的质量为26.7g，蒸气态氯化铝的分子式应为_________；继续加热至300℃，导出蒸气，冷却得无水FeCl3.由此可知，氯化铝和氯化铁共同拥有一个具特色的物理性质是___________。16.在周期表中，第二周期元素Li、Be、B的性质和第三周期处于对角位置的元素Mg、Al、Si一一对应，即Li-Mg、Be-Al、B-Si性质相似，据此完成下列反应方程式:锂在空气中燃烧_____________________；锂（与Mg—样）加热时与氮气直接反应____________________________；氢氧化铍与氢氧化钠反应___________________________________。17.下列变化中各种物质的化学式：A：_______B:_______C:_______D:_______A生成B的反应式：____________________________.B生成Fe2+的反应式是：____________________________.B生成D的反应式是：____________________________.三.计算题〈10分）18.〔10分）百色市的一水合硬铝矿含Al2O3大约60％，萁余主要是SiO2和Fe2O3，其生产纯Al2O3的过程如下:①矿粉与碳酸钠、氢氧化钙混合煅烧；②煅烧后的物料在弱碱性水溶液中浸提，弃渣留液；③溶液在一定的压力条件下充入二氧化碳，之后过滤，取沉淀物（溶液中的物质可循环使用）④沉淀物经清水洗涤干燥后，加强热煅烧，得产物Al2O3。（1）完成下列各步反应方程式：①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;__________________________________；③__________________________________;④__________________________________(2)计算1吨该铝矿能得到多少产品Al2O3(总转化率，即得率按88%计算）四.简答题（共14分）19.(7分）国际权威杂志Science2012年7月20日刊登一个新的研究报告，内容如下（摘要）：据一项新的研究报告，在某些恒星附近的极端磁场促成了一类与地球上连接原子的共价键和离子键不同的化学键，那里的磁场超过地球可达到的磁场的1万倍或以上。其结果预测有一类磁力诱导的化学键，在该化学键中，一个垂直作用于某双原子或线性分子的磁场通过某种顺磁性相互作用而增强了该分子的键合力。在这些情况下，某些否则会处于分开状态的原子，如平行自旋的氢原子或基态的氦原子，会成对地被拉在一起。请你从分子生物学的角度讨论，假若以上推论成立，它对生命形式是否会造成影响？比较详细地阐述你的理由。20.(7分）2012年9月，《物理化学快报》报导了中美科学家在理论上发现了目前配位数最大且最稳定的碳分子体系[CT17]2+,配上两个阴离子就成为一个稳定的中性分子。从传统的化学键理论中，碳原子只有4个价电子，总共可以形成4个共价键，配位数最大为4,可是在[CTi7]2+中配位数达到7。虽然这只是一种理论预测，但历史事实告诉我们，严格的预测往往是正确的，化学家很有可能发现或者合成该分子。请你依此事实，谈谈学习化学应当注意什么问题，或者目前的学习有什么需改进之处，或者你对化学学科发展的感想（只谈其中一项即可）。