中学化学竞赛试题——元素周期律

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律A组1．元素周期律与原子结构理论出现的年号A前者大B后者大C相等D不能确定2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A前者大B后者大C相等D不能确定3．元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A硫B砷C硒D硅5．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氯化物的化学式是AHRBH2RCRH3D不能确定6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是ANa－MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋7．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是AH2SBSO2CP2O3DH2O28．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为ANaBMgCAlDK9．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为AX2Y5BXY2CX2YDX2Y310．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A铍B镁C铝D钠11．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是AMgBSCClDSi12．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A铝B磷C钡D硫13．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为Aa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－n14．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、O15．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A最外层电子数B原子半径C非金属性D单质的氧化性16．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大17．下列各项比较正确的是A稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半径：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－C熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰D氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S18．还原性随核电荷数的增加而增强的是ANa、Mg、AlBLi、Na、KCI－、Br－、Cl－DP3－、S2－、Cl－19．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是AX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞Z20．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是AZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞X21．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2OCSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH422．下列各项比较正确的是A稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半径：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－C熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰D氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S23．有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是AHI、HBr、HCl、HFB重油、柴油、煤油、汽油C石英、食盐、干冰、钾DKI、I2、Hg、O224．下列离子半径之比大于1的是AMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/Al25．下列各微粒的半径比大于1的是AR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）26．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是ANaClBBeI2CLiBrDLiI27．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－28．下列各组离子半径比较，错误的是ACl－＜Br－＜I－BAl3＋＞Mg2＋＞Na＋CRb＞K＞NaDP＞S＞O29．下列粒子按半径从小到大排列正确的是ACl－＜Cl＜Br＜Br－BNa＜Na＋＜K＜K＋CTe＜Se＜S＜ODF－＜Cl－＜Br－＜I－30．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是AF－、Cl－、Na＋、Mg2＋BMg2＋、Na＋、F－、Cl－CCl－、Mg2＋、Na＋、F－DCl－、Na＋、Mg2＋、F－31．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X32．An＋、Bn－、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是A原子序数：C＞B＞AB粒子半径：Bn－＜An＋CC是稀有气体的原子D原子半径：A＜B＜C33．Rx－、An＋、Bm＋都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关系排列正确的AAn＋＞Bm＋＞Rx－BRx－＞Bm＋＞An＋CRx－＞An＋＞Bm＋DBm＋＞An＋＞Rx－34．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c三元素的原子序数大小顺序为Aa＜b＜cBa＞b＞cCb＜c＜aDb＜a＜c35．A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋，则四种元素的原子序数关系不可能是AC＞B＞D＞ABB＞D＞C＞ACD＞B＞C＞ADD＞C＞A＞B36．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是ANX＞NY＞NZBNY＞NX＞NZCNZ＞NX＞NYDNZ＞NY＞NX37．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为AABCDEBCDABECBADCEDECDBA38．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是ACDEABBECDABCBAEDCDBADCE39．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是Aa－c＝m－nBa－b＝n－mCc－d＝m＋nDb－d＝n＋m40．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断AA的氧化性小于BBA－的还原性大于B－CB－的还原性大于A－DA的氧化性大于B41．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为AX2Y5BXY2CX2YDX2Y342．按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是AH2S、HCl、HBrBH2S、HCl、HFCH2O、H2S、HClDCH4、NH3、PH343．下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是AH2S－HF－HIBHCl－HBr－AsH3CH2Se－H2S－H2ODNH3－PH3－H2S44．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A铍B镁C铝D钠45．还原性随核电荷数的增加而增强的是ANa、Mg、AlBLi、Na、KCCl－、Br－、I－DAl、Mg、Na46．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧，而氯则不能47．下列说法正确的是AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小48．现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是AZ＞X＞Y＞WBW＞X＞Y＞ZCX＞Z＞Y＞WDZ＞Y＞X＞W49．下列物质的沸点，接由低到高的顺序排列，错误的是ACH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4BHF＜HCl＜HBr＜HICHe＜Ne＜Ar＜KrDCs＜Rb＜K＜Na＜Li50．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞aC离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C51．下列各组物质性质的比较中，错误的是A熔点：Ca＞K＞Ru＞CsB酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－D热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O52．下列递变规律中，正确的是AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、S的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强53．下列各组物质性质比较中正确的是：A溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3B氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋C酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF54．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是A它们的原子序数A＞B＞CB它们的原子半径C＞B＞AC它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋D它们的最外层电子数C＞A＞B55．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是A原子半径为A＜B＜CBA的氢化物稳定性强于C的氢化物CB的氧化物的熔点高于A的氧化物DA与C可形成离子化合物56．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A非金属性：X＜Y＜ZB含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大57．下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是AHClO4＞H2SO4＞H3PO4BH2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4CHClO4＞HBrO4＞H2SeO4DH2SO4＞HClO4＞HBrO458．下列顺序排列中不正确的是A沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB熔点：PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3C化合物数目种类；C＞H＞Si＞SD酸性：HClO4＞HNO3＞H3BO3＞H