闸北高三年级化学学科监测试卷

2012学年第一学期高三化学学科期末试卷（一模）2013.1(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量:H–1C–12N–14O-16Na–23Mg–24Cl–35.5S–32Fe–56Cu–64Ba–137Al–27第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OHB．SO2C．HgCl2D．CO22.据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列叙述正确的是A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10C．10B的中子数和核外电子数相等D．10B20晶体熔点高、硬度大3.下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3B．Na2O2C．NaOHD．CaC24.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法B．a为电源正极C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH-二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有A．2种B．3种C．4种D．5种7.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是[来源:学科网ZXXK]A．该溶液显中性B．该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH－）C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9．下列图像表达正确的是10.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含NA个氯气分子B．11.2L该氯气样品质量是37gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L11.下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A．苯苯酚溴水分液B．二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C．甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D．甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏12.反应H2(g)+C12(g)→2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是A．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C．氢气与氯气反应的热化学方程式为H2(g)+C12(g)→2HCl(g)+183kJD．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X可能是SO2和SO3D．CuSO4可用于配制农药14.某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：下列分析判断正确的是A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量15.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭恒容容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)＝2mol/（L·min）B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应放热反应C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．曲线Ⅱ对应的条件改变是加入催化剂16.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO217．短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.下列实验装置和操作正确的是A．测定C2H6O结构式B．验证SO2有氧化性C．实验室制氨气D．碘的CCl4溶XZY液中分离I219．分析下表提供的数据，下列说法正确的是A．84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32-B．25°C时，0.1mol/LNaClO的pH大于0.1mol/LNaHCO3的pHC．25°C时，0.1mol/LNaClO的pH大于0.1mol/LNa2CO3的pHD．0.1mol/LNaClO和0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(ClO-)c(HCO3-)20.铜绿的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B.铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C.铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D.硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜粉末属于风化过程硫酸铜溶液可用作游泳池水的消毒Ⅰ错；Ⅱ对；无21．将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.3n0.5D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶122.将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是A．溶液I中含有溶质的组合可能有4种B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质C．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VD．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质第II卷（共84分）化学式电离常数[来源:学科网]HClOKi＝3×10-8H2CO3Ki1＝4.3×10-7[来源:学科网][来源:学科网ZXXK]Ki2＝5.6×10-11四、填空题1(本题共8分)硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料。23.写出硅原子最外层电子排布式；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO2，写出AO2的电子式：。24.上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为：。25.请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有：、。26.工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+MgMgCl2+2Rb（g），对于此反应能够进行正确的解释是。a．Rb比Mg金属性强b．MgCl2的热稳定性比RbCl弱c．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（g）抽走时，平衡向正反应方向移动五、填空题2(本题共8分)向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：27.由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________________________；28.当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为________________；29.当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。六、填空题3(本题共8分)“碘钟”实验中，3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq)的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下表：30.写出反应的平衡常数表达式K=。31.反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为。32.该实验的目的是;显色时间t1=s；若c(I-)=0.64mol/L,c(S2O82-)=0.02mol/L,实验编号①②③④⑤c（I-）/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.160c（S2O82-）/mol·L-10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1请估算该反应显色的时间应为。七、实验题1(本题共12分)超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气。33.某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中可能存在________、________等杂质。为测定氮化铝样品中AlN的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：I.甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下：34.请写出发生装置中产生氨气的化学方程式：35.请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→EII.乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积36.量气管中的试剂X可选用__________（填选项的标号）。a.苯b.酒精c.植物油d.CCl437.若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填偏大、偏小或不变）。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得NH3的体积将__________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。38.若样品为mg，氨气的体积为amL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________。八、实验题2(本题共12分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。39.写出甲中反应的化学方程式_____________________。40.为完成上述实验，正确的连接顺序为A接______，B接____(填接口字母)。41.乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。反应前质量/g反应后质量/gU型管+固体ab42.按此方案计算，得到Cu的相对原子质量是。43.下列情况将使测定结果偏大的是a．CuO未完全还原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cud.碱石灰吸收了空气中的CO2和H2O44.如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量：九、有机题1(本题共8分)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的三条路线（I、II