徐汇高三年级化学学科监测试卷

2012学年第一学期徐汇区高三化学试卷（一模）（满分150分，时间120分钟）2013.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是A．结构简式：HCHOB．最简式：CH2OC．比例模型：D．电子式：2．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好3．下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO34、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。6．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度OOOCH3HOH3COOOOHHOH3COHI异秦皮啶秦皮素增大的是A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-7．下列叙述错误的是A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大C．反应AgCl+Br-→AgBr+Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是A．HCNH＋＋CN－B．(CN)2＋CH2=CH2→NC—CH2—CH2—CNC．(CN)2＋2Br－→2CN－＋Br2D．(CN)2＋2OH－→CN－＋CNO－＋H2O9．将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2OA．①②③B．③①②C．①③②D．③②①10．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4LNO气体（标准状况）D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染11．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D．反应物的总能量低于生成物的总能量12．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应⊿E13．从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是A．向其中放入过量镁条，反应完毕后取出B．蒸馏C．加入能氧化I2的KMnO4，再分液D．通入氯气14．实验装置如右图所示。下列说法正确的是A．该装置不能发生原电池反应B．活性炭是阴极C．总反应为：4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔15．关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是A．①可用于分离苯和溴苯的混合物B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物C．②可用于分解NH4Cl制备NH3D．②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH316．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–（aq）+H+(aq)。下列说法一定正确的是A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者17．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是A．NH4++D2ONH3·D2O+H+B．NH4++D2ONH3·HDO+D+C．NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+D．NH4++2D2ONH3·D2O+HD2O+19．已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）化学式电离常数(298K)硼酸[来源:学科网ZXXK]K＝5.7×10-10碳酸Ki1=4.4×10-7Ki2=4.7×10-11醋酸K＝1.75×10-5用NaCl溶液润湿的活性炭电流表浸有NaCl溶液的滤纸铝箔水①②碱石灰A．每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NAB．当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1NA20．已知NO2遇水发生反应：2NO2＋H2O→HNO2＋HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OB．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应21．常温下，0.1mol/L氨水溶液中(H)(OH)cc＝1×10-8，下列叙述错误的是A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/LB．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)22．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）An2nn(沉淀)n(NaOH)Bn2nn(沉淀)n(NaOH)Cn2nn(沉淀)n(NaOH)n2nn(沉淀)n(NaOH)D第二卷（共84分）四、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.1623．通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______x(Mg)_________。24．推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。25．分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。26．经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx1.7时，一般为离子键，当Δx1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。27．预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。[来源:Zxxk.Com]五、已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。回答下列问题：28．写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。29．KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。30．向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是____________________________。31．若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。六、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3+H2OHCOOH+CH3OH–Q（Q0）某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：32．上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。33．计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________mol/min。34．依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：。[来源:学科网ZXXK]35．其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。组分物质的量/mol[来源:学科网]HCOOCH31.00H2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52七．海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。海水粗盐精盐苦卤Mg(OH)2MgCl2Mg溶液Br2(水)HBrBr2Br2(水)操作A操作B一定条件MgCl2SO2、H2O吸收操作C通Cl2通Cl2水蒸气吹出蒸馏回答下列问题：36．操作A