上海市朱家角中学2014届高三十月考试化学试题

上海市朱家角中学2013学年度第一学期高三化学十月考试命题人：审题人：黄贵珍相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Na—23K—39Cu—64Ca—40N－14Al－27Fe－56Cl—35.5Ba—137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1．我国在经济建设中越来越注重“节能降耗、保护环境”。与这一主题不吻合．．．的是（d）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（c）A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5OHD．Fe3．人体中含量最高的电解质是（a）A．水B．氯化钠C．蛋白质D．脂肪4．下列电子式中，正确的是（c）A．B．C．D．5．在医学、日常生活中常见的①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是……………………………………………(d)A、①②③④B、②①③④C、②④①③D、②①④③二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(c)A、六氟化氙(XeF6)B、次氯酸(HClO)C、氯化硫（S2Cl2）D、三氟化硼（BF3）7．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是(d)A、33.3%B、36%C、40%D、54.5%8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(d)A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4molA．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应9．香兰素的结构简式如右图所示，有宜人的气味，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确．．．的是(c)CA.可与银氨溶液反应B.可与氢氧化钠溶液反应C.分子中所有原子都在同一平面学校班级姓名学号…………………………线○………………………………………封○………………………………………○密…………………………D.分子式为C8H8O310．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(c)A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥11．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（b）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3¯)c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3¯)c(OH¯)c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（c）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13．下列说法正确的是(d)A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物14．下列反应的离子方程式正确的是(b)A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOB、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH－→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22—→4OH－+18O2↑D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2++OH－+H++SO42—→BaSO4↓+H2O15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是(d)A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为2×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为16．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(a)A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)C．pH＝7，且c(CH3COO—)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)17.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是A①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.①和④B.②和③C.②③④D.只有④．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molCB．2molA、3molB和3molCC．1molB和1molCD．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(bd)A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高C．A、B、C、D只能形成5种单质D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物19．下列离子方程式中正确的是（ad）A．二氧化硫通入溴水中SO2+2H2O+Br2→4H++SO42–+2Br–B．硫化钠溶液显碱性S2-+2H2OH2S+2OH–C．溴化亚铁溶液中滴入少量氯水Cl2+2Br–→2Cl–+Br2D．向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液Ca2++OH–+HCO3–→CaCO3↓＋H2O20．在25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是．（bc）A．c(Na+)c(Cl–)c(CH3COO–)c(CH3COOH)B．c(CH3COO–)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC．c(CH3COO–)+c(OH–)–c(H+)=0.008mol/LD．c(H+)=0.002mol/L21．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是．（cd）A．用惰性电极电解氯化铜溶液的阴极B．铜锌(稀硫酸作电解质)原电池的正极C．用惰性电极电解饱和食盐水的阴极D．用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液的阳极22．12.某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是BCA.+2aB.+aC.+2aD.+4a18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是………………………（）A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．100mL18.4mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92NAC．1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1NAD．标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目小于10-7NA19．二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）A．S2C12晶体中不存在离子键B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2C12在熔融状态下能导电D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水20．下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O→SO32－＋2HClOC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH-→2H2O+CaCO3↓+CO32－21．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C．c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)22．将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为（）A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60第II卷（共84分）四、(本题共8分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：23．写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。24．元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为，其水溶液显性，其反应的离子方程式为；25．请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两元素组成的微粒的符号（举两例）、。26．写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。（1）（1分）（1分）（2）硝酸铵（1分）酸性（1分）NH+4+H2ONH3·H2O+H+（1分）（3）NH+4、NH－2、OH－、H3O+等（只写出其中两个即可）（2分）（4）N2O3（1分）五、(本题共8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O227．该反应中的还原剂是。28．该反应中，发生还原反应的过程是→。29．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。30．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。21.⑴H2O2⑵H2CrO4Cr(OH)3⑶⑷3.36L六、(本题共8分)将2molA和1molB