崇明高三年级化学学科监测试卷

崇明县2012学年第一学期末考试卷高三化学（一模）（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2012年“神九”的成功发射与安全返回，是我国航天事业的又一飞跃。“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是……………………………………………………………（）A．处理宇航员的生活垃圾B．去除呼吸废气中的异味C．提供生活中需要的能量D．改善失重条件下的平衡2、人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是……（）A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素3、下列有关化学用语中正确的是……………………………………………………………（）A．氮分子的结构式：B．聚丙烯的结构简式为：－CH2－CH2－CH2－C．次氯酸分子的结构式：H－O－ClD．丙烷分子的比例模型：4、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是……………………（）A.酒石酸的酸性比盐酸强B.酒石酸的酸性比碳酸强C.酒石酸的酸性比碳酸弱D.酒石酸在水中完全电离5、你认为下列数据可信的是…………………………………………………………………[]n（）A．某常见气体的密度为1.8g/cm3B．某元素的原子半径是0.0160nmC．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、3Fe、24SO、3Al和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是………………………………………………………………………………………（）A．NaB．OHC．23COD．Cl7、下表各组物质中，能满足右图所示一步转化关系的是…………………………………（）选项XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuOCu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO38、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是…（）[来源:Z.xx.k.Com]A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处9、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是……………………………（）操作现象结论YZXA．用食醋浸泡水垢。［水垢成分:CaCO3与Mg(OH)2］水垢溶解，有无色气泡碱性：CH3COONa＞Na2CO3B．浓硫酸与氯化钠固体微热产生刺激性气味气体酸性：H2SO4＞HClC．向FeCl2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色还原性：2Fe＞ClD．向盛有1mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2~4滴0.1mol/LAgNO3溶液，后继续滴加1mL0.1mol/LKI溶液。先出现白色沉淀，后变成黄色沉淀溶解度：AgI＞AgCl10、下列相关离子方程式的书写正确的是……………………………………………………（）A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：FeS2H→22FeHS↑B．向水中通入少量氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：23HCOBaOH→3BaCO↓2HOD．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：224BaSOHOH→4BaSO↓2HO11、关于下图装置的叙述中正确的是……………（）A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C．石墨棒上发生的电极反应式：2H2e→2H↑D．石墨棒上发生的电极反应式：222HOO4e→4OH12、水杨酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为………………………………………（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液13、下列有关能量的判断或表示方法正确的是………………………………………………（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C(石墨)→C(金刚石)QQ1.9kJ，可知石墨比金刚石更稳定C．由H(aq)OH(aq)→H2O(l)QQ57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：A无锈铁钉玻璃筒(无底)石墨棒饱和食盐水装置1电流计2H2(g)O2(g)→2H2O(l)QQ285.8kJ14、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是…………………………………（）A.H2S2O7B.H2S3O10C.H4S3O12D.H2S4O1315、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为…………………………………………………………………………………………（）A．7.41B．3.59C．3.21D．2.4616、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)…………………………………………………（）A.B.C.D.17、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是………………………………………………………………（）A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………………………（）A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．常温常压下，1mol甲基（1413CH）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．在密闭容器中加入28gN2和6gH2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA19、下列物质的鉴别只用一种试剂（可加热）即可完成的是………………………………（）A．苯、甲苯、乙苯B．正丁醇、溴乙烷、氯苯C．氯化钠、氯化钾、氯化铜D．碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵20、节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是……………………………………………………（）A．其分子式为C15H20O4B．1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色21、常温下pHa的CH3COOH稀溶液与pHb的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误的是…………………………………………………………………………………………（）A．若混合后pH7，则ab14B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大C．若混合后pH5.6，则c(Na)＜c3(CHCOO)D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则ab1422、标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为………………………………………………………（）A.55%B.60%C.65%D.70%OOHCOOH四、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA[来源:学科网]02ab3cdefgh4Jk23、写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。24、在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。25、写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。26、下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是……………………………（）A．单质熔点：gfB．最高价氧化物对应水化物的酸性：gfC．最高价氧化物对应水化物的溶解性：gfD．f不能与氢气反应，g能与氢气反应五、（本题共8分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3FeNaNO25NaOH→3Na2FeO2H2ONH3↑②Na2FeO2NaNO2H2O→Na2Fe2O4NH3↑NaOH③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH27、配平化学方程式②。28、上述反应①中还原剂为，被还原的是。若有1molNa2FeO2生成，则反应中有mol电子转移。29、关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（）A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO230、当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。六、（本题共8分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。31、判断反应达到平衡状态的依据是…………………………………………………………（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化32、由表中数据判断Q0（填“＞”、“”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施是……………………………………………………………………………………………（）A．加入催化剂B．充入COC．充入H2D．升温33、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)0.2mol／L，则以CH3OH表示的反应速率v3(CHOH)mol/(L·min)，温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012催化剂加热CO的转化率为。34、原料CO和H2可以由C和H2O反应制取，涉及的反应方程式如下：C(s)CO2(g)2CO(g)平衡常数K1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡常数K2CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系