初三化学竞赛精选

化学竞赛精选３一、选择题1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）（A）生石灰溶于水成石灰乳（B）浓硫酸使有机物炭化（C）浓盐酸敞口放置在空气中质量减少（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加2．关于冰醋酸的下列说法中正确的是（）①属于纯净物②属于混合物③属于有机物④属于一元酸⑤属于多元酸（A）①③④（B）②③⑤（C）①③⑤（D）②③④3．纯碱是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。在改进纯碱的生产方面做出杰出贡献的我国著名化学家是（）（A）华罗庚（B）侯德榜（C）詹天佑（D）钱学森8．要使m克某溶液的含水量由98％增加到99％，应向此溶液中加水（）（A）0．1m克（B）0．5m克（C）m克（D）2m克11．在A＋B=C＋2D的反应中，已知2．9克A跟4．9克B恰好完全反应，生成6克C。又知D的式量为18，则A的式量为（）（A）86(B)58(C)40(D)2912．有a、b、c、d四种无色溶液，各分别是Na2CO3,H2SO4,BaCl2、盐酸中的一种，下表描述了四种物质有关反应的现象：abcDb无明显现象/有气体产生有沉淀产生c有气体产生有气体产生/有沉淀产生试判断a、b、c、d依次是（）（A）H2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl（B）HCl,H2SO4,Na2CO3,BaCl2（C）Na2CO3,H2SO4,HCl,BaCl2（D）BaCl2,HCl,Na2CO3,H2SO414．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（）（A）20%(B)25%(C)30%(D)35%15．某金属M对应的氯化物、氢氧化物的式量分别为a和b，则M的化合价的数值表达式是（）（A）5.19ba(B)5.18ab(C)5.3416ba(D)5.18ba16．在氯化铝和硫酸铝的混合物中，已知铝离子和氯离子的个数比为5：3，若溶液中铝离子为5n个，则硫酸根离子的个数约为（）（A）10n(B)6n(C)5n(D)3n17．在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64％。若将5克此混合气体通过灼热的CuO（过量），完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（）（A）5克（B）10克（C）15克（B）（D）20克18．利用下图装置制取干燥的气体，下列实验能进行的是（）（A）用锌跟稀硫酸反应制取氢气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（C）用石灰跟盐酸作用制取二氧化碳（D）用大理石跟硫酸作用制取二氧化碳19．在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的式量比为22：9，当1．6克X与Y完全反应后生成4．4克R，则此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9（B）23：9（C）32：9（D）46：920．硫化铜、硫化亚铜（Cu2S）的空气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。取等质量的硫化铜、硫化亚铜和氧化铜在空气中充分煅烧，剩余固体残渣的质量分别为W1、W2和W3，则下列关系正确的是（）（A）W1=W2=W3（B）W1W2W3（C）W3W1W2（D）W3=W2W1二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，请将其序号填入括号内）21．分别燃烧下列各组中的物质，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）（A）CH4和CH3OH（B）CH4和C2H5OH（C）C2H5OH和CH3COOH（D）C2H4和CH3COOH23．在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。若在稀硫酸中分别放入下列物质，反应完全后，天平仍保持平衡的是（）（A）分别加入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解（B）分别加入等质量的镁、铝，反应后两种金属都有剩余（C）分别加入等质量的锌、铜（D）分别加入56克铁和27克铝，两种金属完全溶解24．下列叙述中，正确的是（）（A）R和R2＋是某元素的不同存在状态，其微粒具有相同的电子层数和质子数。（B）X、Y两种微粒的质子数不同，电子数相等，则两者可能是两种不同原子或两种不同分子（C）R2＋离子具有氖原子电子层结构，跟它电子数相等的微粒至少有9种以上（D）NXn－和MYm＋电子层结构相同，则有N＋n=M－m25．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成盐和盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（）（A）甲可能是Na２SO4（B）乙一定是H2SO4（C）丙可能是NaOH（D）丁一定是H2O27．若X、Y、Z、W各代表一种离子，则反应XY＋ZW=XW＋ZY↓可能是（）（A）盐和盐反应（B）碱性氧化物跟水反应（C）酸和碱反应（D）碱和盐反应30．氯化钠溶液中含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10，欲将两种杂质同时除去而得到纯净氯化钠溶液，可选用的试剂组是（）（A）盐酸和硫酸，其中含溶质的质量比为73：98（B）盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71（C）硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49：60（D）硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71三、填空题（本题共9小题共20分）32．t℃时，硝酸钾的溶解度为a克，此时，将b克硝酸钾加入c克水中，所得硝酸钾的溶液的质量分数为（用a、b、c表示）_______。33．为了鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有①取氯酸钾样品②滴加硝酸银溶液③加水溶解④加热⑤滴加稀硝酸⑥过滤后取滤液⑦加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其正确的顺序是（填序号）_____________。34．有A、B、C、D、E、F六种物质。在常温下，A是固体，B是液体，C、D、E、F是气体，它们间有下列转化关系：A＋D→EC＋D→EE＋A→CB通电D＋F根据上述条件，写出A、C、F的化学式：A：_________C：_________F：_________35．有A、B、C三种物质，已知A为钾盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作观察到的现象为①A、B溶液混合后无沉淀或气体产生②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A、B、C为（填化学式）：A：_______B：________C：__________．36．某化工厂工业废水中含硫酸2％，采用边排入、边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方式如下图所示：（1）当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检测pH=6，此时流量阀门应调_________－（填大或小）（2）当流量阀门调至另一位置时，处理后的废水经检测pH=7，此时含2％NaOH溶液的流量约为_______升/秒。37．甲、乙两个相邻的化工厂，排入的污水中含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－8种离子中各不相同的4种离子，若单独排放会污染环境，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转为无色、澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。又测得甲厂污水的pH大于7，试推断：甲厂污水中含有4种离子是__________。乙厂污水中含有的4种离子是__________。39．有C、CO、SiO2、KOH、Fe2O3、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3和盐酸9种物质（其中酸碱盐均为溶液），将它们分三组，每组都有3种物质。第三组内只有单质和氧化物，且其中一种物质能跟生石灰反应生成盐，另外两种物质都能跟第一组中的甲物质反应；第一组内的甲、乙、丙3种物质之间均不能发生反应，而乙物质能跟第二组内的两种物质反应；第二组内不跟第一组内乙物质反应的物质，能跟第一组内的甲、丙两种物质反应。试写出各组中每种物质的化学名称（第一组要按甲、乙、丙顺序填写）第一组：________________。第二组：_________________。第三组：____________________。四、简答题（本题共4小题，共16分）40．用氯化钯（PdCl2）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，其化学方程式为________________。41．节日期间充灌氢气球时，使用一内装铝片和烧碱溶液的钢瓶，反应中还生成一种偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，写出反应的化学方程式____________。42．有一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变红色，并生成一种可燃性气体，若将金属钠投入硫酸铜溶液中，没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。请用有关的化学方程式解释上述现象。______________________。43．下图表示用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这一过程中，所用的试剂主要有稀硫酸和铁屑，主要的实验操作是加热和过滤，写出有关反应的化学方程式：第Ⅰ步_____________________________；第Ⅱ步______________________________；第Ⅲ步_____________________________－。44．同石油、煤和天然气等形式的能源相比，氢能源除了它燃烧后的产物不污染环境这一最大优点外，其它两大优点是什么？①_______________________②________________________五、实验题（本题共3小题，共14分）46．某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶液的质量分数，他进行了如下实验：①取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有__________离子。②从试剂中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0．5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是______溶液。继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止。③将②中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤。在此，玻璃棒的作用是____________。④将③中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0．1克，若沉淀的式量为N，原溶液中溶质的式量为M，则原溶液中的溶质质量分数为________。⑤在上述实验中，有一处错误操作是________。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是__________。47．试样X由FeO和CuO组成，取质量相等的两份试样按下图所示步骤进行实验：(1)加入过量盐酸写出③中全部反应的化学方程式_______________(2)若全部溶液Y和全部粉末Z完全反应，得到的不溶物W的质量为m，则每份试样中CuO的质量为（用m表示）____________。六、计算题（本题共2小题，共10分）48．将一定量的氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，烘干，得到干燥的固体的质量仍为20克，计算;(1)原加入氧化铜的质量。(2)最后得到溶液溶质质量分数。49．一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11．2克，若其中水的质量为5．4克，计算一氧化碳的质量。化学竞赛精选３答案一、选择题1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（Ｃ）（A）生石灰溶于水成石灰乳（B）浓硫酸使有机物炭化（C）浓盐酸敞口放置在空气中质量减少（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加2．关于冰醋酸的下列说法中正确的是（Ａ）①属于纯净物②属于混合物③属于有机物④属于一元酸⑤属于多元酸（A）①③④（B）②③⑤（C）①③⑤（D）②③④3．纯碱是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。在改进纯碱的生产方面做出杰出贡献的我国著名化学家是（Ｂ）（A）华罗庚（B）侯德榜（C）詹天佑（D）钱学森8．要使m克某溶液的含水量由98％增加到99％，应向此溶液中加水（Ｃ）（A）0．1m克（B）0．5m克（C）m克（D）2m克11．在A＋B=C