初中化学竞赛辅导跟踪练习(2)

初中化学竞赛辅导跟踪练习（2）一、选择题1．某人排出的尿中含2%的尿素[CO(NH2)2],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为CA．2%B．9.3%C．0.93%D．0.8%2．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）。下列说法正确的是BA．H2O2是由氢气和氧气组成的纯净物B．H2O2是由双氧水分子构成C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成3．天然化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%，在化工生产中这种液氯可看作A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质4．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是AA．都含有硫元素B．都含有硫单质C．都含有一个硫原子D．都是化合物5．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C8H86．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是BDA．氧原子的相对原子质量B．一个碳原子的质量C．二氧化碳的相对分子质量D．10g二氧化碳所含的分子个数7．某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是DA．混合物B．纯净物C．单质D．化合物8．甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于CA．98B．109C．327D．829．在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数为BA．20%B．25%C．30%D．35%10．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶411．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是CA．1∶2B．2∶1C．11∶14D．14∶1112．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为CA．a%B．2a%C．（100－1.75a）%D．（1－0.75a）%13．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为CA．R2O和R2O5B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O314．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是DA．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y515．非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2∶7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3∶7，则该化合物的化学式可表示为AA．N2M3B．M3N2C．M2N3D．N2M16．A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31∶40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为CA．12B．56C．31D．717．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为23e，d夸克带电量为－13e，e为基元电荷。下面论断可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成18．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10%B．25%C．30%D．35%19．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为A．37(1－9y)B．13(1－y)C．67(1－y)D．37(1－6y)二、填空题20．一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO和NO2的质量比为10∶4621．某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则组成该化合物的元素是C、H、O22．在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是5223．元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2的相对分子质量是M，则Wgxy2中含有y的原子数是2W（M-2A）mM24．若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素,则SO2与SO3的质量比是______________。相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是____________。25．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2为1080元、(NH4)SO4为450元、NH4NO3为810元、NH4HCO3为330元。分别用m元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是NH4HCO3。26．已知一个N2O3分子的质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg,若以一个氧原子的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是。27．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C的化学式，你可知道哪些信息？要求至少写出三项：①；②；③；④。28．计算由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中硫元素的质量分数的取值范围：（计算结果保留一位小数）29．沥青铀矿主要成分是铀（U）和氧元素。现已测定其中U、O两种元素的质量分数。如果按照门捷列夫的相对原子质量U为240，此时沥青铀矿的化学式为U3O8。历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。试推断柏齐乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为、。30．原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向。②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。③极少数α粒子被弹了回来，原因是。三、计算题31．当氯化铵（NH4Cl）的质量是硝酸铵（NH4NO3）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？32．某化学药品含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧（质量分数）。又知其相对分子质量不超过300。试求：⑴该化学药品的相对分子质量。⑵该化学药品的化学式。33．19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据：请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）气体气体的质量（g）气体中X元素的质量分数（%）N20.652——A0.84997.40B2.39868.98C4.85185.26D3.58392.26答案:在同温同压下，同体积的气体其分子数相同，由相同分子数的气体的质量之比等于其相对分子质量之比可分别求得A、B、C、D的相对分子质量为36.5、103、208、154，进而求出元素X的相对原子质量之和分别为35.5、71、177、142，确定最大公约数为35.534．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为，KIO3中钾元素、碘（I）元素、氧元素的质量比为，碘元素的质量分数为。从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为1kg食盐含碘0.035g,相当于1kg食盐中含碘酸钾g。35．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每天的摄入量控制在0.004g以下。如果在1kg的米面食品中加入2g的明矾[明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474]，请回答下列问题：（1）人从食物中摄入的铝指的是_______A．铝元素B．铝单质C．铝合金D．只有明矾（2）明矾中K、Al、S、O、H的质量比为_________，铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）___________。（3）如果某人一天吃了100g上述食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？36．在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液。在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液。用一只大烧杯把A、B烧杯罩在一起。过几分钟，看到小烧杯A中装有的溶液变成红色。提出问题：上述现象说明了什么？对上述现象的看法不一样，可能作出不同的假设。请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。作出假设实验探究示例A烧杯中的溶液要过一会才变色，与B烧杯无关用洁净烧杯C配好20mL甲溶液。静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象。1大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红。2初中化学竞赛同步辅导（二）参考答案一20C2B3A4A5B6BD7D8C9B10A11C12C13C14D15A16C17B18B19A二20．10∶4621．C、H、O22．5223．2W(M-2A)mM24．6∶5，5∶625．NH4HCO326．8(b+a)b-a27．（1）它是是化合物，且是有机物（2）它由C、H、O三种元素组成（3）维生素C的每个分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成（4）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12（5）维生素C的相对分子质量为176。28．26.7%＜ω＜57.1%29．U3O4,UO230．α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大；α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回。三31．2.67倍32．假设一个分子中相对原子质量大、而质量分数小的氮原子只有一个，则药品的相对分子质量为14/4.91%=285＜300，可知该药品一个分子中只含一个氮原子，所以n(C)=285×71.58%/12=17,同理得：n(H)=19,n(O)=3,所以,C17H19NO333．在同温同压下，同体积的气体其分子数相同，由相同分子数的气体质量之比等于其相对分子质量之比可分别求得：A、B、C、D的相对分子质量为36.5、103、208、154，进而求出元素X的相对原子质量之和分别为35.5、71、177、142。确定最大公约数为35.5。34．214，39∶127∶48，59.3%，0.059g。35．（A）（2）39∶27∶64∶320∶24，5.7%（3）2g1000g×100g=0.2g,0.2g×5.7%=0.0114g0.004g.。所以其摄入量超过了安全摄入量。36．（1）另取一只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，将其单独放在大烧杯里，观察现象。（2）烧杯B中的乙溶液散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使甲溶液变成红色；小心闻烧杯B中乙溶液的气味。取重新配制的甲溶液少量于试管中，滴入乙溶液，观察现象。