上海市普陀区2014届高三上学期质量调研化学试题

普陀区2013—2014学年第一学期高三质量调研化学试卷2013.12考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl－35.5S—32Na—23Al—27Fe—56Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A．都属于油脂B．都无固定的沸点C．都能浮在水面上D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．CHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO硬脂酸甘油脂D．CCHCH3CH3CH3CH3OH3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C．I-与IO3-可以大量共存于溶液中D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A．-1B．+2C．0D．+3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、通常情况下，前者无法决定后者的是A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液10、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．K+、AlO2-、Cl-、NO3-B．Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C．Na+、ClO-、SO42-、Cl-D．NH4+、Al3+、SO42-、H+11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S还原为单质银C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD．铝质容器为阳极，其质量变轻12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下：A．制取干燥纯净的NH3(g)B．制取大量的CO2气体C．证明Cl2易与NaOH(aq)反应D．测量Cu与HNO3(浓)反应产生气体的体积铝质容器银器食盐水容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2下列判断中不正确的是A．197Q1Q2B．达到平衡时SO2的体积分数：甲乙C．两容器中反应的平衡常数相等D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等14、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A．（l0b-5a）)mol/LB．（2b-a）mol/LC．（1020ba）mol/LD．（5b-52a）mol/L15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO－3、SO2－4若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质A．可能是NaOHB．可能是NH4NO3C．不可能有SO2－4D．一定不是(NH4)2SO4三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、运用电离常数判断可以发生的反应是A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC．有6.72LH2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD．溶液中每增加0.1molAlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是A．用50mL12mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．粉．C．常温下，将1g铝片．．投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气．．和6mol氢气反应21、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．0～3min内，v(X)＝0.2mol•L-1•min-1C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正v逆D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强22、工业上常利用反应3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有种不同能级的电子，最外层的p电子有种自旋方向。24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是。25、反应②生成的化合物的电子式为；该分子为分子（填写“极性”或“非极性”）。26、某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为amol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为bmol/L。则：ab（填写“大于”、“等于”或“小于”）。27、在t秒内，反应②中v(SiCl4)=（用含a、b的代数式表示）。28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：④Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)+Q（Q0）⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：（选填2条）。五、（本题共12分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3(aq)的pH调至2.5；③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：。31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得图-1到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼g。32、常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。33、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。a．c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)b．c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c．c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)d．c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)34、常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol·L-1。六、（本题共12分）过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。35．某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是（填写编号）。a．常压蒸馏b．减压蒸馏c．加入生石灰常压蒸馏d．加压蒸馏36．如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某