初中化学实验竞赛试题

化学竟赛（实验）试题1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。（3）装置C的作用是___________________________________________。2.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________；（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_____________________________________________________________________；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？____，理由是______________________________________________________________。3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。4.在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：；应如何改进才能成功？；如果改进成功，其燃烧的化学反应方程式为：。5.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：(1)写出标有番号的仪器名称：①，②，③。(2)装置B中用的试剂是________，目的是为了。(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。（4）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_______。（5）A装置的作用是___________，反应的化学方程式是_________________________。（6）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？____________________________________________。6.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应生成的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得浓NaOH溶液足量澄清石灰水ABCDE混合气体无水CuSO4CuO123碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】【实验步骤】①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品；②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意密闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟；④连接上B、C；⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟；⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意密闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是_________________，E装置的作用是_______________，步骤③中鼓气的目的是______________；本实验能否同时省略③⑥两个步骤？_____原因是____________________________________________________________；（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）_____mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_____________。7.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。（1）＜提出问题＞导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？（2）＜猜想＞小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气小芳认为：可能是上述两种情况都有。（3）＜设计实验方案＞请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的（4）＜现象与结论＞如果小明的猜想正确，现象应该是。如果小鹏的猜想正确，现象应该是。如果小芳的猜想正确，现象应该是。（5）如果用CnH2n+2表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：。8.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象与结论化学方程式9.某生活污水有一股臭味，主要含有碎莱叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：(1)采取何种操作可除去其中的固体物质；(2)用什么物质可除去污水的臭味；(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么；(4)怎样检验经(1)和(2)处理后的水中是否还存在氯离子。10.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?。(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?。(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?。(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。。11.雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1．2572kg／L。方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g／L。若两次测定的状况相同，请问：(1)方法二中发生反应的化学方程式为；(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质：。(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。12、乙醇(C2H5OH)俗称酒精，具有可燃性。甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下的实验（实验中所用的新鲜鸭血是先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血。它遇O2呈鲜红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈胭脂红）。甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示：根据以上实验，回答下列问题：⑴甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是______________________________；乙小组确定乙醇燃烧的产物是______________________________。⑵分析甲、乙两小组确定的产物为什么不同？13、按下图所示实验装置进行钠与水反应的实验，回答下列问题：⑴在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻。钠的位置应在_____________处（填字母所示位置），理由：_______________________________________________________________；⑵开始反应后，你能观察到的现象是：____________________________________________________________________________________________；⑶钠跟水反应的化学方程式为________________________________________。14、如图是测定碱金属相对原子质量的简易装置，仪器、无水CaCl2和水的质量为430.00g，将1.39g碱金属投入瓶内水中，立即用带球形干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，称量，整个装置的质量为431.19g。（无水CaCl2是干燥剂）试回答：⑴该金属的相对原子质量为___________________________。⑵球形干燥管的作用是______________________，若不用无水CaCl2，可改用_________________________________________。⑶若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际值_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。15、⑴浓与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是______________________________________________（填写装置的编号）。⑶实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________________________；B瓶的作用是：_______________________；C瓶的作用是：___________________________________。⑷装置②中所加固体药品是_____________________________，可验证的产物是____________________________。⑸装置③中所盛的溶液是_____________________，可验证的产物是___________。16、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗