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上海市2015年高考化学模拟试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。一、选择题(本题共l0分,每小题2分,只有一个正确选项.)1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是:()A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅2.下列化学用语正确的是()A.次氯酸的结构式H-Cl-OB.乙烯的结构简式CH2CH2C.四氯化碳的模型D.氧原子的轨道表示式3.“天生我材必有用”,下列有关物质用途的叙述错误的是()A.硝酸可用于制炸药B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用4.下列关于有机化合物的说法正确的是:()A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同B.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C.苯和己烯都能使溴水退色,均与溴水发生加成反应D.用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体5.下列关于化石燃料的说法正确的是()A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项.)6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径W>Q>Z>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.Y的最高价氧化物水化物和Y的氢化物形成的化合物含有离子键,共价键XYZWQ7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是;()A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD.将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA8.一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)29.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色10.(3仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10mol·L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网11.下列反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是()A.硫酸氢钠和氢氧化钡B.氢氧化钾和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.氢氧化钡和硝酸12.用图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()13.如图表示反应M(g)+N(g)⇌2R(g)过程中能量变化,下列有关叙述正确的是()A.由图可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B.曲线B代表使用了催化剂,反应速率加快,M的转化率:曲线B>曲线AC.1molM和1molN的总键能小于2molR的总键能D.对反应2R⇌M(g)+N(g)使用催化剂没有意义14.向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出现的是()A.c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)C.c(OH﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣)D.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)15.(3分)(2015•闵行区模拟)水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中的点都符合c(H+)×c(OH﹣)=常数,下列说法错误的是()A.图中温度T2>T1B.曲线A、B均代表纯水的电离情况C.图中五点Kw间的关系:B>C>A>D=ED.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性16.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,原理如图所示.若负载是镀铜的电镀槽,则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色,下列有关说法正确的是A.外接负载时,左槽作为原电池负极,发生氧化反应B.外接电源时,左槽连接外接电源的正极,发生还原反应C.负载是镀铜的电镀槽时,由左槽向右槽移动D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为0.5mol17.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸若重新组合,可形成的酯共有:()A.32B.16C.8D.4三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分.)18.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在4种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在19.对氧化还原反应:11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列说法不正确的是()A.[来源:学科网]5/11的磷被氧化B.3molCuSO4可氧化0.6molPC.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD.当1molP参加反应时,转移电子的物质的量为mol20.已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)234[来源:学.科.网Z.X.X.K]5n(沉淀)(mol)223321.(4分)下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是()A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3B.Na→Na2O2→Na2CO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.C→CO→CO2→Na2CO3.22.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲≥V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙四、(本题共15分)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O2高温2Cu+2FeSiO3+4SO2。23.该反应中_______元素被还原,如果在反应中生成1molCu,转移电子数为____(用AN表示阿伏加德罗常数)。上述产生的SO2是一种大气污染物,不能直接排放到大气中,目前工业上常用的处理方法有多种。用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO424.写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______(用一个方程式表示)若想提高该过程中SO2的除去速率,可采取的措施为_______(填序号)A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使气体与氨水充分接触D.通入空气使HSO3-转化为SO42-25.25℃时0.lmol1L(NH4)2SO4溶液的pH=5,其原因是_______(用离子方程式表示),若水解常数用bK表示,则该溶液中铵根离子的水解常数bK约为______________.“钠碱法”:用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2[来源:学科网ZXXK]26.当n(NaOH):n(SO2)=_______时,吸收SO2的成本最低,所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______,向吸收液中加入NaOH可得到_______。五、(本题共14分)新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1,在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃~1400℃的条件下,0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题:27.乙的化学式为__________;丙的电子式为__________。28.甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。29.丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。30.高温条件下,丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质,写出该反应的化学方程式为____________________,有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO,请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。31.工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃~1450℃的条件下以制备乙,反应中还生成一种常见的可燃性气体戊,该反应的化学方程式为____________________。六、(本题共17分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程,NH3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品:浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO232.仪器a的名称是____,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。33.装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是_________(填下列序号字母)。a.使氨气和氧气充分混合b.控制通入氨气和氧气的体积比c.平衡装置内的压强d.锥形瓶内液体是饱和食盐水34.甲同学先点燃酒精灯,再打开K1、K2、K3、K4,反应一段时间后,他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应,原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象);甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式为___
本文标题:上海市2015届高考压轴卷化学试题
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