上海市2013年高中化学学业水平考试卷含答案

2013年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本考试分设试卷和答题纸3.答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是A．硫B．氯C．铝D．镁2．下列单质活泼性最强的是A．N2B．Cl2C．Br2D．I23．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是A．42B．47C．52D．944．下列化合物属于强电解质的是A．NaOHB．CH3COOHC．H2OD．CO25．能使淀粉溶液显蓝色的物质是A．KIB．I2C．KIO3D．HI6．不属于石油分馏产品的是A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青7．不能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙9．下列变化会放出热量的是42A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水，应选用的装置是11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是A．2B．5C．9D．1212．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为A．0.01B．0.04C．0.2D．0.513．关于右图所示原电池的说法正确是A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在A．OH—B．Ag+C．CO32—D．NO3—15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知A．反应物的能量总和小于生成物的能量B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6KJD．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q（Q＞184.6KJ）17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)=v正(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O)：n(H2)=1：1D．生成1molCO的同时生成1molH219．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是A．反应开始前，检查装置的气密性B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应C．反应停止后，立即调压并记录读数D．常温下1mol氢气的体积为)()()(2MgMMgmHV20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号ⅠⅡ样品质量（g）14.3528.70氨气质量（g）3.5703.570下列说法错误的是A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100molD．样品中氮元素的质量分数是20.49%二、（本题共24分）21．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6COSi3N4中氮元素的化合价为—3。完成下列填空：（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是，被氧化的元素是。（3）若生成0.25molSi3N4，则反应过程中转移个电子。23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止。（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入。（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是。（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。a．升温至500℃左右b．使用催化剂c．加压至20~50MPad．将氨及时液化分离三、（本题共15分）25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。完成下列填空：高温（1）仪器A的名称是。（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是。（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过（选填编号）。a．酸性KMnO4溶液b．CCl4c．NaOH溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于。26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。完成下列填空：（1）点解饱和食盐水的化学方程式为。（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。配制待测液所需的定量仪器有电子天平和样品中NaOH的质量分数为。若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是（选填编号）。a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出四、（本题共11分）27．乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空（1）实验室中，乙烯可由脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。a．C2H6b．C3H6c．C3H8d．C4H8（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入，观察到现象的为乙烯。28．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：ABCDA俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。完成下列填空：（1）写出由A转化为B的化学方程式。检验B的试剂为。（2）C中的官能团是。（3）D的结构简式为；D与CH3CH2CH2COOH互为。五、（本题共10分）29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O完成下列计算：（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHmol。（2）11.2L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3mol。（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3++H2O。将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。氧化氧化浓H2SO4/△2013年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案要点及评分标准一、选择题（本题共40分）1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.D10.C11.D12.B13.C14.D15.A16.C17D18.A19.C20.B二、（本题共24分）21.（1）（2）H＜O＜N（1分）；NH4NO3（NH4NO2）（1分）（3）ac（2分）22.（1）（2）N2（1分）C（1分）（3）3NA23.（1）导电（1分）导热（1分）（2）钝化（1分）（3）两性（1分）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O（2分）24.（1）FeCl3发生水解（1分）（2）紫（1分）酸（合理即给分）（1分）（3）使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分）（4）cd（2分）三、（本题共15分）25.（1）圆底烧瓶（1分)（2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下（1分）（4）c（1分）（5）焊接金属（或切割金属）（1分）26.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）稀硝酸（1分）硝酸银（1分）（3）250mL容量瓶（1分）0.96（或96.0%）（2分）ad（2分）四、（本题共11分）27.（1）乙醇（1分）加聚（或聚合）（1分）（2）c（1分）（3）溴水（或高锰酸钾溶液）（1分）溶液褪色（1分）28.（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(合理即给分)（2分）银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分）（2）—COOH（或羧基）（1分）（3）CH3COOCH2CH3（1分）同分异构体（1分）五、（本题共10分）29.（1）0.200（2分）（2）0.500（3分）（3）第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=2×2=4mol（2分)第一步反应生成的n(Na2SO3)=（6—4）÷2=1mol(2分)m(Na2SO3)=（4+1）×126=630g（1分）通电Cu/△